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          共50条信息

            • 1． 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
              （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为    ．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为    ．
              （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是    （选填编号）．
              a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
              c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
              （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为    ．
              （4）Na2CO3俗称纯碱，属于    化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是    ．
              难度：中等
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            • 2． 请按要求写出下列方程式
              ①制取漂粉精的化学方程式    
              ②实验室制备Cl2的化学方程式    
              ③实验室制备Cl2的离子方程式    
              ④SO2气体与氯水混合的离子方程式    
              ⑤SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式    
              ⑥NO2气体通入水中发生的化学方程式    
              ⑦实验室制备氨气的化学方程式    
              ⑧Cu与稀硝酸反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 请回答：
              （1）NaOH的电子式    ．
              （2）工业制取硅的化学方程式    
              （3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式    
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
              □Mn2++□IO4-+□    ═□MnO4-+□IO3-+□    ．
              难度：中等
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            • 4． 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产生活中具有重要作用．
              （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
              4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
              则△H4=    kJ•mol-1．
              （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式：    ．
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：    ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有    （任写一种）．

              （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
              ①氮化硅的化学式为    ．
              ②a电极为电解池的    （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：    ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是    ．
              难度：中等
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            • 5． 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
              完成下列填空：
              （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是    ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为    ．
              （2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态    ．
              （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为    ；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是    ．
              （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：


              时间/h
              熔出率
              温度              		1.52.53.03.54.0
              800℃0.0540.0910.1270.1490.165
              830℃0.4810.5750.6260.6690.685
              860℃0.5150.6240.6710.6900.689
              950℃0.6690.7110.7130.7140.714
              分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是    反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是    ．
              （5）Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是    ．
              （6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． （1）写出过氧化钠的电子式    ．
              （2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因：    ．
              （3）完成以下氧化还原反应方程式：
                  P4+    CuSO4+    =    Cu3P+    H3PO4+    ．
              难度：中等
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            • 7． 用化学知识解答
              （1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式    ．
              （2）标准状况下，22.4L C2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式    ．
              （3）在Mg（OH）2沉淀中加入CH3COONH4溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
                  Mn2++    ClO3-+    H2O═    MnO2↓+    Cl2↑+    ．
              难度：中等
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            • 8． 请回答：
              （1）HClO的电子式为    ．
              （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=    ．
              （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr2O72-+    NO2-+    =    Cr3++    NO3-+    ．
              难度：中等
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            • 9． 请回答：
              （1）H2O2的电子式    ．
              （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式    ．
              （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
                  MnO4-+     C2O42-+    =    Mn2+     CO2↑+    ．
              难度：中等
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