知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器$\rm{A(A}$下端活塞关闭$\rm{)}$中。

$\rm{(1)}$写出$\rm{A}$中反应的化学方程式：。

$\rm{(2)}$实验结束时，打开$\rm{A}$下端的活塞，让反应液流入$\rm{B}$中，充分振荡，目的是有关反应的化学方程式是 $\rm{\_}$。

$\rm{(3)C}$中盛放$\rm{CCl_{4}}$的作用是______________________________________。

$\rm{(4)}$要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是 $\rm{\_}$。

难度：中等

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2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ；当0.5mol MnO₂参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ______ ，生成的Cl₂在标准状况下的体积约为 ______ ．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ______ ，②浓硫酸的作用是 ______ ．
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是 ______ ，写出反应方程式 ______ ．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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3．我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅烧炉： ______
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是 ______
A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．
（3）上述装置中接口连接顺序为 ______ ；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为 ______ ．
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质．
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加 ______ 试剂．
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V₂ mL．则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为 ______ ．

难度：中等

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4．实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，装置图如图所示：

（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为    ．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有    ．
（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，写出C中反应的化学方程式    ．
（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl^-的浓度对反应的影响；假设2：    ．

难度：中等

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5．无水FeCl₃呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．某学习小组利用如图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl₃．

请回答：
（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 ______ （填仪器接口的字母编号）．
（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， ______ （请按正确的顺序填人下列步骤的序号）．
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）装置A的作用为 ______ ．
（4）装置C中反应的化学方程式为 ______
（5）装置D中盛有的试剂为 ______ （写名称）；装置E中冷水浴的作用为 ______
（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出 ______ ．

难度：中等

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6．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为MnO₂，其化学方程式为 ______
若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1molCl₂时转移电子的物质的量为 ______ mol．
（2）装置B的作用： ______
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 ______ ．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能 ______ ．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用 ______ ．
（6）甲同学提出，装置F中改用过量的Na₂SO₃溶液，乙同学认认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： ______ ．

难度：中等

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7．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是 ______ ；
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇
反应的离子方程式 ______ ．
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并说明理由 ______ ．（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是 ______ ．
（4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO₃）₂的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为 ______ ．

难度：中等

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8．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂•2H₂O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为： ______ CuS+ ______ NaCl+ ______ O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ CuCl₂+ ______ Na₂SO₄．配平上述化学方程式．
（2）试剂A应选用 ______ ．（填编号）
①NaClO　　　　②Cl₂ ③H₂O₂溶液　　　④浓硫酸
理由是 ______ ．
（3）滤液B中大量含有的离子有 ______ ．
（4）为了获得CuCl₂•2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 ______ ，“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂•2H₂O晶体的合适温度为 ______ ．

难度：中等

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9．为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1g∙cm^-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为 ______ ；
（2）放出一半气体所需要的时间为 ______ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ______ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 ______ ．

难度：中等

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10．高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种．
方法一：湿法．工艺流程如图1．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
______ FeCl₃+ ______ NaOH+ ______ NaClO═ ______ Na₂FeO₄+ ______ ______ + ______ ______ ，其中氧化剂是 ______ （填化学式）．
（2）加入饱和KOH溶液的目的是 ______ ；用异丙醇洗涤的目的是 ______ ．
方法二：干法．把Fe₂O₃．KNO₃．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物．
（3）在干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：
已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．

（4）该电池放电时正极发生的电极反应是 ______ ；
（5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为： ______ ．
（6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是 ______ ．此盐桥中阴离子的运行方向是： ______ ；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是 ______ ．
（7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ______ ． ______ ．

难度：中等

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