\(\rm{(1)}\)一定温度下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入固定体积的密闭容器中进行反应：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{高温高压}{⇌}}}\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)。

\(\rm{①}\)若起始时向容器中充入\(\rm{10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{15mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时测得容器内\(\rm{NH_{3}}\)的浓度为\(\rm{1.5mol·L^{-1}}\)。\(\rm{10min}\) 内\(\rm{N_{2}}\) 表示的反应速率为__________；此时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为__________。

\(\rm{②}\)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有\(\rm{3}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H-H}\) 键断裂，有\(\rm{6molN-H}\)键形成

D.\(\rm{c(N_{2})}\)：\(\rm{c(H_{2})}\)：\(\rm{c(NH_{3})=1}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)

E.\(\rm{NH_{3\;}}\)的质量分数不再改变

\(\rm{(2)}\)探究\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCl}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度。

实验步骤：

\(\rm{ⅰ.}\)向\(\rm{5mL0.1mol/L KI}\)溶液中滴加\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

\(\rm{ⅱ.}\)向甲中滴加\(\rm{CCl_{4}}\)，充分振荡；

\(\rm{ⅲ.}\)向乙中滴加试剂\(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)  写出\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{②}\)  步骤\(\rm{ⅲ}\)中，试剂\(\rm{X}\)是______________。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ⅱ}\)和\(\rm{ⅲ}\)中的实验现象说明\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合时生成\(\rm{KCI}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{2}}\)的反应存在一定的限度，该实验现象是：

\(\rm{ⅱ}\)中___________________________________________。

\(\rm{ⅲ}\)中___________________________________________。

利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为______，干燥管\(\rm{D}\)的作用是______．

\(\rm{(2)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加______，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______的现象，即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点，此装置的不足之处是______．

\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)，\(\rm{C}\)中加______\(\rm{(}\)填试剂\(\rm{)}\)即可证明\(\rm{.}\)乙同学认为此方案有不足之处，应在\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两装置间加装有______\(\rm{(}\)填试剂\(\rm{)}\)的洗气瓶．

A. 短周期元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大，其中元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)基态原子均有\(\rm{2}\)个未成对电子，元素\(\rm{Y}\)基态原子\(\rm{s}\)能级的电子总数与\(\rm{p}\)能级的电子总数相等，元素\(\rm{Z}\)的价电子数等于能层数。元素\(\rm{W}\)位于第\(\rm{4}\)周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。

\(\rm{(1)}\) 元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能由大到小的顺序为____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2) T}\)、\(\rm{X}\)分别与氢组成的\(\rm{T_{2}H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}X_{2}}\)分子中，\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)原子轨道的杂化类型分别是____。 

\(\rm{(3) T}\)与\(\rm{X}\)可形成\(\rm{TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{TX_{2}}\)。

\(\rm{①TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)的空间构型为____\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)与\(\rm{TX_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)的电子式为____。 

\(\rm{(4) Z_{2}X_{3}}\)的熔点比\(\rm{YX}\)高，其原因是               。 

\(\rm{(5)}\) 下图是由\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。

\(\rm{①}\)元素\(\rm{W}\)基态原子的核外电子排布式为               。 

\(\rm{②}\)该合金中\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)的原子个数比为               。 

B.\(\rm{ 8-}\)羟基喹啉\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：

\(\rm{①}\)如图\(\rm{1}\)所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。　　　　　

\(\rm{②}\)加热至反应自动激烈进行。

\(\rm{③}\)改用水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。

\(\rm{④}\)向三口烧瓶中加入一定量\(\rm{NaOH}\)溶液后，再滴加饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液将\(\rm{pH}\)调至\(\rm{7～8}\)。

\(\rm{⑤}\)重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。

\(\rm{⑥}\)将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。

      图\(\rm{1}\)        图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\) 图\(\rm{1}\)中冷却水应从____\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)口进。 

\(\rm{(2)}\) 第一次水蒸气蒸馏的目的是____________\(\rm{;}\)图\(\rm{2}\)是水蒸气发生装置，当冷凝管出现堵塞时，图\(\rm{2}\)中可观察到的现象是___________。 

\(\rm{(3)}\) 抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是_______________________。 

\(\rm{(4)}\) 步骤\(\rm{②}\)中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是_______________________。 

\(\rm{(5)}\) 步骤\(\rm{④}\)中加入的饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液不能过量的原因是_______________________。 

\(\rm{(1)}\)有下列几种常见仪器：\(\rm{①}\)分液漏斗 \(\rm{②}\)漏斗 \(\rm{③}\)酸式滴定管 \(\rm{④}\)容量瓶 \(\rm{⑤}\)碱式滴定管 \(\rm{⑥}\)球形冷凝管。使用前必须检查是否漏水的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是__________________。\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{A}\)图中液面所示溶液的体积为________\(\rm{mL}\)；用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为\(\rm{NmL}\)，仰视时读数为\(\rm{MmL}\)，若\(\rm{M > N}\)，则所使用的仪器是_____________\(\rm{(}\)填仪器字母\(\rm{)}\)。

下面为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中\(\rm{A}\)为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入粉铁屑少量。

填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{C}\)中苯的作用是                                        ；

