在一定条件下，\(\rm{RO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为\(\rm{RO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)，则\(\rm{RO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)中\(\rm{R}\)元素的化合价及\(\rm{R}\)在元素周期表中的位置是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为\(\rm{XY_{2}}\)，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均为周期表前\(\rm{20}\)号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且\(\rm{1 mol XY_{2}}\)含有\(\rm{54 mol}\)电子。

\(\rm{(1)}\)该融雪剂的化学式是____________，用电子式表示该物质的形成过程                          。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4}\)；\(\rm{M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3}\)；\(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小；化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答：

\(\rm{①X}\)为______\(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为_______\(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)原子结构示意图为____________。

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为__________________________。

钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是(    )

依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是

元素\(\rm{X}\)原子的最外层有\(\rm{1}\)个电子，元素\(\rm{Y}\)原子的最外层有\(\rm{6}\)个电子，这两种元素形成的化合物的化学式不可能是(    )

\(\rm{(1)}\)在某反应体系中，存在六种物质：\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。已知：该反应中氧化反应只有\(\rm{Cr^{3+}→Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)该反应过程中需要\(\rm{Ag^{+}}\)作催化剂，并加热。

\(\rm{①}\)已知\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中存在一个过氧键\(\rm{(—O—O—)}\)，则\(\rm{S_{2}O\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)中硫元素的化合价为___________。

\(\rm{②}\)写出该反应体系中发生反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{③}\)若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)配平反应的离子方程式：

___\(\rm{Mn^{2+}+}\)       \(\rm{IO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)       \(\rm{H_{2}O=}\)        \(\rm{H^{+}+}\)     \(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+}\)      \(\rm{IO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)。

____\(\rm{Fe^{3+}+}\)       \(\rm{ClO^{-}+}\)      \(\rm{=}\)     \(\rm{FeO\rlap{_{4}}{^{2-}}+}\)     \(\rm{Cl^{-}+}\)        

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和______。

\(\rm{(5)}\)阳极泥中的铜可以用\(\rm{FeC1_{3}}\)溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)；结合下图分析：\(\rm{(}\)其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是________________________________，然后加入适量的\(\rm{CuO}\)调节\(\rm{pH=3.7}\)，除去_____离子；

\(\rm{②}\)从图中数据计算可得\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)约为___________________。

已知\(\rm{M_{2}O_{7}^{x-}+3S^{2-}+14H^{+}=2M^{3+}+3S↓+7H_{2}O}\)，则\(\rm{M_{2}O_{7}^{x-}}\)中的\(\rm{M}\)的化合价为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{09}\)年，曾报道合成了含高能量的正离子\(\rm{N_{5}^{+}}\)的化合物\(\rm{N_{5}AsF_{6}}\)，下列叙述错误的是