\(\rm{[}\)探究一\(\rm{]}\)

铁粉与溶液\(\rm{X}\)反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式______________________________。

\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{336 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应：\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O═2HBr+H_{2}SO_{4}}\)，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得到干燥固体\(\rm{2.33 g}\)。则气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为____。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)认为气体\(\rm{Y}\)中还含有\(\rm{Q}\)的理由是________________________________________ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.A}\)之前　　      \(\rm{b.A-B}\)间           \(\rm{c.B-C}\)间　　        \(\rm{d.C-D}\)间

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是____________________________________________。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )

某校研究性学习小组设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：\(\rm{2KMnO_{4}+5SO_{2}+2H_{2}O=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\) 实验时，反应产生的气体应从__________端通入装置\(\rm{(}\)用“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”填空\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)A}\)瓶的实验现象是__________，\(\rm{A}\)瓶溶液的作用是__________，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是___________。\(\rm{C}\)瓶溶液的作用是_________________。

\(\rm{(3)}\)要证明产物中含有\(\rm{CO_{2}}\)的实验现象是：___________________________________。

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是______________

\(\rm{(2)B}\)是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

\(\rm{(3)}\)实验中他们取\(\rm{6.4g}\)铜片和\(\rm{3mL18mol·L^{-1}}\)浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

\(\rm{①}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________________；实验中若有\(\rm{m g}\)铜参加了反应，转移电子的数目为_______

\(\rm{②}\)为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是__________________

\(\rm{③}\)下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_______\(\rm{(}\)填写字母编号\(\rm{)}\)。

A.硫酸钠溶液      \(\rm{B.}\)氯化钡溶液     \(\rm{C.}\)银粉       \(\rm{D.}\)碳酸氢钠固体

\(\rm{(4)}\)为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的\(\rm{NaNO_{3}}\)溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体，且完全反应后还有铜片剩余。

\(\rm{①}\)请写出加入\(\rm{NaNO_{3}}\)溶液后，容器中发生的离子方程式___________________________________

\(\rm{②}\)若实验中产生气体的总体积为\(\rm{336ml(}\)标况下\(\rm{)}\)，则剩余硫酸的物质的量为__________

在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是(    )

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验 \(\rm{I}\)：反应产物的定性探究\(\rm{——}\)按如下图装置\(\rm{(}\)固定装置已略\(\rm{)}\)进行实验：

\(\rm{⑹}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为 \(\rm{Cu_{2}S}\)。产生 \(\rm{Cu_{2}S}\) 的反应为 \(\rm{a Cu+b H_{2}SO_{4}\xrightarrow[]{∆} c Cu_{2}S+d CuSO_{4}+ eH_{2}O}\)。则 \(\rm{a∶b=}\)   __________      

\(\rm{(1)}\)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

\(\rm{(2)}\)乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；

\(\rm{(3)}\)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

\(\rm{(4)A}\)中试剂是__________，\(\rm{D}\)中试剂是___________；

\(\rm{(5)E}\)装置的作用是_________________________；

\(\rm{(6)}\)可以证明气体\(\rm{X}\)中含有氢气的实验现象是：______________________________。

\(\rm{(2)}\)另称取铁钉\(\rm{6.0 g}\)放入\(\rm{15.0 mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)。乙同学取\(\rm{336 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应：\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{=2HBr+H_{2}SO_{4}}\)。然后加入足量\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{2.33 g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数为________。分析上述实验中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)体积分数的结果，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Q}\)气体。为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\)：

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，预计实验现象应是____________________________________________________________________。

某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{5mL 98％}\)的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管\(\rm{A}\)，观察到\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均为气池产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，\(\rm{D}\)中先出现浑浊后浑浊消失：反应较长时间后，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的气泡量又会明显增加。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)从甲、乙中选择合适的装置填入\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中，并进行正确连接，\(\rm{a}\)接________、________接\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)接________、________接\(\rm{d}\)；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两支试管中\(\rm{CCl_{4}}\)溶液的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________。

\(\rm{(4)D}\)中浑浊消失的离子反应方程式为________________。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取\(\rm{12.8g}\)铜片和\(\rm{20mL 18mol/L}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

\(\rm{(1)}\)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应\(\rm{?}\)简述理由：_______________________________________________________________。可以证明有余酸的实验方案是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)再加入铁粉    \(\rm{b.}\)再滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{c.}\)再加入银      \(\rm{d.}\)再滴入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

\(\rm{b.}\)将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

\(\rm{c.}\)用排水法测定其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{d.}\)用排饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的方法测出其产生气体的体积\(\rm{(}\)折算成标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至\(\rm{100mL}\)，加入足量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。

\(\rm{(5)}\)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为\(\rm{Wg}\)，测得反应后溶液的体积为\(\rm{VmL}\)，则剩余硫酸的物质的量浓度为________\(\rm{mol/L(}\)用含\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。