某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、\(\rm{C}\)中为干燥的有色布条，\(\rm{B}\)为无色液体，\(\rm{D}\)中为\(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)在常温下，\(\rm{KMnO_{4}}\)固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)═2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______；

\(\rm{(2)B}\)中的液体为____________，其作用为_______________________；

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)中有色布条的颜色变化分别为______________，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)D}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)将产生的氯气通入滴有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了\(\rm{NaOH}\)，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，溶液一直未见红色，则______\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)的意见正确。

某化学实验小组的同学为探究和比较\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如下的实验装置。

\(\rm{(1)}\)实验室常用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热的方法制备\(\rm{Cl_{2}}\)，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________。

   在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若反应过程中转移电子的物质的量为\(\rm{6 mol}\)，则生成氯气的物质的量为____________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)反应开始一段时间后，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是：   \(\rm{B}\)：______________________；    \(\rm{D}\)：_______________________；

\(\rm{(3)}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：\(\rm{B}\)：______________________；    \(\rm{D}\)：_______________________；

\(\rm{(4)}\)实验中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_______________________________________。若将\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液换成水，当通入物质的量比为\(\rm{1:1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，恰好反应生成两种强酸\(\rm{(}\)其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸\(\rm{)}\)，该反应的化学方程式是：______________________________________________。

为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________。

    \(\rm{(2)}\)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有\(\rm{Cl_{2}}\)的主要依据：________________。

    \(\rm{(3)}\)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

    \(\rm{①}\)________________________________________________________________。

    \(\rm{②}\)________________________________________________________________。

    \(\rm{(4)}\)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的\(\rm{①}\)还是\(\rm{②}\)。

    \(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)

    \(\rm{①}\)取试管内的无色溶液\(\rm{3mL}\)盛于另一支洁净的试管中；

    \(\rm{②}\)________________，振荡试管。

    \(\rm{[}\)实验现象及结论\(\rm{]}\)    \(\rm{·}\)

    \(\rm{①}\)若________________，则证明溶液红色褪去的原因是\(\rm{①}\)而不是\(\rm{②}\)；

    \(\rm{②}\)若________________，则证明溶液红色褪去的原因是\(\rm{②}\)而不是\(\rm{①}\)。

某化学实验小组的同学为探究和比较 \(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

\(\rm{(1)}\)某同学用装置\(\rm{A}\)制备\(\rm{SO_{2}}\)，在实验时发现打开\(\rm{A}\)的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：__________________________。

\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学化学方程式为：\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+4HCl}\)\(\rm{{\,\!}_{(浓)}\underset{\quad}{\overset{\triangle}{=\!=\!=\!=\!=}}}\)\(\rm{MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ +2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质_________________。

\(\rm{(3)①}\)反应开始一段时间后，观察到\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是：

\(\rm{B}\)：_____________________________；\(\rm{D}\)：_____________________________。

\(\rm{②}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

\(\rm{B}\)：_____________________________；\(\rm{D}\)：_____________________________。

\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得 \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)____________________。

为了探究\(\rm{HClO}\)的漂白性，某同学设计了如下实验。

\(\rm{(1)}\)通入\(\rm{Cl_{2}}\)后，从集气瓶\(\rm{A}\)中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________，从集气瓶\(\rm{B}\)中湿润的红色布条的现象可得出的结论是________，其中发生的反应是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为了确证是\(\rm{HClO}\)使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________，烧杯中发生反应的化学方程式是________。

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为            。 

\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是               。 

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是                 。 

\(\rm{(4)}\)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。 

A.食盐                \(\rm{B.}\)食醋          \(\rm{C.}\)烧碱                \(\rm{D.}\)纯碱

氯气是重要的化学物质，请结合氯气的性质回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在实验室中制取\(\rm{Cl_{2}}\)，反应原理是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)________________________下列收集\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的装置中正确的是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)工业上制取氯气的离子方程式为____________________________________________

将\(\rm{0.2mol}\)氯气通入足量石灰乳中，理论上可制得漂白粉中的有效成分的质量为_______\(\rm{g}\)，漂白粉需密封保存的原因请用化学方程式说明

_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)氯气是实验室常需临时配置的一种试剂。实验得到的饱和氯水是黄绿色，将所得氯水分为二等份，进行实验操作及现象如下：

\(\rm{\;①}\)甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，也能与碳酸氢钠反应产生气泡。

\(\rm{\;②}\)丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)是否有漂白性。

\(\rm{\;③}\)戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验\(\rm{Cl^{-}}\)的存在：______________________________________________。

\(\rm{\;④}\)庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水的性质具有_________性和_________性。

科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。

\(\rm{(1)}\)该项研究\(\rm{(}\)实验\(\rm{)}\)的主要目的是_______________________________________________________

\(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是____________________。与研究目的直接相关的实验现象是                           \(\rm{\_}\)                              。

\(\rm{(3)}\)虚框中的装置应选择_________ \(\rm{(}\)填“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)，其盛放的试为_________________；\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)；使用该装置的目的是________________；   该装置内发生反应的化学方程式为___________________________________________________ 。