1．
工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
\(\rm{[}\)探究一\(\rm{]}\)
\(\rm{(1)}\)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)含少量碳元素\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，第二步：\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表现________________\(\rm{(}\)填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写“无明显变化”\(\rm{)}\)，其原因是____________________。
\(\rm{(2)}\)另称取铁钉\(\rm{6.0 g}\)放入\(\rm{15.0 mL}\)浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)。 \(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)
外还可能含有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)
，若要确认其中有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)
，应用________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)检验。 \(\rm{a.KSCN}\)溶液和氯水 \(\rm{b.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液 \(\rm{c.}\)酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)
溶液 \(\rm{d.}\)浓氨水 铁粉与溶液\(\rm{X}\)反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式______________________________。
\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{336 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应：\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O═2HBr+H_{2}SO_{4}}\)，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得到干燥固体\(\rm{2.33 g}\)。则气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为____。
\(\rm{[}\)探究二\(\rm{]}\)分析上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数的结果，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Q}\)气体。为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是________________________________________。
\(\rm{(4)}\)认为气体\(\rm{Y}\)中还含有\(\rm{Q}\)的理由是________________________________________ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)为确认\(\rm{Q}\)的存在，需在装置中添加装置\(\rm{M}\)于________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.A}\)之前 \(\rm{b.A-B}\)间 \(\rm{c.B-C}\)间 \(\rm{d.C-D}\)间
\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是____________________________________________。