下列物质中的杂质\(\rm{(}\)括号内的物质\(\rm{)}\)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，并写出该金属与盐酸反应的离子方程式______\(\rm{.}\)______与盐酸反应产生的气体最多\(\rm{{.}(}\)填元素符号\(\rm{)}\)
Ⅱ利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

​
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为______，干燥管\(\rm{D}\)的作用为______．
\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMn{O}_{4} }\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明\(\rm{{.}}\)此装置做该实验时，小明同学认为有一定缺陷，你认为该缺陷是否存在______，\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)；如果存在缺陷请说明理由及改进措施______\(\rm{(}\)认为不存在缺陷可不填写\(\rm{)}\)

学校化学兴趣小组在探究\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)混合后的现象，发现混合溶液无现象。

\(\rm{(I)}\)为了使此混合溶液出现沉淀现象，同学们提出了多种方案。方案一：往此溶液中通入\(\rm{Cl_{2}}\)。方案二：往此溶液中加入烧碱。方案三：往此溶液加入双氧水。方案四：往此溶液中通入\(\rm{NH_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)为什么\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的混合溶液没有现象：__________

\(\rm{(2)}\)写出方案一中\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的水溶液中反应的化学方程式：________，由此可判断非金属性强弱：\(\rm{Cl}\)            \(\rm{S(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；将等物质的量的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)混合后通入水中得到的溶液的漂白能力将变            \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。若此反应转移了\(\rm{0.2N_{A}}\)个电子则消耗\(\rm{SO_{2}}\)的物质的量是            。

\(\rm{(3)}\)方案二溶液中生成的沉淀的化学式是            。\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色体现了\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性，而\(\rm{SO_{2}}\)使紫色高锰酸钾溶液褪色，则体现了\(\rm{SO_{2}}\)具有             。若加入足量的烧碱，写出\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应的离子方程式：            。

\(\rm{(II)}\)探究还在进行，有同学认为，方案三让溶液产生沉淀的原理与方案一相似，方案四的原理又与方案二相似。他觉得还可以有其它方案，也是只加一种物质，让此混合溶液产生沉淀，但原理要有别于方案一或方案二。\(\rm{(}\)多写多得分\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)方案五：__________

\(\rm{(5)}\)方案六：__________

\(\rm{(6)}\)方案七：__________　　

\(\rm{(4)}\) 已知\(\rm{1molH_{2}(g)}\)、\(\rm{1molI_{2}(g)}\)、\(\rm{1molHI(g)}\) 分子中化学键断裂时分别需要吸收\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151kJ}\)、 \(\rm{300kJ}\)的能量，则由氢气和碘蒸气反应生成\(\rm{1mol HI}\)气体放出热量为___________。

如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体\(\rm{a}\)，将滴管中的液体\(\rm{b}\)挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体\(\rm{c}\)呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)分别是(    )

下面为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中\(\rm{A}\)为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入粉铁屑少量。

填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{C}\)中苯的作用是                                        ；

\(\rm{(2)}\)反应开始后，观察\(\rm{D}\)试管，看到的现象为                                 ，

观察\(\rm{E}\)试管，看到的现象为                                              ；

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{2～3 min}\)后，在\(\rm{B}\)中的\(\rm{NaOH}\)溶液里可观察到的现象是                                                             ；

\(\rm{(4)}\)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有                 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)改进后的实验装置有\(\rm{①}\)操作方便，成功率高 \(\rm{②}\)各步现象明显 \(\rm{③}\)对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是                                       。

根据\(\rm{SO_{2}}\)通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

提纯下列物质\(\rm{(}\)括号内为少量杂质\(\rm{)}\)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

已知，非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素强，某化学实验小组设计了如下实验。

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)制取的物质是________；反应离子方程式是________________。

 \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是________；装置\(\rm{C}\)中的现象是________________；反应离子方程式是_________；说明非金属性强弱是________。

 \(\rm{(3)D}\)中盛装溶液是________，作用是________，反应的离子方程式是________________。

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：\(\rm{(}\)温馨提示：注意控制变量\(\rm{)}\)

实验Ⅰ：将\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)与\(\rm{Cu}\)粉发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

结论：产生的白色沉淀与\(\rm{Cu^{2+}}\)有关，与\(\rm{Fe^{2+}}\)无关。

查阅资料：\(\rm{2Cu^{2+}+4SCN^{-}=2CuSCN↓(}\)白色沉淀\(\rm{)+(SCN)_{2}}\)

实验Ⅱ：将\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：\(\rm{Fe^{2+}+NO\rightleftharpoons Fe(NO)^{2+}(}\)棕色\(\rm{)}\)

\(\rm{3Fe^{2+}+2K_{3}Fe(CN)_{6}=Fe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓(}\)蓝色沉淀\(\rm{)+6KNO_{3}}\)。

\(\rm{(3)}\)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)反应；    反应Ⅱ：\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{NO}\)反应

\(\rm{①}\)依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________\(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是________。

\(\rm{③}\)请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________。