知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． 2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列． ①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）．
a．密度大       b．硬度大       c．抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品．下列材料可用来合成橡胶的是（填字母）．
a．石英砂   b．石灰石     c．异戊二烯
③机体先进复合材料的使用率达12%．下列属于复合材料的是（填字母）．
a．钛合金            b．玻璃钢                c．普通陶瓷．

难度：中等

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2．
\(\rm{(1)}\)若盐酸足量，分别与等物质的量的\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)产生\(\rm{H_{2}}\)的物质的量之比为______________。
\(\rm{(2)}\)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

配料表
精制海盐、碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)
含碘量
\(\rm{20—40mg/kg}\)
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
\(\rm{a}\)，据物质分类中的树状分类法有关知识，在\(\rm{①}\)　\(\rm{HIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)　\(\rm{②}\)　碘酸钠　\(\rm{③}\)　\(\rm{KOH}\)　\(\rm{④}\)　\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)　\(\rm{⑤}\)　\(\rm{NaCl}\)五种___________\(\rm{(}\)填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”\(\rm{)}\)中与碘酸钾\(\rm{(KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)属于同类物质的有____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{b}\)，推测出碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)的物理性质：碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)___________溶于水\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，化学性质：碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)在受热时__________________。

难度：中等

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3．现有下列四种物质：
A、次氯酸钙           B、碘酸钾            C、氨气          D、葡萄糖
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是    ；
（2）漂白粉的有效成分是    ；
（3）加碘食盐中含有    ；
（4）人体内重要的供能物质是    ．

难度：中等

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4．图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）    ，金刚石中每个碳原子与    个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于    晶体；
（2）其中代表石墨是    ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为    个；
（3）代表干冰的是    ，它属于    晶体，每个CO₂分子与    个CO₂分子紧邻；
（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为    ．
（5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）_mRO_n中，n值越大，酸性越    ．

难度：中等

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5．（2016春•淮南校级期中）乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为    ，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为    ．
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：    ．
（3）[CH₃CH（OH）COO]₂Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
①仪器A、B组成的装置的作用是    ．
②C中发生反应的化学方程式为    ．
③该实验中尾气处理的方法为    ．
④某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是    ．

难度：中等

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6．化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量．

难度：中等

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7．化学与生产、生活息息相关．现有下列4种有机物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油，请将相应的序号
填入空格内．
（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是    ；
（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是    ；
（3）通常用于配制化妆品的是    ；
（4）常用于焊接或切割金属的是    ．

难度：中等

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8．（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
CaO+3C
2200℃-2300℃
CaC₂+CO
CaC₂+2H₂O→CH≡CH+Ca（OH）₂
CH≡CH+HCl
HgCl2
140℃-200℃
CH₂=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
电石-乙炔法的缺点是：、．

难度：中等

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9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是    ．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用    （选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO₄溶液   c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是：    ．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为    ．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是    ．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是    （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于    （选填序号）．
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是    ．

难度：中等

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10．已知单质硫在通常条件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图1所示：

回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是
A．S₂、S₄、S₆、S₈互为同系物                B．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化
C．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂    D．常温条件下单质硫为原子晶体
E.32gS₈单质含有的S-S键个数为N_A
（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S₂分子的体积分数不小于    ．
（3）在一定条件下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
①写出表示S₈燃烧的热化学方程式
②写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式    ．

难度：中等

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配料表	精制海盐、碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)
含碘量	\(\rm{20—40mg/kg}\)
储藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