从煤和石油中可以提炼出化工原料 \(\rm{A}\) 和 \(\rm{B}\)，\(\rm{A}\) 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。\(\rm{B}\) 是 \(\rm{A}\) 与水反应后的产物，\(\rm{B}\) 的相对分子质量为 \(\rm{46}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\) 的电子式_______________\(\rm{B}\) 的结构简式__________________________________________________

\(\rm{(2)A}\) 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________________________________，反应类型：_________________；

\(\rm{(3)B}\) 与醋酸反应的化学反应方程式：                                   ，反应类型：             ；

\(\rm{(4)}\)                 在 \(\rm{B}\) 与醋酸反应中，加热的目的是___________________________________．

\(\rm{(5)}\)                 在 \(\rm{B}\) 与醋酸反应实验中把产生气体通入 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 溶液的目的

是______________________________________________________________．

固体\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{NH_{5}}\)，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{A}\)属于_____化合物，它的电子式为_________________。

\(\rm{(2)A}\)溶于水后溶液的酸碱性呈____性，其原因_______________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成\(\rm{CuH}\)。 \(\rm{CuH}\)是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出无色无味的可燃性气体。请写出这个反应的化学方程式：___________________________ 。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： ________

\(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式：_______ ，该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程：____________________________________                                           

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

\(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

 已知：反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)中，\(\rm{1 mol CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)参与反应后的热量变化是\(\rm{256 kJ}\)。

 \(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是      。

 \(\rm{②}\) 反应\(\rm{I}\)的热化学方程式是                                  。

 \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)，在进气比\(\rm{[}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO) :}\) \(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O)]}\)不同时，测得相应的\(\rm{CO}\)的平衡转化率见\(\rm{(}\)各点对应的反应温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\) 图中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两点对应的反应温度分别为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)和\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)。判断：\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)      \(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}(}\)填“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②}\) 经分析，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的反应温度相同，则\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的平衡常数值为       。

 \(\rm{③}\) 温度相同时，分析\(\rm{CO}\)的转化率与进气比的关系是                         

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{III}\)，在经\(\rm{CO_{2}}\)饱和处理的\(\rm{KHCO_{3}}\)电解液中，电解活化\(\rm{CO_{2}}\)制备乙醇的原理如下图所示。

 \(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是                      。

 \(\rm{②}\) 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是      。

下列表示电子式的形成过程正确的是(    )

    \(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ，酸性最强的是     ，呈两性的是        \(\rm{.}\) 

    \(\rm{(3)A}\)分别与\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的               ，

    \(\rm{(4)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)中，原子半径最大的是          ，

   \(\rm{(5)A}\)和\(\rm{D}\)组成化合物的电子式                      ，

   \(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)组成化合物的化学式                      ，

   \(\rm{(7)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{H}\)组成化合物的形成过程                      ，

   \(\rm{(8)B}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                  。

铝\(\rm{(}\)熔点\(\rm{660℃)}\)是一种应用广泛的金属，工业上用\(\rm{A1_{2}O_{3}(}\)熔点\(\rm{2045℃)}\)和冰晶石\(\rm{(Na_{2}AlF_{6}}\)，六氟合铝酸钠\(\rm{)}\)混合熔融后电解制得。回答下列问题：

\(\rm{(l)}\)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是\(\rm{(}\)用化学用语及相关文字说明\(\rm{)}\)_______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.1 mol/L AlCl_{3}}\)溶液和\(\rm{10％NH_{4}F}\)溶液混合制取\(\rm{Na_{2}AlF_{6}}\)。该实验所用试管及盛装\(\rm{NaF}\)溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是___________________________________。

\(\rm{(3)}\)下列关于氧化铝的叙述正确的是_______。

A.氧化铝可以治疗胃酸过多

B.氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料

C.氧化铝是铝热剂的成分之一

D.氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水

\(\rm{(4)}\)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______\(\rm{ (}\)选填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)气态氢化物的稳定性      \(\rm{b.}\)最高价氧化物对应水化物的酸\(\rm{(}\)碱\(\rm{)}\)性

