3．
锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：
\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+CuSO_{4}+2NH_{3}·H_{2}O= Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：__________ _____。\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是___________________。
\(\rm{(2)P}\)、\(\rm{S}\)元素第一电离能从大到小顺序为_____________________。
\(\rm{(3)}\)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式有__ _____。
\(\rm{(4)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1 mol}\)该配离子含有的\(\rm{π}\)键数目为________ ____。
\(\rm{(5)}\)组成相似的\(\rm{GaF_{3}}\)和\(\rm{GaCl_{3}}\)晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从\(\rm{F^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)结构的不同分析其原因是___ ____。
\(\rm{(6)}\)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为\(\rm{127.8pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，求出晶体铜的密度______ __________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)列最后的计算式\(\rm{)}\)
