2．
电解原理在化学工业中有广泛应用。
I.下图表示一个电解池，装有电解液\(\rm{a}\)；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
\(\rm{①}\)在\(\rm{X}\)极附近观察到的现象是_________________；
\(\rm{②}\)电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。
\(\rm{(2)}\)若用该装置电解精炼铜，电解液\(\rm{a}\)选用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，则：\(\rm{X}\)电极的材料是______，电解一段时间后，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液浓度_____\(\rm{(}\)填“增大”、减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是溶质为\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{X(NO_{3})_{3}}\)，且均为\(\rm{0.1 mol}\)的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量\(\rm{m(g)}\)与通过电子的物质的量\(\rm{n(mol)}\)关系如图所示，则\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{X^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)氧化能力由大到小的顺序是_____。
\(\rm{II.}\)下图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是____。
A.从\(\rm{E}\)口逸出的气体是\(\rm{Cl_{2\;}}\)
B.从\(\rm{B}\)口加入含少量\(\rm{NaOH}\)的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成\(\rm{22.4 L Cl_{2}}\)，便产生\(\rm{2 mol NaOH}\)
D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度