医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是(    )

下列关于Ⅶ\(\rm{A}\)族元素的叙述正确的是

锑\(\rm{(Sb)}\)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

己知部分信息如下：

I.辉锑矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Sb_{2}S_{3}}\)，还含有\(\rm{As_{2}S_{5}}\)、\(\rm{PbS}\)、\(\rm{CuO}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)；

\(\rm{II.}\)浸出液主要含盐酸和\(\rm{SbCl_{3}}\)，还含\(\rm{SbCl_{5}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{AsCl_{3}}\)和\(\rm{PbCl_{2}}\)等杂质；

\(\rm{III.}\)常温下，\(\rm{Ksp(CuS)=1.0×10^{-36}}\) \(\rm{Ksp(PbS)=9.0×10^{-29}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)NaH_{2}PO_{2}}\)中\(\rm{P}\)的化合价为       。

\(\rm{(3)}\)写出“还原”反应的化学方程式：       。

\(\rm{(4)}\)已知：浸出液中：\(\rm{c(Cu^{2+})=0.01 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{c(Pb^{2+})=0.10 mol·L^{-1}}\)。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；当\(\rm{CuS}\)、\(\rm{PbS}\)共沉时，\(\rm{ \dfrac{c(P{b}^{2+})}{c(C{u}^{2+})} =}\)      。

\(\rm{(5)}\)在“除砷”过程中，氧化产物为\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为     。常温下，\(\rm{SbCl_{3}}\)溶液的\(\rm{pH < 7}\)，用离子方程式表示其原因：           。

\(\rm{(6)}\)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为                  。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与\(\rm{Cl_{2}}\)相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。回答下列问题：

\(\rm{(1)ClO_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{ClO_{2}^{-} }\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的转化率与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示：

\(\rm{①pH\leqslant 2}\)时，\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)的离子方程式为______________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)在用\(\rm{ClO_{2}}\)进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)。\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{Mn^{2+}}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)NCl_{3}}\)的水解产物有\(\rm{NHCl_{2}}\)、\(\rm{NH_{2}Cl}\)等。

\(\rm{①NCl_{3}}\)的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；

\(\rm{②NCl_{3}}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中反应生成\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)有下列两种方法制备\(\rm{ClO_{2}}\)：

方法一：\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)

方法二：\(\rm{2NaClO_{3}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}↑+Na_{2}SO_{4}+O_{2}↑+2H_{2}O}\)

用方法二制备的\(\rm{ClO_{2}}\)更适合用于饮用水消毒，其主要原因是______________________________________。

丁二酮肟是检验\(\rm{Ni^{2+}}\)的灵敏试剂。

\(\rm{(1)Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为                   。丁二酮肟分子中连接\(\rm{N}\)原子的任意一个\(\rm{C}\)原子的化合价为         ，\(\rm{1mol}\)丁二酮肟分子所含\(\rm{π}\)键的数目为        。分子中各原子的电负性由大到小的顺序为                   ，在\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)分子中每个原子最外层都达到稳定结构，写出其结构式                     

\(\rm{(2)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)，四羰基镍熔点\(\rm{-19.3℃}\)，沸点\(\rm{42.1℃}\)，易溶于有机溶剂。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)固态时属于              晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ni^{2+}}\)与\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)形成晶体的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ni^{2+}}\)未画出\(\rm{)}\)，则该晶体的化学式为                        。

\(\rm{(4)}\)元素铜与镍的第二电离能分别为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu}=1 959 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}=1 753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu} > }\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}}\)的原因是___            _____________

图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)为短周期表的一部分，下列叙述不正确的是(    )

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是\(\rm{H_{2}XO_{4}}\)，则这种元素的最低负化合价是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

元素周期表的一部分如右表所示，下列有关图示五种元素的叙述中正确的是(    )