\(\rm{①}\)若\(\rm{n=1}\)，则\(\rm{XO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{X}\)元素为\(\rm{+5}\)价，\(\rm{X}\)位于周期表第Ⅴ\(\rm{A}\)族

\(\rm{②}\)若\(\rm{m=1}\)，则\(\rm{M(NO_{3})_{m}}\)溶液和氨水互滴时的现象可能不同

\(\rm{③}\)若\(\rm{m=2}\)，则在空气中蒸干\(\rm{MSO_{4}}\)溶液并灼烧一定能得到\(\rm{MSO_{4}}\)

\(\rm{④}\)若\(\rm{n=2}\)，则\(\rm{X}\)最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

\(\rm{⑤}\)若\(\rm{m=3}\)，则\(\rm{MCl_{3}}\)与足量的碱溶液反应一定生成\(\rm{M(OH)_{m}}\)

\(\rm{⑥}\)若\(\rm{n=2}\)、\(\rm{m=3}\)，则\(\rm{X^{n-}}\)和\(\rm{M^{m+}}\)发生的反应是水解反应

\(\rm{(10)}\)\(\rm{\rlap{_{1}}{^{1}}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{\rlap{_{1}}{^{2}}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)和\(\rm{\rlap{_{1}}{^{3}}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)互称同位素

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是原子序数依次增大的短周期元素，\(\rm{W}\)的原子半径最小，\(\rm{W}\)、\(\rm{Y}\)同主族，\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)同主族，且\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数之和是\(\rm{W}\)、\(\rm{Y}\)原子序数之和的\(\rm{2}\)倍。下列说法中不正确的是

下列各组物质中，组成元素完全相同的是

\(\rm{(2)A}\)的离子结构示意图为________；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)组成的化合物为________\(\rm{(}\)用具体元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)C}\)单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________；

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{A}\)的一种质量数为\(\rm{32}\)的核素，与元素\(\rm{B}\)的一种核素构成微粒为\(\rm{AB_{4}^{2-}}\)，\(\rm{1mol AB_{4}^{2-}}\)的质量为\(\rm{104g}\)，则元素\(\rm{B}\)的该核素中的中子数为       。

镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：______________。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

工业上可用如下方法制取钡：\(\rm{Al+BaO \xrightarrow[]{高温} Ba↑+BaO·Al_{2}O_{3}}\)，该法制钡的主要原因是________。\(\rm{BaO·Al_{2}O_{3}}\)的物质种类是______\(\rm{(}\)填“酸、碱、盐或氧化物”等\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取\(\rm{agKIO_{3}}\)固体配成溶液。

第二步：加入适量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{KI}\)固体，滴加指示剂。

第三步：用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{VmL}\)。

则\(\rm{c(Na_{2}S_{2}O_{3})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\) 已知： \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-\;\;})}\)，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)浓度可能_____\(\rm{(}\)填“不受影响”、“偏低”或“偏高”\(\rm{)}\)，原因是_______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有\(\rm{16}\)种，下列对这\(\rm{16}\)种非金属元素的相关判断：\(\rm{①}\)都是主族元素，最外层电子数都大于\(\rm{4}\)；\(\rm{②}\)单质在反应中都只能作氧化剂；\(\rm{③}\)氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；\(\rm{④}\)氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的有(    )句。

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：

\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+CuSO_{4}+2NH_{3}·H_{2}O= Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：__________   _____。\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是___________________。

\(\rm{(2)P}\)、\(\rm{S}\)元素第一电离能从大到小顺序为_____________________。

\(\rm{(3)}\)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式有__      _____。

\(\rm{(4)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1 mol}\)该配离子含有的\(\rm{π}\)键数目为________           ____。

\(\rm{(5)}\)组成相似的\(\rm{GaF_{3}}\)和\(\rm{GaCl_{3}}\)晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从\(\rm{F^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)结构的不同分析其原因是___                              ____。

\(\rm{(6)}\)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为\(\rm{127.8pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，求出晶体铜的密度______                  __________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)列最后的计算式\(\rm{)}\)

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{10}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{10}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是     \(\rm{(}\)写序号\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是     \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是                                              ；

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为                       ；

\(\rm{(3)⑦}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：        、       ；   

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{③}\)的单质置换出\(\rm{⑥}\)的单质的化学方程式                               ；   

\(\rm{(5)①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：                                                            。