Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： ________

\(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式：_______ ，该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程：____________________________________                                           

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

\(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

\(\rm{(1)}\)核内中子数为\(\rm{N}\)的\(\rm{R^{+}}\)离子，质量数为\(\rm{A}\)，则\(\rm{n g R^{+}}\)离子所含有的电子的物质的量是______\(\rm{moL}\)。

\(\rm{(2)}\) 有下列微粒：\(\rm{①\rlap{_{1}}{^{1}}H}\)；\(\rm{②\rlap{_{1}}{^{2}}H}\)；\(\rm{③\rlap{_{1}}{^{3}}H}\)；\(\rm{④}\)\(\rm{16}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{⑤}\)\(\rm{18}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{⑥^{12}C}\)；\(\rm{⑦^{14}C}\)；\(\rm{⑧^{40}K}\)；\(\rm{⑨^{40}Ca}\)；\(\rm{⑩^{35}Cl}\)；\(\rm{⑪^{37}Cl}\)，含有_____________种元素，________种核素，\(\rm{7.2}\)克 \(\rm{③}\)和\(\rm{⑤}\)形成的水分子所具有的中子数为_________________个．

  \(\rm{(3)}\)现有\(\rm{{\,\!}_{x}M^{m-}}\)和\(\rm{{\,\!}_{y}N^{n+}}\)两种简单离子，其电子层结构相同。则表示\(\rm{M}\)元素质子数\(\rm{x}\)的正确表达式是：___\(\rm{(}\)用含\(\rm{y}\)、\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)已知有\(\rm{{\,\!}^{1}H_{2}^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{2}H_{2}S}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}^{18}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}H_{2}S}\)、\(\rm{S^{16}O_{2}}\)，这些分子中含有__________种核素。

\(\rm{(2)}\)下列过程中，共价键被破坏的是________________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是_______________________。

\(\rm{①}\)碘升华\(\rm{②}\)氢气在氧气中燃烧\(\rm{③HCl}\)气体溶于水\(\rm{④}\)酒精溶于水\(\rm{⑤}\)冰融化\(\rm{⑥}\)氢氧化钠熔化\(\rm{⑦NH_{4}Cl}\)受热分解\(\rm{⑧(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶于水\(\rm{⑨}\)氧化钙溶于水

\(\rm{(3)}\)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是______________

\(\rm{①}\)砹\(\rm{(At)}\)的氢化物不稳定\(\rm{②}\)硒\(\rm{(Se)}\)化氢比硫化氢稳定\(\rm{③}\)铍的原子失电子能力比镁弱\(\rm{④}\)氢氧化锶比氢氧化钡的碱性强

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为金属单质，\(\rm{D}\)是某强酸的稀溶液，则反应\(\rm{C+D→B}\)的离子方程式为______。

用化学用语回答下列小题：

\(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子和\(\rm{10}\)个电子的粒子的化学符_____。

\(\rm{(2)}\)周期表中位于第\(\rm{8}\)纵行的铁元素属于第______族。

\(\rm{(3)A}\)元素原子核外\(\rm{M}\)层电子数比\(\rm{L}\)层电子数少\(\rm{3}\)个的电子式为___________

\(\rm{(4)}\)已知某元素能形成四核\(\rm{10}\)电子的共价气态化合物，且该化合物与氯化氢气体反应，现象为生成大量白烟，则该化合物的化学式是，生成的白烟电子式为_________________

\(\rm{(5)}\)某黑色非金属单质在空气中可以燃烧，请用电子式表示该化学反应\(\rm{D}\)的形成过程：___________________________

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图，已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的质子数之和为\(\rm{34}\)。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{X}\)元素原子的原子核内质子数比中子数少一个，写出该核素的符号____。

\(\rm{(2)w}\)的氢化物的还原性比\(\rm{z}\)的氢化物的还原性     。\(\rm{(}\)填“强”“弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)X}\)的阳离子半径比\(\rm{w}\)阴的离子半径______。\(\rm{(}\)填“大”“小”“相等”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)元素的非金属性由强到弱的顺序是                 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)w}\)的最高价氧化物的水化物与其氢化物形成的盐的化学式是_________。\(\rm{w}\)的最高价氧化物的水化物的浓溶液与\(\rm{Y}\)单质反应的化学方程式                     。

