知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 ______ ．
A．200mL B．400mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ______ ．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是 ______ ．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H₂和SO₂物质的量之比 $%20%5Cfrac%20%7Bn%28H_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28SO_%7B2%7D%29%7D$ = ______ （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管， $%20%5Cfrac%20%7Bn%28H_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28SO_%7B2%7D%29%7D$ 的比值将 ______ （填偏大、偏小或无影响）

难度：中等

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2．
某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，用碳素钢$\rm{(}$即铁和碳的合金$\rm{)}$进行了实验：

Ⅰ$\rm{.}$甲同学认为反应所得气体$\rm{Y}$中除含有$\rm{SO_{2}}$外还可能含有$\rm{Q_{1}}$和$\rm{Q_{2}}$两种气体，其中$\rm{Q_{1}}$气体在标准状况下密度为$\rm{0.0893g/L.}$甲同学设了下列探究实验装置$\rm{(}$图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应$\rm{)}$．

$\rm{(1)}$装置$\rm{B}$中试剂的作用是________．

$\rm{(2)}$分析$\rm{Y}$气体中的$\rm{Q_{2}}$气体是如何生成的________$\rm{.(}$用化学方程式表示$\rm{)}$．

$\rm{(3)}$为确认$\rm{Q_{2}}$的存在，需在装置中添加洗气瓶$\rm{M}$于________$\rm{(}$选填序号$\rm{)}$．

$\rm{a.A}$之前 $\rm{b.A-B}$间 $\rm{C.B-C}$间 $\rm{d.C-D}$间

Ⅱ$\rm{.}$乙同学探究二氧化硫分别与$\rm{BaCl_{2}}$溶液、$\rm{Ba(OH)_{2}}$溶液反应的实验．

$\rm{(4)}$过量的$\rm{SO_{2}}$通入到$\rm{Ba(OH)_{2}}$溶液中的离子反应方程式为________．

$\rm{(5)}$乙同学将$\rm{SO_{2}}$通入到$\rm{BaCL_{2}}$溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作$\rm{①}$的名称为________，试剂$\rm{A}$的化学式为________．

$\rm{(6)}$实验表明，乙同学加入试剂$\rm{A}$后，白色沉淀未见溶解，通过分析写出产生该白色沉淀的离子方程式是________．

难度：中等

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3．浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
编号 ① ② ③ ④
装置
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式    ．标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为    ．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
    →    →    →    ．
（2）实验时可观察到：装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是    ，C瓶溶液的作用是    ．
（3）装置②中所加的固体药品是    ，可确证的产物是    ，确定装置②在整套装置中位置的理由是    ．
（4）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

难度：中等

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4．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面．
请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为    ．
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是    ．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化学式
写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式：    ．
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是    ．
（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是    ．
（6）将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体     mol（不考虑溶解的SO₂）．

难度：中等

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5．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是    ．
（2）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用    （选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水                      D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为    ．
[探究二]
根据上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂两种气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是    ．
（4）分析Y气体中的CO₂的理由是     （用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于    （填序号）．
A．A之前    B．A-B间      C．B-C间     D．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是    ．

难度：中等

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6．

（2016•宜宾模拟）某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应，探究过程如下．
实验一：铜与浓硫酸反应
按如图装置进行实验（部分夹持装置略）．
（1）仪器X的名称是    ，装置B的作用是    ；
（2）组装好仪器，检查装置气密性的操作是    ；
（3）装置C中发生反应的离子方程式是    ．
实验二：探究产物成分
上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体，兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分．
【查阅资料】
i．铜与浓硫酸反应可能有CuO、Cu₂S、CuS等副产物生成．
ii．CuO、Cu₂S和CuS均为黑色不溶于水的固体；Cu₂S和CuS不溶于稀硫酸，在空气中充分燃烧，均转化为CuO和SO₂．
【实验探究】
（4）请完成下表：

实验步骤	现象	结论
取灰色固体于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、过滤，洗涤滤渣	固体部分溶解，溶液呈蓝色	灰色固体中含有
将滤渣转移到另一烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥	固体部分溶解，滤液呈蓝色，滤渣为黑色	灰色固体中含有
称量上一步得到的黑色滤渣2.56g，在空气中灼烧至恒重，冷却、称量	得到2.40g固体	灰色固体中含有

难度：中等

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7．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
Ⅰ．方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是    （填序号）．

（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：    ；
实验结论：所得白色固体的化学式为    ．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）    ．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是    ．
Ⅱ．方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂
  △
.

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①    ，②    ．
（3）方法三：
（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式    ．

难度：中等

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8．根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 ______
（2）证明SO₂具有漂白性的现象是 ______ ，再加热该溶液，现象是 ______ ．
（3）装置③中的现象是 ______ ，证明SO₂具有 ______ ．
（4）装置④的作用是 ______ ．

难度：中等

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9．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境； ② ______ ．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是 ______ ．
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是 ______ ．C中发生反应的离子方程式： ______
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀H₂SO₄硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 ______ （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ______ ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的 ______ （填试剂序号），溶液的颜色变 ______ 色．则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为 ______ ．
步骤2．再取适量的试样滴加到少量的 ______ （填试剂序号），溶液的颜色变为 ______ 、色，则试样中含有Fe²⁺，此反应的离子方程式为： ______ ．

难度：中等

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10．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ______ ．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是 ______ ，作用是 ______ ．
试管b中的现象是 ______ ，作用是 ______ ．

难度：中等

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编号	①	②	③	④
装置

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式