知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl₃气体和H₂，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为______。SiHCl₃的电子式为______。
Ⅱ．将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄（g）+H₂（g）⇌SiHCl₃（g）+HCl（g）△H₁＞0
②3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）⇌4SiHCl₃（g）△H₂＜0
③2SiCl₄（g）+H₂（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl₃（g）△H₃
（1）氢化过程中所需的高纯度H₂可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H₂的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为______。

（2）已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是______。
（3）不同温度下反应②中SiCl₄转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
a．B点：v_正＞v_逆 b．v_正：A点＞E点 c．反应适宜温度：480～520°C
（4）反应③的△H₃=______（用△H₁，△H₂表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，还有______（填分子式）。

难度：中等

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2．

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)
实验	\(\rm{NaOH}\)溶液滴入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	\(\rm{Na_{2}S}\)溶液滴入\(\rm{AgC1}\)浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：中等

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3．
碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碳酸钠俗称 ______ ，可作为碱使用的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)已知：
\(\rm{①2NaOH(s)+CO_{2}(g)═Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-127.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②NaOH(s)+CO_{2}(g)═NaHCO_{3}(s)\triangle H_{1}=-131.5kJ⋅mol^{-1}}\)
反应\(\rm{2NaHCO_{3}(s)═Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)向含有\(\rm{BaSO_{4}}\)固体的溶液中滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，当有\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀生成时溶液中\(\rm{ \dfrac {c(C O_{ 3 }^{ 2- })}{c(S O_{ 4 }^{ 2- })}=}\) ______ \(\rm{.}\)已知\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}\)．

难度：中等

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4．
Ⅳ\(\rm{A}\)族元素及其化合物在材料等方面有重要用途\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碳的一种单质的结构如图\(\rm{(a)}\)所示\(\rm{.}\)该单质的晶体类型为 ______ ，原子间存在的共价键类型有 ______ ，碳原子的杂化轨道类型为 ______ ．

\(\rm{(2)SiCl_{4}}\)分子的中心原子的价层电子对数为 ______ ，分子的立体构型为 ______ ，属于 ______ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)四卤化硅\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和二卤化铅\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点如图\(\rm{(b)}\)所示．
\(\rm{①SiX_{4}}\)的沸点依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序升高的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)结合\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点的变化规律，可推断：依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序，\(\rm{PbX_{2}}\)中的化学键的离子性 ______ 、共价性 ______ \(\rm{.(}\)填“增强”“不变”或“减弱”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)碳的另一种单质\(\rm{C_{60}}\)可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图\(\rm{(c)}\)所示\(\rm{.K}\)位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 ______ ；其晶胞参数为\(\rm{1.4nm}\)，晶体密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

难度：中等

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5．

短周期元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为\(\rm{21.}\)下列关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

		\(\rm{W}\)	\(\rm{X}\)
\(\rm{Y}\)				\(\rm{Z}\)

A．氢化物沸点：\(\rm{W < Z}\)

B．氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{Y > W}\)

C．化合物熔点：\(\rm{Y_{2}X_{3} < YZ_{3}}\)

D．简单离子的半径：\(\rm{Y < X}\)

难度：中等

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6．

下列物质中含有共价键的是( )

A．\(\rm{KCl}\)

B．\(\rm{MgO}\)

C．\(\rm{H2O}\)

D．\(\rm{Na2O}\)

难度：中等

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7．

\(\rm{HF}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{SiH_{4}}\)四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{CH_{4} < H_{2}O < HF < SiH_{4}}\)

B．\(\rm{SiH_{4} < HF < CH_{4} < H_{2}O}\)

C．\(\rm{SiH_{4} < CH_{4} < H_{2}O < HF}\)

D．\(\rm{H_{2}O < CH_{4} < HF < SiH_{4}}\)

难度：中等

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8．
如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{②}\)的元素名称 ______ ；
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)三种元素相比较，非金属性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑥}\)的氢化物的化学式为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{④}\)和元素\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 ______ ．

难度：中等

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9．下列属于吸热反应的是

A．镁的燃烧反应

B．盐酸与氢氧化钠的反应

C．水的分解反应

D．铝与氧化铁的铝热反应

难度：中等

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