\(\rm{(1)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)水泥是最常用的建筑材料，它属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)金属材料   \(\rm{b.}\)无机非金属材料    \(\rm{c.}\)有机高分子材料

\(\rm{②}\)下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)陶瓷    \(\rm{b.}\)水泥    \(\rm{c.}\)玻璃

\(\rm{③}\)下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)宣纸    \(\rm{b.}\)羊毛衫    \(\rm{c.}\)保鲜膜

\(\rm{(2)}\)百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素\(\rm{B_{1}}\)、维生素\(\rm{B_{2}}\)、维生素\(\rm{C}\)、胡萝\(\rm{b}\)素和丰富的钙、铁、磷等元素，其中：

\(\rm{①}\)属于人体所需的微量元素的是________。

\(\rm{②}\)维生素\(\rm{C}\)也称为________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物巾的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，这一过程体现了维生素\(\rm{C}\)的________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)良好的生态环境可以提升生活质量。

\(\rm{①}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等\(\rm{)}\)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)转化为无害物质，下列说法不正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CO}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应的化学方程式为\(\rm{2xCO+2NO_{x}=2x2CO_{2}+N_{2}}\)

\(\rm{b.}\)上述方法增加了空气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量，加重了酸雨污染

\(\rm{c.}\)在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

\(\rm{②}\)家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)    \(\rm{b.}\)甲醛、苯    \(\rm{c.SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)

\(\rm{③}\)通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)除去其中含有的油类、氰化物。

\(\rm{a.}\)中和法    \(\rm{b.}\)沉淀法    \(\rm{c.}\)氧化法

\(\rm{④}\)天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物。写出铝离子与水反应的离子方程式：________。

硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是________；

\(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是________，该反应中稀硝酸表现的性质是________。

接触法制硫酸的核心反应是\(\rm{2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) + Q(Q > 0)}\)。

\(\rm{⑴}\)该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，\(\rm{K}\)值将_______\(\rm{(}\)“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________\(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)，其作用是_________________，以现实能量的综合利用。

\(\rm{⑶}\)生产中用过量的空气能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)，选择\(\rm{400℃}\)的主要原因是________________________________________________。

\(\rm{⑷}\)下图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。\(\rm{t_{2}}\)时曲线发生变化的原因是__________________，反应处于平衡状态的时间是______________。

我国化学家侯德榜改革国外纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：

\(\rm{(2)}\)往饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳\(\rm{(}\)氨碱法\(\rm{)}\)，而不先通入\(\rm{CO_{2}}\)的原因是                                                       。

\(\rm{(3)}\)上述流程中\(\rm{X}\)物质是_________。

\(\rm{(4)}\)写出沉淀池和锻烧中反应的化学方程式                                      ，                                          。

\(\rm{(5)}\)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是：__________。

\(\rm{(6)}\) 在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳反应的离子方程式为                         。

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应\(\rm{I}\)： \(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)       \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{①}\) 上述反应符合“原子经济”原则的是___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 下表所列数据是反应\(\rm{I}\)在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为______________热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 某温度下，将\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{6 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)= 0.2 mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为__________，

此时的温度为_____________________\(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)     \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{③H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)    \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

则反应 \(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= CO(g)+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)   \(\rm{ΔH=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)