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          共50条信息

            • 1． 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

              回答下列问题：
              Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为______。SiHCl3的电子式为______。
              Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
              ①SiCl4（g）+H2（g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0
              ②3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0
              ③2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g） △H3
              （1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为______。

              （2）已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是______。
              （3）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
              a．B点：v正＞v逆   b．v正：A点＞E点    c．反应适宜温度：480～520°C
              （4）反应③的△H3=______（用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
              （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有______（填分子式）。
              难度：中等
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            • 2．
              下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．某温度下，一元弱酸\(\rm{HA}\)的\(\rm{K_{a}}\)越小，则\(\rm{NaA}\)的\(\rm{K_{b}(}\)水解常数\(\rm{)}\)越小
              B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
              C．反应活化能越高，该反应越易进行
              D．不能用红外光谱区分\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)和\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)
              难度：中等
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            • 3．
              \(\rm{LiH_{2}PO_{4}}\)是制备电池的重要原料。室温下，\(\rm{LiH_{2}PO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随\(\rm{c_{初始}(H_{2}PO_{4}^{-})}\)的变化如图\(\rm{1}\)所示，\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液中\(\rm{H_{2}PO_{4}^{-}}\)的分布分数\(\rm{δ}\)随\(\rm{pH}\)的变化如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{[δ= \dfrac {c(H_{2}P O_{ 4 }^{ - })}{c_{{水}}({含}P{元素的粒子})}]}\)
              下列有关\(\rm{LiH_{2}PO_{4}}\)溶液的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶液中存在\(\rm{3}\)个平衡
              B．含\(\rm{P}\)元素的粒子有\(\rm{H_{2}PO_{4}^{-}}\)、\(\rm{HPO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)
              C．随\(\rm{c_{初始}(H_{2}PO_{4}^{-})}\)增大，溶液的\(\rm{pH}\)明显变小
              D．用浓度大于\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液溶解\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)，当\(\rm{pH}\)达到\(\rm{4.66}\)时，\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)几乎全部转化为\(\rm{LiH_{2}PO_{4}}\)
              难度：中等
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            • 4．
              室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}KI}\)溶液：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)
              B．\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液：\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              C．\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}HCl}\)溶液：\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)
              D．\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液：\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)
              难度：中等
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            • 5．
              一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)(}\)正反应放热\(\rm{)}\)，测得反应的相关数据如表：
              容器\(\rm{1}\) 容器\(\rm{2}\) 容器\(\rm{3}\)
              应温度\(\rm{T/K}\) \(\rm{700}\) \(\rm{700}\) \(\rm{800}\)
              反应物投入量 \(\rm{2 molSO_{2}}\)、\(\rm{1molO_{2}}\) \(\rm{4}\) \(\rm{molSO_{3}}\) \(\rm{2 molSO_{2}}\)、\(\rm{1molO_{2}}\)
              平衡\(\rm{v_{正}(SO_{2})/mol⋅L^{-1}⋅S^{-1}}\) \(\rm{v_{1}}\) \(\rm{v_{2}}\) \(\rm{v_{3}}\)
              平衡\(\rm{c(SO_{3})/mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{c_{1}}\) \(\rm{c_{2}}\) \(\rm{c_{3}}\)
              平衡体系总压强\(\rm{p/Pa}\) \(\rm{p_{1}}\) \(\rm{p_{2}}\) \(\rm{p_{3}}\)
              物质的平衡转化率\(\rm{α}\) \(\rm{α_{1}(SO_{2})}\) \(\rm{α_{2}(SO_{3})}\) \(\rm{α_{3}(SO_{3})}\)
              平衡常数\(\rm{K}\) \(\rm{K_{1}}\) \(\rm{K_{2}}\) \(\rm{K_{3}}\)
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{v_{1} < v_{2}}\)，\(\rm{c_{2} < 2c_{1}}\)
              B．\(\rm{K_{1} > K_{3}}\)，\(\rm{p_{2} > 2p_{3}}\)
              C．\(\rm{v_{1} < v_{3}}\)，\(\rm{α_{1}(SO_{2}) > α_{3}(SO_{2})}\)
              D．\(\rm{c_{2} > 2c_{3}}\)，\(\rm{α_{2}(SO_{3})+α_{3}(SO_{2}) < 1}\)
              难度：中等
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            • 6． 甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol・L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol・L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论正确的是（　　）
              A．甲溶液含有Ba2+
              B．乙溶液不含SO42-
              C．丙溶液含有HCO3-
              D．丁溶液含有Mg2+
              难度：中等
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            • 7． 在强酸性溶液中，下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
              A．Na+、K+、SO42-、Cl-
              B．Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
              C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
              D．Ba2+、Na+、SO42-、AlO2-
              难度：中等
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            • 8．
              碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)碳酸钠俗称 ______ ，可作为碱使用的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)已知：
              \(\rm{①2NaOH(s)+CO_{2}(g)═Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-127.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②NaOH(s)+CO_{2}(g)═NaHCO_{3}(s)\triangle H_{1}=-131.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              反应\(\rm{2NaHCO_{3}(s)═Na_{2}CO_{3}(s)+H_{2}O(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)向含有\(\rm{BaSO_{4}}\)固体的溶液中滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，当有\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀生成时溶液中\(\rm{ \dfrac {c(C O_{ 3 }^{ 2- })}{c(S O_{ 4 }^{ 2- })}=}\) ______ \(\rm{.}\)已知\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}\)．
              难度：中等
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            • 9． 某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I-、Cl-、OH-、SO42-中的若干种，下列说法中正确的是（　　）
              A．溶液中最多有4种离子
              B．若溶液有颜色，则一定没有OH-、I-
              C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+
              D．该溶液不可能溶解单质铜
              难度：中等
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            • 10． 工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是（　　）
              A．上述反应的正反应为吸热反应
              B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
              C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
              D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
              难度：中等
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