部分短周期元素的原子半径及主要化合价

\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的原子序数都小于\(\rm{18}\)，两者能组成化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)，已知\(\rm{X}\)的原子序数为\(\rm{n}\)，则\(\rm{Y}\)的原子序数不可能是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是(    )

依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是

元素\(\rm{X}\)原子的最外层有\(\rm{1}\)个电子，元素\(\rm{Y}\)原子的最外层有\(\rm{6}\)个电子，这两种元素形成的化合物的化学式不可能是(    )

\(\rm{(1)}\)在某反应体系中，存在六种物质：\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。已知：该反应中氧化反应只有\(\rm{Cr^{3+}→Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)该反应过程中需要\(\rm{Ag^{+}}\)作催化剂，并加热。

\(\rm{①}\)已知\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中存在一个过氧键\(\rm{(—O—O—)}\)，则\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中硫元素的化合价为___________。

\(\rm{②}\)写出该反应体系中发生反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{③}\)若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)配平反应的离子方程式：

___\(\rm{Mn^{2+}+}\)       \(\rm{IO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)       \(\rm{H_{2}O=}\)        \(\rm{H^{+}+}\)     \(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)      \(\rm{IO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)。

____\(\rm{Fe^{3+}+}\)       \(\rm{ClO^{-}+}\)      \(\rm{=}\)     \(\rm{FeO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)     \(\rm{Cl^{-}+}\)        

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和______。

\(\rm{(5)}\)阳极泥中的铜可以用\(\rm{FeC1_{3}}\)溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)；结合下图分析：\(\rm{(}\)其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是________________________________，然后加入适量的\(\rm{CuO}\)调节\(\rm{pH=3.7}\)，除去_____离子；

\(\rm{②}\)从图中数据计算可得\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)约为___________________。

\(\rm{M_{2}O_{7}^{x-}}\)与\(\rm{S^{2-}}\)在酸性溶液中发生如下反应：\(\rm{M_{2}O_{7}^{x-}+3S^{2-}+14H^{+}=2M^{3+}+3S↓+7H_{2}O}\)，则\(\rm{M_{2}O_{7}^{x-}}\)中\(\rm{M}\)的化合价是