\(\rm{(1)}\)取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中有少量固体残留，若有\(\rm{4mol}\)浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为_____\(\rm{22.4L (}\)填“等于”、“小于”或“大于”\(\rm{)}\)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质____________________________；

\(\rm{(2)}\)若将干燥的有色布条放入\(\rm{C}\)中，观察到的现象是_______________，原因是 _______________________\(\rm{ (}\)用文字结合化学方程式回答\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{D}\)溶液变蓝色，写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式 ______________________；

\(\rm{(4)}\)为探究氯气与 \(\rm{Fe}\)反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下： 

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与过量\(\rm{Fe}\)粉共热时发生反应的化学方程式_____________；

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{F}\)中的产物易潮解，在\(\rm{F}\)和\(\rm{H}\)装置之间安装\(\rm{G}\)装置，目的是_________________________。

\(\rm{(1)}\)为探究和比较 \(\rm{SO_{2}}\) 和 \(\rm{Cl_{2}}\) 的漂白性，设计如图所示实验装置。回答下列问题：

\(\rm{①}\) 通入 \(\rm{SO_{2}}\) ，一段时间后可观察到试管中的品红溶液褪色，加热试管，溶液________\(\rm{(}\)选填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色。装置中 \(\rm{NaOH}\) 溶液的作用是_________，写出有关反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{②}\)用与图示同样装置，通入 \(\rm{Cl_{2}}\)，一段时间后可观察到试管中的品红溶液_________\(\rm{(}\)选填“褪色”或“不褪色”\(\rm{)}\)，加热试管，溶液________\(\rm{(}\)选填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色。

\(\rm{③}\)以上两个实验可以说明 \(\rm{SO_{2}}\) 和 \(\rm{Cl_{2}}\) 的漂白原理____________\(\rm{(}\)选填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)将 \(\rm{Cl_{2}}\) 通入品红溶液中，与水反应生成的物质__________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)具有漂白性。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{FeSO_{4}}\) 溶液中滴加 \(\rm{NaOH}\) 溶液，可以观察到的现象是__________________，有关反应的化学方程式是______________，___________。

某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中\(\rm{a}\)为干燥的品红试纸，\(\rm{b}\)为湿润的品红试纸．

\(\rm{(1)}\)写出仪器\(\rm{X}\)的名称______，装置\(\rm{V}\)氢氧化钠溶液的作用_________．

\(\rm{(2)}\)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住\(\rm{C}\)处_________．

\(\rm{(3)}\)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式________________．

\(\rm{(4)}\)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________．

\(\rm{(5)}\)实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到\(\rm{b}\)的红色褪去，但是并未观察到“\(\rm{a}\)无明显变化”这一预期现象的原因是____________________，为达到预期现象，应如何改进装置_______________________．

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，如图所示， 根据要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 __    \(\rm{\_}\)______________ ； 在反应中浓盐酸体现还原性和______性；若反应中消耗盐酸\(\rm{4mol}\)，则理论上体现还原性的酸是______\(\rm{ mol}\)，生成氯气的实际量______\(\rm{1 mol(}\)填大于，等于或小于\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)新制的氯水含有多种成分，能使淀粉碘化钾变蓝的是______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；能使紫色石蕊试液先__________后_______。氯水放一段时间酸性会变_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。往氯水中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液生成白色沉淀的离子方程式 ____________________

\(\rm{(5)}\)实验室也常用浓盐酸与\(\rm{KClO_{3}}\)溶液反应快速制取\(\rm{Cl_{2}}\)，反应方程式如下：\(\rm{6HCl+KClO_{3}═KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)双线桥法表示电子转移方向和数目。

\(\rm{②}\)上述反应中的氧化产物与还原产物的质量比是______

\(\rm{③}\)若反应生成了\(\rm{0.3mol}\)的\(\rm{Cl_{2}}\)，则转移电子数为 __

某化学兴趣小组，拟探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)    向第一套装置中通入一段时间的\(\rm{SO_{2}}\)，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液_________\(\rm{(}\)填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色；

\(\rm{(2)}\)    向第二套装置中通入一段时间的\(\rm{C1_{2}}\)，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________\(\rm{(}\)填“恢复”或“不恢复”\(\rm{)}\)红色；

\(\rm{(3)}\)由以上两个实验可以说明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}}\)的漂白原理___________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4) C1_{2}}\)通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{HC1}\)”或“\(\rm{HClO}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5) SO_{2}}\)和\(\rm{C1}\)混合通入水中，得到的溶液___________\(\rm{(}\)填“有”或“没有\(\rm{)}\)漂白性。

\(\rm{(6)NaOH}\)溶液的作用是___________

含碘食盐中的碘是以碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)形式存在的。已知在酸性溶液中\(\rm{IO^{-}_{3}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生下列反应\(\rm{IO^{-}_{3}+5I^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}\)。现有下列物质\(\rm{①}\)稀硫酸；\(\rm{②pH}\)试纸；\(\rm{③}\)淀粉碘化钾溶液；\(\rm{④}\)淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有\(\rm{IO^{-}_{3}}\)的是

海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

\(\rm{(1)}\)写出操作名称：操作\(\rm{①}\)                         ，操作\(\rm{②}\)                     。

\(\rm{(2)}\)用 \(\rm{NaOH}\) 浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离 \(\rm{I_{2}}\) 和 \(\rm{CCl_{4}}\)。有关化学方程式为：

碱性条件，\(\rm{3I_{2}+6NaOH=5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}\)，

酸性条件，\(\rm{5NaI+NaIO_{3}+3H_{2}SO_{4}=3Na_{2}SO_{4}+3I_{2}+H_{2}O}\)。

某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。\(\rm{[A}\)装置中发生反应的化学方程式：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{) == 2KCl+2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑+ 8H_{2}O ]}\)

【实验探究】

\(\rm{(1)}\)、\(\rm{A}\)装置中\(\rm{a}\)仪器的名称是            。

\(\rm{(2)}\)、制取氯气反应中\(\rm{KMnO_{4}}\)所起的作用是    \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验进行一段时间后，可观察到     \(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)装置中有色布条褪色，其褪色原因是                                     。

\(\rm{(4)}\)、当氯气进入\(\rm{D}\)装置后，可观察到溶液颜色变为      \(\rm{(}\)填“红色”或“蓝色”\(\rm{)}\)，写出相关反应的化学方程式                                  。

\(\rm{(5)}\)、\(\rm{E}\)装置中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是                                    。

\(\rm{(6)}\)、用\(\rm{31.6 g KMnO_{4}}\)固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下    \(\rm{L}\)氯气。\(\rm{(KMnO_{4}}\)的摩尔质量为\(\rm{158 g·mol^{—1})}\)

【知识拓展】

\(\rm{(7)}\)、近年来，某些含氯的化合物\(\rm{(}\)如\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)等\(\rm{)}\)在生产、生活中应用广泛。

\(\rm{①}\)高效净水剂\(\rm{ClO_{2}}\)中氯元素的化合价为            。

\(\rm{②NaClO}\)是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有\(\rm{NaClO}\)，请写出\(\rm{NaCIO}\)在洗涤过程中的一种作用                                          。

\(\rm{12.}\)下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在\(\rm{A}\)处通入氯气，图中\(\rm{B}\)为开关，关闭\(\rm{B}\)时，\(\rm{C}\)中红色布条颜色无变化；打开\(\rm{B}\)时，\(\rm{C}\)处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是