\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是________。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图中的________。

    \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaCl{{O}_{3}}+4HCl=2Cl{{O}_{2}}\uparrow +C{{l}_{2}}\uparrow +2NaCl+2{{H}_{2}}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________\(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________。

    \(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaCO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为________，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是________________。

    \(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂\(\rm{I}\)和Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________。

过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是将除去二氧化碳且干燥后的空气通入熔融的钠\(\rm{(}\)温度\(\rm{180～200℃)}\) 中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至\(\rm{300～400℃}\)即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组模拟工业流程制备过氧化钠的装置如图所示。

请回答下列相关问题。

\(\rm{(1)}\)浓硫酸的作用是______________。

\(\rm{(2)}\)升温至\(\rm{300～400}\) \(\rm{℃}\)时发生主要反应的化学方程式是______________。

\(\rm{(3)}\)下列选项中的加热方式适合该实验的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.水浴    \(\rm{B.}\)油裕\(\rm{(100～260℃) C.}\)控温电炉\(\rm{(150～500℃) D.}\) 酒精喷灯\(\rm{(1000～1200℃)}\)

\(\rm{(4)}\)若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是________。

\(\rm{(5)}\)在具支试管后添加\(\rm{(4)}\)中所要求的装置后，某同学还认为制得的过氧化钠中还含有少量的某种杂质，该杂质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。

其有关物质的物理性质如下表：

\(\rm{(1)}\)制取乙酸丁酯的装置应选用________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)。不选另一种装置的理由是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有____________、____________。\(\rm{(}\)写出结构简式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)酯化反应是一个可逆反应，为提高\(\rm{1-}\)丁醇的利用率，可采取的措施是______________。

\(\rm{(4)}\)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须______\(\rm{(}\)填写操作\(\rm{)}\)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_________________\(\rm{(}\)写出一点\(\rm{)}\)。

中药药剂砒霜\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{As_{2}O_{3}}\)，微溶于水\(\rm{)}\)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{As_{4}S_{4}}\)、\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{FeS_{2}}\)及其它惰性杂质\(\rm{)}\)为原料制取\(\rm{As_{2}O_{3}}\)， 工艺流程简图如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)过程\(\rm{I}\)中所得\(\rm{SO_{2}}\)气体可回收再利用，下列有关\(\rm{SO_{2}}\)用途的说法正确的是__________。

A.工业制硫酸      \(\rm{B.}\)漂白纸张      \(\rm{C.}\)自来水消毒

\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{II}\)中发生的反应________________氧化还原反应\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)过程\(\rm{V}\)中系列操作为_________________\(\rm{ (}\)填化学实验基本操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)①}\)过程\(\rm{I}\)中焙烧\(\rm{As_{2}S_{3}}\)的化学反应方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)过程\(\rm{IV}\)中生成\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的离子反应方程式为_________________________。

\(\rm{(5)}\)有毒的\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)通过电解反应可转化为无毒的\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)。用石墨为电极，在强碱性溶液中

电解含\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)的溶液，阳极的电极反应式为___________________。

\(\rm{(6)}\)测定某\(\rm{As_{2}O_{3}}\)粗产品\(\rm{(}\)含\(\rm{As_{2}O_{5}}\)杂质\(\rm{)}\)中\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的质量分数的实验过程如下：

\(\rm{a.}\)称取\(\rm{m g}\)粗产品溶解于\(\rm{NaOH}\)溶液，得到含\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)、\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)的混合溶液\(\rm{l00mL}\)。

\(\rm{b.}\)分别移取\(\rm{25.00mL}\)上述溶液，用\(\rm{0.02500 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{I_{2}}\)标准溶液进行滴定\(\rm{(I_{2}}\)将\(\rm{AsO_{3}^{3-}}\)氧化为\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)，淀粉溶液为指示剂\(\rm{)}\)。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，\(\rm{I_{2}}\)标准溶液液面读数如图二\(\rm{〜}\)图四所示。

\(\rm{①}\)描述滴定终点的现象____________________________________。

\(\rm{②}\)粗产品中\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的质量分数为___________________\(\rm{ (}\)用含有\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 已知\(\rm{1molH_{2}(g)}\)、\(\rm{1molI_{2}(g)}\)、\(\rm{1molHI(g)}\) 分子中化学键断裂时分别需要吸收\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151kJ}\)、 \(\rm{300kJ}\)的能量，则由氢气和碘蒸气反应生成\(\rm{1mol HI}\)气体放出热量为___________。

\(\rm{(1)}\)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

\(\rm{(2)}\)我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的\(\rm{99\%}\)，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为\(\rm{65 mg·L^{-1}}\)。其工业提取法有：

Ⅰ\(\rm{.}\)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：    

\(\rm{①}\)____________________________________\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)；

\(\rm{②3Br_{2}+3CO^{2}_{3}=BrO^{-}_{3}+5Br^{-}+3CO_{2}↑}\)，该反应中的氧化产物是________。

\(\rm{③}\)_____________________________________\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)空气吹出\(\rm{SO_{2}}\)吸收法。该方法基本同\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)，只是将吹出的溴用\(\rm{SO_{2}}\)溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_______________________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取实验用到的仪器名称是__________。下列可用于溴的萃取的试剂是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)乙醇                 \(\rm{②}\)苯                    \(\rm{③}\)硝酸

含镁\(\rm{3\%～5\%}\)的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为 \(\rm{m}\)\(\rm{g}\)的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同的实验方案：

方案\(\rm{1:}\)铝镁合金与足量盐酸反应，测定气体在标准状况下的体积\(\rm{(}\)\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1} L)}\)。

方案\(\rm{2:}\)铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，过滤、洗涤、烘干，测定剩余固体质量\(\rm{(}\)\(\rm{W}\)\(\rm{{\,\!}_{1} g)}\)。

方案\(\rm{3:}\)铝镁合金与过量的盐酸反应，在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，测定固体的质量\(\rm{(}\)\(\rm{W}\)\(\rm{{\,\!}_{2} g)}\)。

\(\rm{(1)}\)某化学实验小组利用如图所示装置，按照方案\(\rm{1}\)进行了实验。

\(\rm{①}\)装置中仪器\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的名称分别是              \(\rm{;}\) 

\(\rm{②}\)实验装置中有两处明显错误，请指出，并绘出正确的装置图。

\(\rm{(2)}\)方案\(\rm{2}\)中的离子方程式为           。 

\(\rm{(3)}\)方案\(\rm{3}\)中“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是            ， 若按方案\(\rm{3}\)进行实验，测得的镁的质量分数为             。 

\(\rm{(4)}\)请你设计一个不同于上述方案的实验方案，简述实验原理并绘制实验装置图。

一水硫酸四氨合铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的化学式为\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)合成路线为：

己知：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(aq)\rightleftharpoons Cu^{2+}(aq)+4NH_{3}(aq)}\)；\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在水中可溶，在乙醇中难溶；\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4·}H_{2}O}\)在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

\(\rm{(1)}\)流程图中气体\(\rm{X}\)的主要成分________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，步骤\(\rm{1}\)需要加什么酸________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)有同学提出：从溶液\(\rm{D}\)到产品的步骤\(\rm{2}\)，可以采用的操作方法依次是：加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。请评价其合理性，并说明理由________；请另外再提出一种合理的实验方案________\(\rm{(}\)不要求具体的实验步骤\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先________，然后________。