与\(\rm{OH^{-}}\)具有相同的质子数和电子数的微粒是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列各组物质： \(\rm{① O_{2}}\)和\(\rm{O_{3\;\;\;\;}②^{12}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)    \(\rm{③}\)乙醇和乙酸\(\rm{④}\) 乙烷和乙烯   \(\rm{⑤}\)\(\rm{⑥ CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}\) 和\(\rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3\;\;,}}\)互为同素异形体的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_________，是同一物质的是____________

原子总数、价电子总数都相等的微粒称为等电子体。下列各组微粒中不能互称为等电子体的是 (    )

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{M}\)为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)与\(\rm{R}\)是分别同族元素；\(\rm{X}\)原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；\(\rm{Z}\)元素基态原子的核外有\(\rm{3}\)个未成对电子；\(\rm{M}\)元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，\(\rm{M}\)的基态原子核外有\(\rm{2}\)个未成对电子。请回答下列问题：

\(\rm{⑴NaZ_{3}}\)可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的\(\rm{NaZ_{3}}\)迅速分解产生大量\(\rm{Z}\) 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态\(\rm{Z}\)原子价电子的电子排布图为_____________。与\(\rm{Z_{3}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式为______________\(\rm{(}\)写一个即可\(\rm{)}\)，\(\rm{Z_{3}^{-}}\)的空间构型是__________。

\(\rm{⑵W}\)元素可形成\(\rm{[WF_{6}]^{3-}}\)、\(\rm{[WCl_{4}]^{-}}\)配离子，而\(\rm{X}\)只能形成\(\rm{[XF_{4}]^{-}}\)配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

\(\rm{⑶}\)已知\(\rm{Y}\)的最高价含氧酸根离子与\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)之间以________\(\rm{(}\)填作用力\(\rm{)}\)作用形成长链，减小了\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)与水分子之间的作用导致溶解度降低；

\(\rm{⑷R}\)元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体\(\rm{G}\)在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，\(\rm{G}\)在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体\(\rm{G}\)具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关\(\rm{G}\)的说法正确的是_______________；

A.\(\rm{G}\)中\(\rm{R}\)原子杂化方式为\(\rm{sp^{3}}\)杂化

B.\(\rm{G}\)中层与层之间的作用力是配位健

C.与石墨类似，\(\rm{G}\)的每一层中\(\rm{R}\)原子都在同一平面上

D.\(\rm{R}\)元素三种常见的单质中，\(\rm{G}\)的熔沸点最高

硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是一种片层状结构的白色晶体\(\rm{(}\)下图\(\rm{)}\)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：  

\(\rm{(1)}\)根据对角线规则，与 \(\rm{B}\)性质相似的元素是 _______。\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为 \(\rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O}\) \(\rm{[B(OH)_{4}]^{−}+H^{+}}\)，写出硼酸与 \(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式__________。

\(\rm{(3)}\)下列有关硼酸晶体的说法正确的是 __________。

A.\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子的稳定性与氢键有关

B.平均 \(\rm{1 mol H_{3}BO_{3}}\)的晶体中有 \(\rm{3 mol}\)氢键

C.硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力

D.\(\rm{B}\)为 \(\rm{sp^{2}}\)杂化，同一层内主要作用力是共价键

\(\rm{(4)}\)含氧酸的通式为\(\rm{(HO)_{m}RO_{n}}\)，根据非羟基氧原子数判断，与 \(\rm{H_{3}BO_{3}}\)酸性最接近的是 __________。

A.\(\rm{ HClO_{3\;\;}}\)  \(\rm{B. H_{4}SiO_{4}}\)       \(\rm{C. H_{3}PO_{4}}\)       \(\rm{D. HNO_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)一种硼酸盐的阴离子为 \(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)，\(\rm{n=}\)__；\(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)结构中只有一个六元环，\(\rm{B}\)的空间化学环境相同，\(\rm{O}\)有两种空间化学环境，画出 \(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)的结构图\(\rm{(}\)注明所带电荷数\(\rm{)}\)：__________。

类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的前四周期元素，\(\rm{A}\)元素原子最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2.5}\)倍，\(\rm{B}\)元素是地壳中含量最高的元素，\(\rm{C}\)元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于\(\rm{0}\)，\(\rm{D}\)元素的单质可用于自来水消毒杀菌，\(\rm{E}\)元素位于周期表的Ⅵ\(\rm{B}\)族，\(\rm{F}\)的基态原子中有\(\rm{4}\)个未成对电子。

\(\rm{(1)A}\)元素单质的结构式为___________；\(\rm{B}\)元素原子中的未成对电子数为_______________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{A}\)的氢化物\(\rm{A_{2}H_{4}}\)分子中，\(\rm{A}\)原子轨道的杂化类型是______；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的\(\rm{AB_{2}^{-}}\)的空间构型为___________________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)基态\(\rm{F^{3+}}\)的核外电子排布式是_____________________；\(\rm{F^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)络合得到多种配合物，其中配位数为\(\rm{5}\)的配位离子的化学式为__________________；化合物\(\rm{FD_{3}}\)是棕色固体、易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华，\(\rm{FD_{3}}\)的晶体类型是__________________________。

\(\rm{(5)}\)铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为\(\rm{α}\)铁\(\rm{(α-Fe)}\)。当温度升高到\(\rm{912℃}\)，\(\rm{α}\)铁转变为面心立方，称为\(\rm{γ}\)铁\(\rm{(γ-Fe)}\)。当温度继续升高到\(\rm{1394 ℃}\)，\(\rm{γ}\)铁转变为体心立方。称为\(\rm{δ}\)铁\(\rm{(δ-Fe)}\)。

\(\rm{①γ}\)铁晶体中铁原子配位数是____________________。

\(\rm{②δ}\)铁晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，则其晶胞参数\(\rm{(}\)边长\(\rm{)}\)为__________\(\rm{cm(}\)阿伏加德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)。