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          共50条信息

            • 1．

              根据要求填空

              \(\rm{⑴}\)写出 \(\rm{NH4Cl}\) 的电子式是__________；实验室制备氨气的化学方程式为_____________；用排空气法收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是________________________________。

              \(\rm{⑵}\)常温常压下，\(\rm{100 mL}\) 硫化氢和氧气的混合气体，点燃充分反应后恢复至原状态，发现体积变为 \(\rm{58 mL}\)，则剩余气体的成分为________________


              \(\rm{⑶N2}\) 的电子式是________；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下列能实现人工固氮的是________

              A.闪电             \(\rm{B.}\)电解饱和食盐水车间         \(\rm{C.}\)根瘤菌           \(\rm{D.}\)合成氨车间

              难度：中等
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            • 2．

              \(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子，\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： __________

              \(\rm{\ (2){{ }}_{8}^{16}O}\)、\(\rm{{{ }}_{8}^{17}O}\)、\(\rm{{{ }}_{1}^{1}}\)H、\(\rm{{{ }}_{1}^{2}H}\)四种核数最多可以组成 _______ 种水分子
              \(\rm{(3)}\)现有\(\rm{11g}\)由\(\rm{{{ }}_{1}^{2}H}\)和\(\rm{{{ }}_{8}^{18}O}\)组成的水分子，其中含中子数为 ______ \(\rm{mol}\)，电子数为 ______ 个
              \(\rm{(4)}\)根据下列微粒回答问题：
              \(\rm{{{ }}_{1}^{1}}\)H、\(\rm{{\ \ \ \ \ }{{ }}_{1}^{2}}\)H、   \(\rm{{{ }}_{1}^{3}}\)H、    \(\rm{14}\) \(\rm{C}\)、   \(\rm{14}\) \(\rm{\mathbf{N}}\)、    \(\rm{16}\) \(\rm{\mathbf{O}}\)、   \(\rm{35}\) \(\rm{\mathbf{C}\mathbf{l}_{\mathbf{2}}}\)、\(\rm{\mathbf{{\ \ \ }}37}\) \(\rm{\mathbf{C}\mathbf{l}_{\mathbf{2}}{①}}\)以上\(\rm{8}\)种微粒共有 ______ 种核素，共 ______ 种元素．
              \(\rm{{②}}\)互为同位素的是 ___________ \(\rm{.}\)   \(\rm{{③}}\)质量数相等的是 __________
              难度：中等
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            • 3． 简要回答下列间题。

              \(\rm{(1)}\)自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。                              

              \(\rm{(2)}\)长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。                            

                                                                                        

              \(\rm{(3)}\)“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制\(\rm{CO_{2}}\)排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措。                                                

              难度：中等
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            • 4．

              已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是化学中常见的物质，常温下，\(\rm{E}\)是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。


              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是一种红色金属单质，\(\rm{B}\)是一种常见的挥发性酸，反应时生成的\(\rm{C}\)是无色气体，反应的离子方程式为          ，

              若反应放出\(\rm{1.12 L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则被还原的\(\rm{B}\)物质的量为          \(\rm{mol}\)。

              \(\rm{(2)}\)若实验室中利用固体\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的反应制备气体\(\rm{C}\)，\(\rm{C}\)是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式                      ；实验室检验\(\rm{C}\)的方法为                                                   。

              ​\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为                                         。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满\(\rm{B}\)的试管口，看到的现象为                                。

              难度：中等
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            • 5．

              Ⅰ：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体都是大气的主要污染物，\(\rm{A}\)是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，\(\rm{B}\)是形成酸雨的主要污染物，\(\rm{C}\)是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)A}\)用于工业上制取漂白粉的化学方程式：________。

              \(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，其中氧化剂和还原剂分别是________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)C}\)与水反应的化学方程式：________。

              Ⅱ：二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中\(\rm{KClO_{3}}\)和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：

              \(\rm{2KClO_{3}+4HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。

              \(\rm{(1)}\)请分析该反应中电子转移的情况\(\rm{(}\)单线桥法表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

              \(\rm{(3)}\)若产生标况下\(\rm{22.4L Cl_{2}}\)，则转移的电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

              难度：中等
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            • 6． 工业生产硝酸铵的流程图如图．请回答：

              （1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
              ①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量 ______ （填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是 ______ ．
              ②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有 ______ ．
              A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温      C．增大压强
              D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气          F．及时移出氨
              （2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式： ______ ，该反应的化学平衡常数表达式K= ______ ，当温度升高时，K值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）．
              难度：中等
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            • 7． 碱是一非常重化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等中有泛的应用．
              生产纯工艺流程示图如下：
              回答下问题：
              工上“氏制碱法”以Nal、NH3、CO及水等为原制纯碱，反应理：NaCl+NH3+C+H2O=NaHC3+4C，然后再aHCO3制得纯碱Na2CO3）．
              析出NaHCO体中能少量氯离子质检该晶体中是否含有氯离子杂质的作方法是 ______ ．
              淀池中先通入足量H3，后入CO2，析出aHCO3晶体不是2CO3晶体其原因是 ______ ．
              难度：中等
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            • 8．
              海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
              \(\rm{(1)}\)海水中盐的开发利用：
              \(\rm{①}\)海水制盐目前以盐田法为\(\rm{t}\)，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩\(\rm{.}\)所建盐田分为贮水池、蒸发池和 ______ 池\(\rm{.}\)
              \(\rm{②}\)目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用： ______ \(\rm{(}\)写一点即可\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示\(\rm{.}\)其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列\(\rm{.}\)请回答下面的问题：
              \(\rm{①}\)海水不能直接通人到阴极室中，理由是 ______ ．
              \(\rm{②A}\)口排出的是 ______ \(\rm{(}\)填“淡水”或“浓水”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)用苦卤\(\rm{(}\)含\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)等离子\(\rm{)}\)可提取溴，其生产流程如下

              \(\rm{①}\)若吸收塔中的溶液含\(\rm{BrO_{3}^{-}}\)，则吸收塔中反应的离子方程式为： ______
              \(\rm{②}\)通过\(\rm{①}\)氯化已获得含\(\rm{Br_{2}}\)的溶液\(\rm{.}\)为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含\(\rm{Br_{2}}\)的溶液？ ______ ．
              \(\rm{③}\)向蒸馏塔中通入水蒸气加热\(\rm{.}\)控制温度在\(\rm{90℃}\)左右进行蒸馏的原因是 ______ ．
              难度：中等
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            • 9．
              氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
              \(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)的溶质是 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)电解饱和食盐水的离子方程式是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)电解时用盐酸控制阳极区溶液的\(\rm{pH}\)在\(\rm{2～3}\)，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)电解所用的盐水需精制\(\rm{.}\)去除有影响的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}[c(SO_{4}^{2-} > c(Ca^{2+})].}\)精致流程如下\(\rm{(}\)淡盐水和溶液\(\rm{A}\)来自电解池\(\rm{)}\)：

              \(\rm{①}\)盐泥\(\rm{a}\)除泥沙外，还含有的物质是 ______ ．
              \(\rm{②}\)过程Ⅰ中将\(\rm{NH_{4}^{+}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的离子方程式是 ______
              \(\rm{③BaSO_{4}}\)的溶解度比\(\rm{BaCO_{3}}\)的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ______ ．
              难度：中等
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            • 10．
              如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)装置中\(\rm{Pt-Rh}\)合金网的作用是 ______ ，写出\(\rm{B}\)中有关反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)中反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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