知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化。 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(2)}\)煤的气化、液化和干馏都是物理变化。 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤部属于物理变化。 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(4)}\)加热\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体，固体从试管底部到上部属于物理变化。 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(5)}\)向蛋白质溶液中滴加\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液产生沉淀属于化学变化。\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(6)}\)向蛋白质溶液中滴加\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液产生沉淀属于化学变化。\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(7)}\)用铂丝蘸取\(\rm{NaCl}\)溶液进行焰色反应是化学变化。 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(8)}\)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(9)}\)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化。 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

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2．
\(\rm{NO}\)容易与许多分子发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生\(\rm{NO}\)，用于细胞间传递信息；\(\rm{NO}\)还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ\(\rm{.(1)}\)实验室用金属铜和稀硝酸制取\(\rm{NO}\)的离子方程式为_______________________________________________。
\(\rm{(2)NO}\)是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的\(\rm{NO}\)气体发生装置，如图所示．

\(\rm{①}\)实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是______\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{).}\) \(\rm{A.}\)铁 \(\rm{B.}\)铝  \(\rm{C.}\)铂
\(\rm{②}\)打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因_________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)假设\(\rm{12.8g}\)的\(\rm{Cu}\)与稀硝酸反应，全部溶解，需要通入标况下___________\(\rm{ L}\) \(\rm{O_{2}}\)才能使产生的\(\rm{NO}\)全部溶于水。
\(\rm{(4)}\)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列\(\rm{4}\)种方法中最好的是______\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”\(\rm{)}\)。甲：铜\(\rm{ \xrightarrow[]{浓销酸} }\)硝酸铜                乙：铜\(\rm{ \xrightarrow[]{稀销酸} }\)硝酸铜
丙：铜\(\rm{ \xrightarrow[]{氯气} }\)氯化铜\(\rm{ \xrightarrow[]{销酸} }\)硝酸铜     丁：铜\(\rm{ \xrightarrow[]{空气} }\)氧化铜\(\rm{ \xrightarrow[]{销酸} }\)硝酸铜．

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3．（2016•宁夏一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型    ．
（4）化合物D₂A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为    ．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为    ，晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度    （g•cm^-3）．

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4．（2016春•乐清市校级期中）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是    ．（选填代号，3分）
A．试管中镁片逐渐溶解
B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷
D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于    （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式    ．
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量    （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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5．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）C的结构简式为    ，E的结构简式为    ．
（2）③的反应类型为    ，⑤的反应类型为    ．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应I的试剂与条件为    ，反应2的化学方程式为    ，反应3可用的试剂为    ．
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是    ．（填化合物代号）
（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有    个峰．
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有    种．

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