现有下列十组物质：\(\rm{①O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\) \(\rm{②^{12}_{6}C}\) 和\(\rm{{\,\!}^{14}_{6}C}\) \(\rm{③^{40}_{39}K}\)和\(\rm{{\,\!}^{40}Ca}\) \(\rm{④}\)甲烷和丙烷 \(\rm{⑤}\)甲醇和乙二醇\(\rm{⑥}\)和\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)葡萄糖和果糖

\(\rm{(2)}\)互为同系物的是_______________；

\(\rm{(3)⑦}\)中有机物按系统命名法命名为______________。

\(\rm{(4)}\)互为同位素的是______________。

\(\rm{(5)}\)是同一种物质的是______________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请画出元素\(\rm{⑦}\)的离子结构示意图：_________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{⑧}\)中质子数和中子数相等的同位素符号是：_________。

\(\rm{(4)②}\)的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：___________________________________________________。

\(\rm{(5)①}\)与\(\rm{④}\)两元素的原子可按\(\rm{1:1}\)组成常见化合物\(\rm{A}\)，\(\rm{⑥}\)与\(\rm{④}\)两元素的原子可按\(\rm{1:1}\)组成常见化合物\(\rm{B}\)，则\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)中含有的相同化学键类型为_________。

\(\rm{(6)⑥}\)与\(\rm{⑦}\)相比，金属性较强的是_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，能证明这一结论的事实是____________________________________________________。

\(\rm{(7)}\)由表中两种元素形成的离子化合物中，阴阳离子个数比为\(\rm{1:1}\)，且阴阳离子均为\(\rm{10}\)电子粒子。用电子式表示该离子化合物的形成过程____________。

\(\rm{(1)1807}\)年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。他设想用电解的方法从\(\rm{KOH}\)、\(\rm{NaOH}\)中分离出\(\rm{K}\)和\(\rm{Na}\)。最初，戴维用饱和\(\rm{KOH}\)溶液进行电解，不料还是得到\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在______的条件下电解熔融的\(\rm{KOH}\)继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

\(\rm{(2)}\)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是\(\rm{37}\)号元素，质量数是\(\rm{85}\)。根据材料回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.}\)铷位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ\(\rm{.}\)关于铷的下列说法中正确的是__________________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)与水反应比钠更剧烈\(\rm{②Rb_{2}O}\)在空气中易吸收水和二氧化碳\(\rm{③Rb_{2}O_{2}}\)与水能剧烈反应并释放出\(\rm{O_{2}④}\)它是极强的还原剂\(\rm{⑤RbOH}\)的碱性比同浓度的\(\rm{NaOH}\)弱

Ⅲ\(\rm{.}\)现有铷和另一种碱金属形成的合金\(\rm{5 g}\)，与足量水反应时生成标准状况下的气体\(\rm{2.24 L}\)，则另一碱金属可能是______________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

如图是\(\rm{s}\)能级和\(\rm{p}\)能级的原子轨道图，试回答下列问题：

\(\rm{(1)s}\)电子的原子轨道呈________形，每个\(\rm{s}\)能级有________个原子轨道；\(\rm{p}\)电子的原子轨道呈________形，每个\(\rm{p}\)能级有________个原子轨道。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________________的伸展方向；元素\(\rm{X}\)的名称是________，它的氢化物的电子式是________。若元素\(\rm{X}\)的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{n-1}np^{n+1}}\)，那么\(\rm{X}\)的元素符号为________，原子的电子排布图为___________________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，元素\(\rm{Z}\)的离子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种离子\(\rm{YH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)，则检验溶液中存在该离子的方法是______________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Z}\)元素最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{X}\)与元素\(\rm{Y}\)相比，非金属性较强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。下列表述中能证明这一事实的是__________。

\(\rm{a.}\)常温下\(\rm{X}\)的单质和\(\rm{Y}\)的单质状态不同

\(\rm{b.Y}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性比\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强

\(\rm{c.X}\)与\(\rm{Y}\)形成的化合物中\(\rm{X}\)元素呈正价态

\(\rm{(5)}\)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z 3}\)种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，理由是______________________。

碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

\(\rm{(1)}\)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，它们互为_______________；\(\rm{{\,\!}^{12}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{13}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)是碳元素的三种核素，它们互为_______________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

\(\rm{①}\)利用\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

\(\rm{②}\)工业上可由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下合成尿素，反应方程式为：\(\rm{2NH_{3}+CO_{2} \overset{}{⇌} CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O}\)。当\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)物质的量之比为\(\rm{4:1}\)时，\(\rm{CO_{2}}\)的转化率随时间的变化关系如图所示．

\(\rm{A}\)点的逆反应速率\(\rm{v_{逆}(CO_{2})}\)__________\(\rm{B}\)点的正反应速率\(\rm{v}\)正\(\rm{(CO}\)\(\rm{2}\)\(\rm{)(}\)填“大于“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率为____________。

\(\rm{③CO_{2}}\)可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠\(\rm{(}\) 可写为\(\rm{C_{6}H_{5}COONa)}\)也是某些饮料的添加剂，已知：\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) 的\(\rm{K_{a1}=4.2×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a2}=5.6×10^{-11}}\) ，\(\rm{C_{6}H_{5}COOH}\)的\(\rm{K_{a} =6.3×10^{-5}}\)，若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________。

根据必修二所学内容回答下列问题。

 \(\rm{(1)}\)在\(\rm{{\,\!}_{3}^{6} {\;}Li }\)、\(\rm{{\,\!}_{7}^{14} {N} }\)、\(\rm{{\,\!}_{11}^{23} {N}a }\)、\(\rm{{\,\!}_{12}^{24} {M}g }\)、\(\rm{{\,\!}_{3}^{7} {L}i }\)、\(\rm{{\,\!}_{6}^{14} {C} }\)中______和______互为同位素。

 \(\rm{(2)}\)化学平衡的标志是：____________相等，而且不等于\(\rm{0}\)；

 \(\rm{(3)}\)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

  \(\rm{①}\)冬天食品不容易发生霉变             ；

  \(\rm{②}\)氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体             。

 \(\rm{(4)2017}\)年\(\rm{5}\)月，中国已经成为全球首个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰开采后释放的气体主要成分是             。

根据所学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列微粒之间，属于同位素的是                \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，属于同素异形体的是               ， 属于同一种物质的是                  。

A.红磷和白磷      \(\rm{B.}\)氕和氚        \(\rm{C.}\)氯气和液氯        \(\rm{D.}\)冰和干冰     \(\rm{E.}\)氧气和臭氧      \(\rm{H}\)．\(\rm{{\,\!}^{13}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)

\(\rm{(2)}\)有下列几种物质：\(\rm{①}\)氯化铵     \(\rm{②}\)氦气     \(\rm{③}\)氯化镁     \(\rm{④}\)二氧化碳    \(\rm{⑤}\)过氧化氢   \(\rm{⑥}\)氯化钠   \(\rm{⑦}\)过氧化钠   其中：\(\rm{a.}\)只含离子键的的物质是               \(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{b.}\)只含共价键的物质是                ，\(\rm{c.}\)既有离子键又共价键的是            。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为同主族相邻周期的元素，原子序数\(\rm{A > B}\)，其中元素\(\rm{A}\)位于第六周期，其原子序数为\(\rm{m}\)，若为第\(\rm{IIA}\)族，则\(\rm{B}\)原子序数为                 ，若为第\(\rm{VIA}\)族，则\(\rm{B}\)原子序数为                     。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{X^{n-}}\)含有\(\rm{m}\)个中子，\(\rm{X}\)的质量数为\(\rm{A}\)，则原子\(\rm{X}\)可表示为                   。

\(\rm{(5)}\)已知拆开\(\rm{1molH-H}\)键、\(\rm{1molI-I}\)键、\(\rm{1molH-I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151kJ}\)、\(\rm{299kJ.}\)则由氢气和碘单质反应生成\(\rm{1molHI}\)需要放出        \(\rm{kJ}\)的热量．