常温下氨气能被氯气氧化生成\(\rm{N_{2}}\)，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)氨气的制备

\(\rm{(1)}\)上图中可用于制备氨气的装置都有哪些________\(\rm{(}\)填大写字母\(\rm{)}\)，用\(\rm{D}\)装置收集氨气时_____口进_____口出。氨气的尾气吸收选择装置_____\(\rm{(}\)填\(\rm{E}\)或\(\rm{F)}\)

\(\rm{(2)}\)为了制备纯净干燥的氨气，装置\(\rm{C}\)在过程中至少用到________次，起作用是 _________________________________\(\rm{(}\)用几次写几次作用\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)实验前\(\rm{k_{1}}\)、\(\rm{k_{2}}\)关闭\(\rm{)}\)。

打开\(\rm{k_{1}}\)，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约\(\rm{3}\)倍于氯气体积的氨气，关闭\(\rm{k_{1}}\)，恢复室温。试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{②}\)制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中试剂为______。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，将\(\rm{NO_{2}}\)气体注入\(\rm{Y}\)管中，\(\rm{Z}\)中应盛装 \(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{②}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，将注射器\(\rm{X}\) 中的\(\rm{NH_{3}}\)缓慢注入\(\rm{Y}\)中，发生反应的方程式为_______________________。

\(\rm{③}\)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开\(\rm{K_{2}}\)，\(\rm{Y}\)中出现倒吸现象，原因是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组进一步研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，探究\(\rm{SO_{2}}\)能否与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式为_______________________________________________。利用\(\rm{(2)}\)中装置，将\(\rm{Y}\)中的药品更换为少量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，将注射器\(\rm{X}\)中\(\rm{SO_{2}}\)缓慢推入\(\rm{Y}\)中，\(\rm{Y}\)装置中淡黄色粉末变成白色。推测\(\rm{Y}\)装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、图\(\rm{1}\)的反应装置相同，而图\(\rm{2}\)的产品收集装置则不同，分别如\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)所示。试回答：

                       图\(\rm{1}\)                                                     图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)D}\)中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是____________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)D}\)中反应化学方程式为：_______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)的主要缺点是：______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的主要缺点是：______________\(\rm{;}\)

下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取\(\rm{NH_{3}}\)选用试剂如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{A}\)图所示的装置可制备干燥的\(\rm{NH_{3}}\)

  \(\rm{①}\)反应的化学方程式为：________________。装置中收集\(\rm{NH_{3}}\)的试管口放置棉花团的作用是____________________________。

  \(\rm{②}\)干燥管中干燥剂能否改用无水\(\rm{CaCl_{2}}\)___________，理由是_________________________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{B}\)图所示的装置可快速制取较大量\(\rm{NH_{3}}\)拟作喷泉实验。根据\(\rm{B}\)图所示的装置及试剂回答下列问题：

  \(\rm{①}\)用化学方程式表示浓氨水滴入\(\rm{CaO}\)中有大量\(\rm{NH_{3}}\)逸出的过程：______________________

  \(\rm{②}\)检验\(\rm{NH_{3}}\)是否收集满的实验方法是：______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{C}\)图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是___________________________，若实验结束后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为_______________________\(\rm{(}\)假设实验在标况下进行\(\rm{)}\)。若测得\(\rm{C}\)装置烧瓶中\(\rm{NH_{3}}\)的质量是相同状况下相同体积\(\rm{H_{2}}\)质量的\(\rm{10}\)倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________\(\rm{(}\)填“几分之几”\(\rm{)}\)。

以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是(    )

某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中的固体物质不宜选用________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)无水氯化钙

\(\rm{b.}\)氢氧化钠

\(\rm{c.}\)氧化钙

\(\rm{d.}\)碱石灰

\(\rm{e.}\)无水硫酸铜

\(\rm{(2)}\)写出装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式：__________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，则\(\rm{C}\)中发生的化学反应方程式为________________当\(\rm{0.15molCl_{2}}\)参与反应时，被氧化的氨气体积为________\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)通入\(\rm{C}\)装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是_____________________________________________________

\(\rm{(5)}\)上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是_______________________________________________________

电解原理在化学工业中有广泛应用。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

\(\rm{①}\)在\(\rm{X}\)极附近观察到的现象是_________________；

\(\rm{②}\)电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

\(\rm{(2)}\)若用该装置电解精炼铜，电解液\(\rm{a}\)选用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，则：\(\rm{X}\)电极的材料是______，电解一段时间后，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液浓度_____\(\rm{(}\)填“增大”、减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)下图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是____。 

B.从\(\rm{B}\)口加入含少量\(\rm{NaOH}\)的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成\(\rm{22.4 L Cl_{2}}\)，便产生\(\rm{2 mol NaOH}\)

D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度