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            • 1． 用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
              （1）写出试管B中的实验现象 ______ ．
              （2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： ______ ．
              （3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质） ______ ．
              （4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ______ ，其作用是 ______ ，离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）．

              （1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 ______ 第二组 ______ 第三组 ______ ，你认为如此分组的依据是： ______ ．
              （2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
              ② ______ ； ______ ．
              ⑤ ______ ； ______ ．
              （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
              ① ______ ；
              ② ______ ；
              ③ ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
              请回答下列问题：
              （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
              （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
              ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ______ ，
              实验中若有m g铜参加了反应，则有 ______ mol硫酸被 ______ （填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为 ______ mol．
              ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是 ______ （填写字母编号）．
              A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
              ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 ______
              （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
              方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
              方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
              方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）．
              实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
              方案一 ______ ；
              方案二 ______ ．
              方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） ______ ．
              难度：中等
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            • 4． 某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

              【实验探究】
              （l）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是 ______ g，（碳的摩尔质量为12g•mol-1）同时产生的CO2的体积是（标况下） ______ L
              （2）A装置中品红溶液颜色 ______ （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 ______ 气体．
              （3）B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S02气体．
              （4）C装置中的澄清石灰水是用来检验C02气体，现象是产生 ______ 沉淀（填“白色”或“黄色”）．
              【实验讨论】
              （5）有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中 ______ 装置，以确定S02是否除尽．
              【联系实际】
              （6）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是 ______ ，二氧化碳造成的环境影响主要是 ______ ．（每空格只填一个选顼）
              A．酸雨    B．破坏臭氧层    C．温室效应
              （7）目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识．请你举一个体现低碳理念的事例 ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．菁优网
              实验步骤：
              ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
              ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
              ③将Cu丝向上抽动离开液面．
              请回答下列问题：
              （1）A试管中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 ______ ．
              （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．
              滴加的溶液 氯水 氨水
              沉淀的化学式
              写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式： ______ ．
              （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是 ______ ．
              （5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 ______ ．
              （6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 ______  mol（不考虑溶解的SO2）．
              难度：中等
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            • 6． 根据如图回答问题：
              （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： ______ ．
              （2）已知酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
              A中加入的试剂和作用是 ______ ；
              B中加入的试剂和作用是 ______ ；
              D中加入的试剂和作用是 ______ ；
              E中加入的试剂和作用是 ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

              （1）①中反应的化学方程式是 ______ ．其中铜发生了 ______ （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 ______ ．
              （2）浓硫酸在此反应中体现了 ______ 性和 ______ 性．
              （3）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 ______ ．
              a．上移铜丝，使其脱离硫酸     b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
              （4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是 ______ ．
              （5）④中棉花团的作用是 ______ ．
              （6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ；装置C中的现象是 ______ ，表现了SO2的 ______ 性；装置D中现象是 ______ ，表现了SO2的 ______ 性．
              难度：中等
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            • 8． 硫酸是一种重要的化学试剂．某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验．请按要求回答下列问题．

              （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ．上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母） ______ ．
              （2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 ______ ．
              （3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验．
              已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体，溶液的紫红色会完全褪色

              （1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是： ______ ．
              （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： ______ ．
              （3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是 ______ 、 ______ ；B中加入的试剂和作用是 ______ 、 ______ ．
              （4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳： ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验

              （1）A中反应的化学方程式为： ______ ．
              （2）F烧杯中的溶液通常是 ______ ．
              （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ______ ．
              （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 ______ ．
              （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为 ______ 实验Ⅱ反应产物的定量探究
              （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
              资料1：
              硫酸/mol•L-1 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
              15 约150 约236
              16 约150 约250
              18 约120 不消失
              资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的正确结论是 ______ ．
              a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
              b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
              c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L-1
              d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
              （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 ______ ．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
              难度：中等
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