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          共50条信息

            • 1．
              某小组同学用如图装置进行实验研究\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示止水夹\(\rm{).}\)请评价或完善其方案：

              \(\rm{(1)}\)将装置\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)相连接，用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制取氯气，请回答：
              \(\rm{①}\)氯元素在周期表中的位置为 ______ ．
              \(\rm{②A}\)中反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{③E}\)中氢氧化钠溶液的作用 ______ ．
              在\(\rm{C}\)中加入适量的水可制得氯水\(\rm{.}\)将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
              实验序号 实验操作 现象 结论
              Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气有漂白性
              Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
              \(\rm{④}\)实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？若不合理，请说明理由\(\rm{(}\)若合理，无需填写\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{⑤}\)实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？若不合理，请说明理由\(\rm{(}\)若合理，无需填写\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)相连，在\(\rm{B}\)中装浓硝酸和铜片，可制得\(\rm{NO_{2}.B}\)中反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 氯气是一种重要的化工原料．
              \(\rm{(1)}\)氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：______
              \(\rm{(2)}\)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______
              \(\rm{(3)}\)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中重合部分代表物质间反应，且氯水足量\(\rm{)}\)．
              \(\rm{①c}\)过程的反应方程式______，
              \(\rm{e}\)过程中的化学方程式为______．
              \(\rm{②d}\)过程所观察到的现象为：______
              \(\rm{b}\)过程证明了氯水的存在______微粒
              \(\rm{a.Cl_{2}}\)    \(\rm{b.Cl^{-}}\)  \(\rm{c.HClO}\)   \(\rm{d.H^{+}}\)．
              难度：中等
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            • 3．

              某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：


                              \(\rm{A}\)              \(\rm{B}\)              \(\rm{C}\)                \(\rm{D}\)             \(\rm{E}\)


              \(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{SO_{2}}\)的反应原理\(\rm{Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4}(}\)较浓\(\rm{)}\)  \(\rm{Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ 2H_{2}O}\)，应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{SO_{2}}\)；

              \(\rm{(2)}\)他们制取\(\rm{Cl_{2}}\)时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制\(\rm{Cl_{2}}\)的原理                                       \(\rm{(}\)写化学方程式\(\rm{)}\)，并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是              、               ；

              \(\rm{(3)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现像是                                 ；

              \(\rm{(4)NaOH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是                                    、                                 ；

              \(\rm{(5)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1:1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是                              。

              难度：中等
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            • 4．

              \(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)氯气是一种化学性质活泼的气体．

              \(\rm{(1)}\)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是______
              \(\rm{(2)}\)为防止氯气污染空气，可用______溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为______．

              \(\rm{(}\)二\(\rm{).}\)根据如图所示的实验装置，回答下列问题：


              \(\rm{(1)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______
              \(\rm{(2)}\)证明\(\rm{SO2}\)具有漂白性的现象是______，再加热该溶液，现象是______．
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{③}\)中的现象是______，其离子方程式为______．
              难度：中等
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            • 5． 某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

              \(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{Cl_{2}}\)依据的原理是：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}↑}\)，应选用图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{Cl_{2}}\)，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______；
              \(\rm{(2)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现象是______；
              \(\rm{(3)}\)写出过量\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)气体反应的离子方程式是                                    ；
              \(\rm{(4)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                                              。
              难度：中等
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            • 6． （2016春•普宁市校级月考）某同学设计了有关氯气的实验：
              （1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：    
              （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条    ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象    ．
              （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是    ，相关的离子方程式为    ．
              （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为    ，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示）    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•南昌模拟）某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
              （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
              ①A中反应的离子方程式：    ．
              ②E中氢氧化钠溶液的作用    ．
              在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
              实验序号实验操作现象结论
              Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
              Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
              ③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）    ．
              ④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？    ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）    ．
              （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
              ①B中反应的化学方程式    ．
              ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象    ．
              难度：中等
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            • 8． 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
              （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质    ，    
              （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
              B      D    
              （3）装置C的作用是    
              （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
              通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
              ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的    、    ．
              ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：    、    ，并用离子方程式表示    
              ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？    ．
              难度：中等
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