\(\rm{(2)}\)反应开始后，观察\(\rm{D}\)试管，看到的现象为                                 ，

观察\(\rm{E}\)试管，看到的现象为                                              ；

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{2～3 min}\)后，在\(\rm{B}\)中的\(\rm{NaOH}\)溶液里可观察到的现象是                                                             ；

\(\rm{(4)}\)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有                 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)改进后的实验装置有\(\rm{①}\)操作方便，成功率高 \(\rm{②}\)各步现象明显 \(\rm{③}\)对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是                                       。

\(\rm{(}\)一\(\rm{).}\)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

德国化学家凯库勒认为：苯分子是由\(\rm{6}\)个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构\(\rm{.}\)为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

 
\(\rm{①}\)按如图所示的装置图连接好各仪器；
\(\rm{②}\)检验装置的气密性；
\(\rm{③}\)在\(\rm{A}\)中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)；
\(\rm{④}\)待\(\rm{C}\)中烧瓶收集满气体后，将导管\(\rm{b}\)的下端插入烧杯\(\rm{D}\)的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中所发生反应的化学反应方程式为______                           ，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______                                ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是______                            ．
\(\rm{(3)}\)得到的粗溴苯呈红褐色，可用以下操作对其精制：
\(\rm{①}\)蒸馏  \(\rm{②}\)水洗  \(\rm{③}\)用干燥剂干燥  \(\rm{④10\%NaOH}\)溶液洗涤  \(\rm{⑤}\)水洗
正确的操作顺序是______                    \(\rm{(}\)用数字序号回答\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)C}\)中烧瓶的容积为\(\rm{500mL}\)，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对\(\rm{H_{2}}\)的相对密度为\(\rm{24.9}\)，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______\(\rm{mL(}\)空气的平均相对分子质量为\(\rm{29)}\)．

工业品纯碱中常含有少量的\(\rm{NaCl}\)等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数，图中标号：\(\rm{①}\)空气；\(\rm{②}\)某溶液，\(\rm{③}\)纯碱样品，\(\rm{④}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{⑤}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{⑥}\)碱石灰，\(\rm{⑦}\)碱石灰。

实验步骤是：

\(\rm{①}\)检查装置的气密性； \(\rm{②}\)准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量\(\rm{(}\)设为\(\rm{m_{1} g)}\)。

\(\rm{③}\)准确称量一定量的纯碱的质量\(\rm{(}\)设为\(\rm{m_{2} g)}\)，并将其放入广口瓶中；

\(\rm{④}\)从分液漏斗中缓缓滴入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，至不再产生气体为止；

\(\rm{⑤}\)缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量\(\rm{(}\)设为\(\rm{m_{3} g)}\)。

根据上述实验，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)鼓入空气的目的是______________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中液体\(\rm{②}\)应为______，其作用是______________________，如撤去装置\(\rm{A}\)，直接向装置\(\rm{B}\)中缓缓鼓入空气，测定结果将____________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________，如果撤去装置\(\rm{C}\)，则会导致实验结果_______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)干燥管Ⅱ的作用是____________________。

\(\rm{(5)}\)上述实验的操作\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)，都要求缓缓进行，其理由是：______________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)根据实验，纯碱中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数的计算式为__________________________。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等为原料先制得\(\rm{NaHCO_{3}}\)，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}\)；

\(\rm{NH_{4}HCO_{3}+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)；

\(\rm{2NaHCO_{3} \overset{\triangle }{=} Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)原理分析

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________。

\(\rm{a.}\)碳酸氢钠难溶于水

\(\rm{b.}\)碳酸氢钠受热易分解

\(\rm{c.}\)碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ\(\rm{.}\)实验探究

\(\rm{(1)}\)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)。

回答下列有关问题：

\(\rm{①}\)乙装置中的试剂是_________________________________________；

\(\rm{②}\)丁装置中稀硫酸的作用是___________________________________；

\(\rm{③}\)实验结束后，分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的操作是________\(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)另一位同学用图中戊装置\(\rm{(}\)其他装置未画出\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)实验时，须先从_______管通入_______气体，再从________管通入_______气体。

\(\rm{②}\)有同学建议在戊装置的\(\rm{b}\)导管下端连接己装置，理由是__________________。

\(\rm{(3)}\)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _____________________。

硒\(\rm{(Se)}\)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Ag_{2}Se}\)、\(\rm{Cu_{2}Se}\)和银、金、铂等\(\rm{)}\)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“焙烧”时的硫酸浓度最好为________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸

B.\(\rm{20％}\)硫酸

C.\(\rm{50％}\)硫酸

D.\(\rm{80％}\)硫酸

\(\rm{(2)}\)“焙烧”过程中\(\rm{Cu_{2}Se}\)参与反应时，该反应的氧化产物是________。

\(\rm{(3)}\)“水吸收”所发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(4)}\)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{455℃}\)

B.\(\rm{462℃}\)

C.\(\rm{475℃}\)

D.\(\rm{515℃}\)

\(\rm{(5)}\)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是________，“浸渣”中含有的金属单质是________。

\(\rm{(6)}\)若“浸出液”中\(\rm{c(Ag^{+})=3.0×10^{-2}mol·L^{-1}}\)，则溶液中最大为________\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}SO_{4})=1.4×10^{-5}}\)，计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。