知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是将除去二氧化碳且干燥后的空气通入熔融的钠\(\rm{(}\)温度\(\rm{180～200℃)}\) 中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至\(\rm{300～400℃}\)即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组模拟工业流程制备过氧化钠的装置如图所示。

请回答下列相关问题。

\(\rm{(1)}\)浓硫酸的作用是______________。

\(\rm{(2)}\)升温至\(\rm{300～400}\) \(\rm{℃}\)时发生主要反应的化学方程式是______________。

\(\rm{(3)}\)下列选项中的加热方式适合该实验的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.水浴 \(\rm{B.}\)油裕\(\rm{(100～260℃) C.}\)控温电炉\(\rm{(150～500℃) D.}\) 酒精喷灯\(\rm{(1000～1200℃)}\)

\(\rm{(4)}\)若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是________。

\(\rm{(5)}\)在具支试管后添加\(\rm{(4)}\)中所要求的装置后，某同学还认为制得的过氧化钠中还含有少量的某种杂质，该杂质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

难度：中等

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2．
某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质\(\rm{A}\)、 \(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的性质及其变化。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在通常情况下为淡黄色固体，组成\(\rm{A}\)的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的\(\rm{3}\)倍。

\(\rm{①}\) 组成\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置是__________________。

\(\rm{②}\) 下列说法正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.B}\)能使品红溶液褪色

\(\rm{b.B}\)、\(\rm{C}\)均具有还原性

\(\rm{c.}\)单质\(\rm{E}\)为非金属时，可实现\(\rm{C}\)到\(\rm{D}\)的转化

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的焰色反应均为黄色。

\(\rm{① B}\)转化为\(\rm{C}\)的化学方程式是_________________________________________。

\(\rm{② D}\)为漂白液的有效成分，则\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)反应生成\(\rm{1 mol D}\)时，转移电子的物质的为_____\(\rm{mol}\)。

难度：中等

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3．
有两种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)，其中\(\rm{A}\)的焰色反应为黄色，\(\rm{C}\)是常见金属。两种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)能与气体甲、乙、丙及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)之间发生如下转化关系\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有标出\(\rm{)}\)

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\) ________\(\rm{;H}\) _________\(\rm{;}\) \(\rm{G}\)_______ \(\rm{;}\)乙 _____
\(\rm{(2)}\)实验室检验\(\rm{G}\)中所含金属离子时，常在\(\rm{G}\)的溶液中加入_____________。
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{G→ F}\)反应的离子方程式： ___________________________________。

难度：中等

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4．钠和铝是两种重要的金属．请回答下列问题：
（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是 ______ （填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是 ______ ．
A．金属表面逐渐失去光泽 B．氢氧化钠 C．碳酸钠
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是 ______ （填序号），发生反应的离子方程式为： ______ ．
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是 ______ （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ______ ，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为 ______ mol．

难度：中等

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5．
钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{Na_{2}O}\)”或“\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)实验室中少量钠常常保存在 ______ 中\(\rm{(}\)填“煤油”或“水”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{FeO}\) \(\rm{B.}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)C. \(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)
\(\rm{(4)Al_{2}O_{3}}\)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)氧化物；
\(\rm{(5)Fe(OH)_{3}}\)不溶于水，但能溶于酸，请写出\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)与盐酸反应的化学方程式： ______ ．

难度：中等

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6．材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
\(\rm{(1)}\)钠、铝、铁是常见的金属．
\(\rm{①}\)在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ______ ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 ______ 种\(\rm{.}\)
\(\rm{②}\)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ______ ，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 ______ ．
\(\rm{③}\)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ______ ，可能存在的阳离子为 ______ ，一定不存在的阳离子为 ______ ．
\(\rm{④}\)生产中曾用铝热反应\(\rm{(}\)铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁\(\rm{)}\)焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ______ ，要得到\(\rm{1mol}\)金属铁，需要铝的质量 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(2)}\)工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳\(\rm{.}\)若向电炉里加入适量炭粉和\(\rm{30g}\)二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 ______ ．

难度：中等

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7．某小组对钠在二氧化碳中燃烧的产物进行实验探究：
\(\rm{(1)}\)某同学推测产物可能是\(\rm{CO}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。按他的推测，反应的化学方程式是______________________________。
\(\rm{(2)}\)为了探究产物，小组用下图所示的装置进行实验

已知：银氨溶液中含有\(\rm{[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)极易溶于水；\(\rm{CO+2[Ag(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+2OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{=2Ag↓+2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)\(\rm{+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{+2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)实验步骤：
\(\rm{ⅰ.}\)组装仪器；
\(\rm{ⅱ.}\)检查气密性后，装入试剂；
\(\rm{ⅲ.}\)打开\(\rm{A}\)中的止水夹，先通入\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，一段时间后，夹紧止水夹；
\(\rm{ⅳ.}\)点燃酒精灯；
\(\rm{ⅴ.}\)待反应结束后，打开\(\rm{A}\)中的止水夹，继续通入\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。
回答下列问题：
\(\rm{①A}\)中反应的离子方程式为________________________。
\(\rm{②}\)仪器连接顺序为\(\rm{A→}\)___\(\rm{→}\)___\(\rm{→}\)___\(\rm{→}\)___\(\rm{→F}\)。
\(\rm{③}\)先通入\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)一段时间的目的是_______，\(\rm{E}\)装置的作用是_______。
\(\rm{④}\)证明反应生成了\(\rm{CO}\)的现象是_________________。

\(\rm{(3)}\)为检验固体产物的成分，该小组重复步骤\(\rm{ⅱ→ⅳ}\)，分别取\(\rm{B}\)中固体产物于两支试管中进行实验，请完成下表的实验报告：

实　验	操作	现象	结论
试管\(\rm{1}\)	加入足量水，充分搅拌	无气泡产生	固体产物不含\(\rm{Na}\)
试管\(\rm{2}\)			固体产物含\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)

难度：中等

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8．

某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）请回答：
（1）各组反应开始时， ______ 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 ______ ．
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格．

	试剂用量	实验现象（气球体积变化））	分析原因
第 ① 组	42 gNaHCO₃ 53 gNa₂CO₃ 300mL4 mol/L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO₃）=n（Na₂CO₃） V_甲（CO₂）=V_乙（CO₂）
第 ② 组	42 gNaHCO₃ 53 gNa₂CO₃ 300mL3 mol/L盐酸

难度：中等

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9．碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）都可作为食用碱．
（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是 ______ ．
（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是 ______ ，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ______ ．
（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有 ______ 、 ______ 等．

难度：中等

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10．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称 ______ ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者 ______ 后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： ______ ．
（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO₃③氨水 ④铝 ⑤Cl₂ ⑥酒精（C₂H₅OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ______ ；以上物质中属于强电解质的是 ______ ．
（4）用“双线桥法”表示Cl₂与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl₂+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H₂O
（5）下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是 ______
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

难度：中等

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