医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是(    )

钨是熔点最高的金属，是重要的战略资源。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐\(\rm{(FeWO_{4}}\)、\(\rm{MnWO_{4})}\)，还含有少量\(\rm{Si}\)、\(\rm{As}\)的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)滤渣Ⅰ的主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)；

\(\rm{②}\)上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变；

\(\rm{③}\)常温下，钨酸溶于水。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeWO_{4}}\)中\(\rm{W}\)的化合价为___________价。\(\rm{FeWO_{4}}\)在熔融条件下，发生碱分解生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加入硫酸中和至\(\rm{pH=10}\)后，溶液中的杂质阴离子含有\(\rm{{SiO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{HAsO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{HAsO}_{4}^{2-}}\)等，则“净化”过程中，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)时发生反应的离子方程式为_____________________。滤渣Ⅱ的主要成分为_______________________________。

\(\rm{(3)}\)已知氢氧化钙和钨酸钙\(\rm{(CaWO_{4})}\)都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减小。如图为不同温度下\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{CaWO_{4}}\)的沉淀溶解平衡曲线。

\(\rm{①T_{1}}\)__________\(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{T_{1}}\)时\(\rm{K_{sp}(CaWO_{4})=}\)____________________________。

\(\rm{②}\)向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_______________。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(}\)\(\rm{Z}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

\(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的价电子数 。 

\(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价 。 

\(\rm{③F^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)的离子半径 。 

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{Y}\)原子最外层电子数与核外电子总数之比为\(\rm{3∶4;M}\)元素原子的最外层电子数与电子层数之比为\(\rm{4∶3;}\) \(\rm{N^{-}}\)、\(\rm{Z^{+}}\)、\(\rm{X^{+}}\)的半径逐渐减小\(\rm{;}\)化合物\(\rm{XN}\)常温下为气体。据此回答

\(\rm{①X}\)为 \(\rm{(}\)名称\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)为 \(\rm{(}\)元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{Z}\)的原子结构示意图为 。 

\(\rm{②N}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为                    。 

\(\rm{③}\)工业上制取单质\(\rm{M}\)的化学方程式为                             。

联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)联氨分子中氮的化合价为________________。

\(\rm{(2)}\)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：________。

\(\rm{(3)①2O_{2}(g)+N_{2}(g)=N_{2}O_{4}(1)ΔH_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(1)ΔH_{2}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)ΔH_{3}}\)

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(1)+N_{2}O_{4}(1)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)ΔH_{4}=-1048.9kJ·mol^{-1}}\)

上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{ΔH_{4}}\)________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________。

\(\rm{(4)}\)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________\(\rm{(}\)已知：\(\rm{N_{2}H_{4}+H^{+}\rightleftharpoons N_{2}H_{5}^{+}}\)的\(\rm{K8.7×10^{7}}\)；\(\rm{Kw=1.0×10^{-14})}\)。联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为________________________。

\(\rm{(5)}\)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量\(\rm{AgBr}\)的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上\(\rm{1kg}\)的联氨可处理________\(\rm{L}\)水\(\rm{(}\)假设水中溶解\(\rm{O_{2}}\)量为\(\rm{5mg·L^{-1})}\)；与使用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)处理水中溶解的\(\rm{O_{2}}\)相比，联氨的优点是___。