硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备\(\rm{SO_{2}}\)气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：________\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及\(\rm{SO_{2}}\)的性质，用下图所示装置进行有关实验。
\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。\(\rm{B}\)中应防止的液体是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{b.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液
C.浓溴水
\(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液
\(\rm{②}\)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.Fe}\)粉
\(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液
C.\(\rm{CuO}\)
\(\rm{d.Na_{2}CO_{3}}\)溶液
\(\rm{③}\)试验中某学生向\(\rm{A}\)中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是________。
\(\rm{④}\)为验证二氧化硫的还原性，\(\rm{C}\)中盛有氯气，充分反应后，取\(\rm{C}\)中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入\(\rm{BaCl2}\)溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________\(\rm{(}\)填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为________。\(\rm{D}\)中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管\(\rm{D}\)中溶液显中性时，该溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)________\(\rm{(}\)用含硫微粒浓度的代数式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)为验证\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的氧化性也可以吸收\(\rm{SO_{2}}\)。
\(\rm{①}\)该反应的离子方程式是________。检验\(\rm{FeCl_{3}}\)是否完全被还原的方法为________。
\(\rm{②}\)为验证\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)的反应：同学们将\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{0.05mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时问放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及试验。
利用胶体的________\(\rm{(}\)填性质\(\rm{)}\)可以检验步骤\(\rm{ⅰ}\)中是否得到了\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体。
根据反应\(\rm{b}\)，说明步骤\(\rm{ⅱ}\)中液体颜色变化的原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式结合必要的文字说明\(\rm{)}\)。