\(\rm{c.}\)单质与氢气反应的难易   \(\rm{d.}\)单质与同浓度酸发生反应的快慢

\(\rm{(5)}\)冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有\(\rm{0.6mol}\)电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。

\(\rm{(6)}\)某工厂排放出有毒物质\(\rm{NOCl}\) ，它遇水就会生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)。\(\rm{NOCl}\)分子中各原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{NOCl}\)的电子式为_____________。水源中的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)对人类健康会产生危害，为了降低水源中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，该反应的离子方程式为______________________________________，此方法的缺点是处理后的水中生成了\(\rm{[A1(OH)_{4}]^{-}}\)，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。

I.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰混合制备氧气，并将产生的气体通入到氢硫酸中．

\(\rm{(1)}\)过氧化氢的电子式              

\(\rm{(2)}\)甲同学从图中应选择氧气的制备装置是        \(\rm{(}\)从\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)或\(\rm{③}\)中选择最合适的填空\(\rm{)}\)；反应前需要的操作是                                                           。

\(\rm{(3)}\)该实验如何证明\(\rm{O}\)元素的非金属性强于\(\rm{S}\)元素\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)：

                                                           。         

\(\rm{(4)}\)你认为能证明\(\rm{Cl}\)元素的非金属性强于\(\rm{S}\)元素的是               \(\rm{(}\)用合适的字母填空\(\rm{)}\)

\(\rm{a.H_{2}S}\)的酸性弱于\(\rm{HCl}\)           \(\rm{b.S^{2-}}\)的还原性强于\(\rm{Cl^{-}}\)

\(\rm{c.S}\)在常温下为固体而\(\rm{Cl_{2}}\)为气体  \(\rm{d.H_{2}SO_{3}}\)的酸性弱于\(\rm{HClO_{3}}\)

\(\rm{e.H_{2}S}\)不如\(\rm{HCl}\)稳定             \(\rm{f.S}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合不如\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)化合剧烈

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学利用图\(\rm{④}\)所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱\(\rm{.}\)已知\(\rm{A}\)是一种强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是难溶性块状固体，\(\rm{C}\)是一种钠盐；打开分液漏斗的活塞后，\(\rm{C}\)中可观察到白色沉淀生成。

\(\rm{(5)}\)写出所选物质或溶液中溶质的化学式：\(\rm{A}\)           \(\rm{B}\)            \(\rm{C}\)          

图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：\(\rm{①}\)反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为                          ；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{I}\)的电子式为              ，它的结构式是             ；

\(\rm{(3)1.6gG}\)溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量\(\rm{(}\)写出离子方程式和计算过程\(\rm{)}\)_______________________________________________

\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子放应方程式为_____________________，该反应中氧化剂为               ，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为                                  ；

\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧的现象为_____________________________。

已知物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

\(\rm{(1)}\)若条件\(\rm{①}\)为加热，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种常见的无色气体单质，\(\rm{C}\)为淡黄色固体粉末，则\(\rm{C}\)的电子式为_______________，\(\rm{E}\)属于__________化合物。\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)若条件\(\rm{①}\)为常温，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种无色气体，常温下\(\rm{E}\)的浓溶液可以使\(\rm{Fe}\)钝化，过量\(\rm{Fe}\)粉与\(\rm{E}\)的稀溶液反应的离子方程式是__________________；下列关于\(\rm{C}\)的性质描述正确的是______________。

\(\rm{a.}\)通常情况下，是无色气体，微溶于水        

\(\rm{b.}\)通常情况下，是红棕色气体，易溶于水

\(\rm{c.}\)属于酸性氧化物                          

\(\rm{d.}\)能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

\(\rm{(3)}\)若条件\(\rm{①}\)为点燃，目前\(\rm{60\%}\)的金属单质\(\rm{B}\)都是从海水中提取的，\(\rm{B}\)原子的原子结构示意图为______________；气体\(\rm{D}\)可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{C}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式：__________________________