\(\rm{①}\)磁铁矿中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)溶于盐酸时发生反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{②}\) 配平\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液时发生反应的离子方程式：___\(\rm{Fe^{2+}+}\)__ \(\rm{Cr_{2}O{}^{^{2-}}_{_{7}}+}\)___\(\rm{H^{+}——}\)___\(\rm{Fe^{3+}+}\)___\(\rm{Cr^{3+}+}\)__\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)现有磁铁矿样品\(\rm{0.500}\) \(\rm{g}\)，经上述各步反应后，共用去\(\rm{0.0200}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{24.5}\) \(\rm{mL}\)。计算该样品中铁的质量分数\(\rm{(}\)写出计算步骤，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： ________

\(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式：_______ ，该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程：____________________________________                                           

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

\(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

下列有关化学用语的表述正确的是(    )

放射性元素\(\rm{\rlap{_{112}}{^{277}}Cn}\)的一个原子经过\(\rm{6}\)次衰变\(\rm{(}\)每次衰变都放出一个相同的粒子\(\rm{)}\)后，得到比较稳定的第\(\rm{100}\)号元素镄\(\rm{(Fm)}\)的含\(\rm{153}\)个中子的原子。下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{{\quad }9{.}2g}\)金属钠投入到足量的水中，则产生的气体中含有

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)分别是同主族元素，已知\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素间可形成\(\rm{EC_{2}}\)和\(\rm{EC_{3}}\)两种化合物，两者相对分子质量相差\(\rm{16}\)；又知\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素原子序数之和的\(\rm{1/2}\)。回答：

\(\rm{(1)}\)写出由\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式：_______，该化合物中所含化学键的类型有_____，\(\rm{7.8g}\)该化合物与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为    

\(\rm{(2)A_{2}C}\)与\(\rm{A_{2}E}\)的沸点：\(\rm{A_{2}C}\)________\(\rm{A_{2}D(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)，其原因是___________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素形成的物质\(\rm{X}\)，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出\(\rm{X}\)与盐酸反应的离子方程式：___________。

\(\rm{(4)B}\)元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；\(\rm{E}\)元素在元素周期表中的位置为：         ；用电子式表示\(\rm{A_{2}C_{2}}\)的形成过程：                          ，\(\rm{1.7g}\)该化合物含有的电子的数目约为：          。

下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(    )

已知\(\rm{A^{n-}}\)离子有\(\rm{m}\)个电子，它的质量数为\(\rm{A}\)，则原子核内的中子数为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{{\,\!}_{10}^{20} {N}e }\)是最早发现的\(\rm{Ne}\)元素的稳定同位素，汤姆逊\(\rm{(J.J.Thomson)}\)和阿斯通\(\rm{(F. W .Aston)}\)在\(\rm{1913}\)年发现了\(\rm{{\,\!}_{10}^{22} {N}e }\)。下列有关说法正确的是

考古学上常用碳元素的一种核素\(\rm{{\,\!}_{6}^{14} {C} }\)来测定文物的历史年代。\(\rm{{\,\!}_{6}^{14} {C} }\)的原子核内中子数是\(\rm{﹙}\)  \(\rm{﹚}\)