\(\rm{(1)}\)下列原子：\(\rm{{\,\!}^{12}_{6}}\)C、\(\rm{{\,\!}^{14}_{7}N}\)、\(\rm{{\,\!}^{23}_{11}Na}\)、\(\rm{{\,\!}^{3}_{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{235}_{92}U}\)、\(\rm{{\,\!}^{40}}\)K、\(\rm{{\,\!}^{238}_{92}U}\)中共有种元素，________种核素，________互为同位素．

\(\rm{(2)}\)阴离子\(\rm{{\,\!}^{A}X^{n-}}\)的中子数为\(\rm{N}\)，核外共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{N=}\)________．

\(\rm{(3)}\)有下列物质中\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)属于含非极性键的离子化合物的是________              

\(\rm{(4)}\)现根据下列\(\rm{3}\)个热化学反应方程式：

  \(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)== 2Fe(s) +3CO_{2}(g)}\)        \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=―25 kJ/mol}\)

  \(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)==2Fe_{3}O_{4}(s)+ CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=―47 kJ/mol}\)

\(\rm{FeO(s)+CO(g)== Fe(s)+CO_{2}(g)}\)           \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=―11 kJ/mol}\)

写出\(\rm{CO}\)气体还原\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)固体得到\(\rm{FeO}\)固体和\(\rm{CO_{2}}\)气体的热化学反应方程式：                                                           

对下列物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)下列互为同位素的是     ；互为同素异形体的是      ；互为同分异形体的是      ；互为同系物的是     ；同一种物质的是      ；

\(\rm{①H_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)；    \(\rm{②}\)金刚石与水晶；   \(\rm{③^{12}C_{60}}\)与\(\rm{{\,\!}^{13}C_{70}}\)；；

   \(\rm{④^{16}O}\)和\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)；       \(\rm{⑤}\)汞与水银；\(\rm{⑥}\)     

\(\rm{⑦D_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)；        \(\rm{⑧}\)丁烷与十六烷

\(\rm{(2)}\)请写出以下物质的电子式：\(\rm{①}\) \(\rm{NaOH}\)         \(\rm{②}\) \(\rm{NH_{4}Cl}\)                   

请写出以下物质的结构式：\(\rm{③}\)丙烯           ，

请写出以下物质的结构简式：\(\rm{④}\) 异丁烷                        

元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供理论指导。

回答下列问题：

\(\rm{⑴}\) 美国和俄罗斯科学家联合制出\(\rm{118}\)号元素的一种核素，其质量数为\(\rm{297}\)，则该核素的中子数与质子数之差为       。

\(\rm{⑵X}\)元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则\(\rm{X}\)在周期表中的位置为         ；\(\rm{Y}\)是\(\rm{X}\)的同主族元素，且\(\rm{Y}\)原子比\(\rm{X}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Y}\)的原子结构示意图为          。

\(\rm{⑶}\) 人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在Ⅶ\(\rm{A}\)，写出一种能支持该观点的化合物：           。

\(\rm{⑷}\)研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅、铍和铝都处于对角线。则\(\rm{BeCl_{2}}\)中所含的化学键的类型为                  

试写出硼和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                   

\(\rm{(1)}\)含有\(\rm{16}\)个质子、\(\rm{18}\)个中子的原子在元素周期表中的位置为：                。

\(\rm{(2)①H}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)   \(\rm{②H_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O}\)   \(\rm{③^{16}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{18}_{8}O}\)   \(\rm{④}\)石墨、金刚石 四组微粒或物质中，互为同位素的是            ；\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)互为同素异形体的是              。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{①Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{②}\)碘、\(\rm{③SiO_{2}}\)、\(\rm{④NH_{4}Cl}\)四种晶体，按下列要求回答\(\rm{(}\)用序号填空\(\rm{)}\)：晶体熔化时需要破坏共价键的是           ；熔点最低的         ；晶体中只存在一种微粒间作用力是         。