\(\rm{(2)}\)另称取铁钉\(\rm{6.0 g}\)放入\(\rm{15.0 mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)。乙同学取\(\rm{336 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应：\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{=2HBr+H_{2}SO_{4}}\)。然后加入足量\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{2.33 g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数为________。分析上述实验中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)体积分数的结果，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Q}\)气体。为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\)：

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，预计实验现象应是____________________________________________________________________。

某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{5mL 98％}\)的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管\(\rm{A}\)，观察到\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均为气池产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，\(\rm{D}\)中先出现浑浊后浑浊消失：反应较长时间后，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的气泡量又会明显增加。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)从甲、乙中选择合适的装置填入\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中，并进行正确连接，\(\rm{a}\)接________、________接\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)接________、________接\(\rm{d}\)；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两支试管中\(\rm{CCl_{4}}\)溶液的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________。

\(\rm{(4)D}\)中浑浊消失的离子反应方程式为________________。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8g}\)铜片和\(\rm{20mL 18mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应\(\rm{?}\)简述理由：_______________________________________________________________。可以证明有余酸的实验方案是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉    \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{c.}\)再加入银      \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{Wg}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{VmL}\)，则剩余硫酸的物质的量浓度为________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)按上图所示组装好装置，若要顺利完成该实验，还需要一种玻璃仪器，请写出其名称：________。

\(\rm{(2)}\)为了防止气体产物污染空气，要让反应最快终止，最简单有效的操作是__________

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

_________________________________________________________________________。

    \(\rm{(4)}\)待反应终止，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，所得溶液的颜色为________。

    \(\rm{(5)}\)将实验过程中放出的气体通入品红溶液，可以观察到品红溶液褪色，若对褪色后的溶液加热，可以观察到的现象是___________________________。

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设\(\rm{(}\)猜想\(\rm{)}\)引导下的探究肯定没有意义的是(    )

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验\(\rm{1}\)：反应产物的定性探究，按如图装置\(\rm{(}\)固定装置已略去\(\rm{)}\)进行实验：

\(\rm{(1)F}\)装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________________；\(\rm{B}\)装置中的现象是_______________________________________。
\(\rm{(2)}\)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_________________________________。
\(\rm{(3)}\)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，证明\(\rm{A}\)装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是____________________________________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

\(\rm{(5)}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为\(\rm{Cu_{2}S}\)。产生\(\rm{Cu_{2}S}\)的反应为\(\rm{aCu+bH_{2}SO_{4} \overset{∆}{=} cCu_{2}S+dCuSO_{4}+eH_{2}O}\)，则\(\rm{a:b=}\)_________。

\(\rm{(6)}\)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成\(\rm{250.00 mL}\)溶液，取该溶液\(\rm{25.00 mL}\)加入足量\(\rm{KI}\)溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用\(\rm{0.36 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}}\)，\(\rm{3}\)次实验平均消耗该\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。若反应消耗铜的质量为\(\rm{6.4 g}\)，则硫酸铜的产率为_________。\(\rm{(}\)已知\(\rm{2Cu^{2+}+4I^{-}═2CuI+I_{2}}\)，\(\rm{2{S}_{2}O_{3}^{2−}+{I}_{2}={S}_{4}O_{6}^{2−}+2{I}^{−} )}\)

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是________。\(\rm{B}\)中应放置的液体是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

某化学兴趣小组实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验装置如下：\(\rm{(}\)装置\(\rm{E}\)中盛足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{)}\)

填写所示仪器名称\(\rm{A}\)             

\(\rm{(2)}\)实验步骤：连接仪器、          、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                       

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                                                                    

\(\rm{③}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性          \(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，原因是