从煤和石油中可以提炼出化工原料 \(\rm{A}\) 和 \(\rm{B}\)，\(\rm{A}\) 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。\(\rm{B}\) 是 \(\rm{A}\) 与水反应后的产物，\(\rm{B}\) 的相对分子质量为 \(\rm{46}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\) 的电子式_______________\(\rm{B}\) 的结构简式__________________________________________________

\(\rm{(2)A}\) 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________________________________，反应类型：_________________；

\(\rm{(3)B}\) 与醋酸反应的化学反应方程式：                                   ，反应类型：             ；

\(\rm{(4)}\)                 在 \(\rm{B}\) 与醋酸反应中，加热的目的是___________________________________．

\(\rm{(5)}\)                 在 \(\rm{B}\) 与醋酸反应实验中把产生气体通入 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 溶液的目的

是______________________________________________________________．

按要求完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲基的电子式_____________________________。

\(\rm{(2)}\)相对分子质量为\(\rm{58}\)的烷烃的结构简式为______________________。

\(\rm{(3)}\)分子式为\(\rm{C_{4}H_{8}}\)能使溴水因反应褪色的有机物有______种。

\(\rm{(4)}\)含有的官能团为__________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑧}\)中元素，按要求用相应的化学用语填空回答。

\(\rm{(1)①}\)为___________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，在这些元素中，非金属性最强的元素_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

\(\rm{(2)③⑤⑦}\)元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序_____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)④⑦}\)元素形成的化合物的电子式为____________，\(\rm{②}\)元素形成的单质其结构式为___________________。

\(\rm{(4)}\)用化学式，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”比较，\(\rm{②③}\)两元素气态氢化物的稳定性____________；\(\rm{⑥⑦}\)两元素最高价氧化物对应水化物酸性____________。

\(\rm{(5)④⑤}\)两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是___________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)为核电荷数依次增大的前\(\rm{20}\)号主族元素。\(\rm{X_{2}}\)是最轻的气体，\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)与\(\rm{M}\)三种元素的质子数均为\(\rm{5}\)的倍数。回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{L}\)组成的最简单化合物的电子式为____________。

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{M}\)组成的物质为_____________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

\(\rm{(3)Y}\)在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

\(\rm{(4)L}\)与\(\rm{M}\)形成的化合物中\(\rm{L}\)的化合价是__________。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在周期表中的位置关系如下图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，\(\rm{D}\)的离子半径最小，\(\rm{E}\)是周期表中半径最小的原子

回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)元素在元素周期表中的位置是____________________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{E}\)两元素按原子数目比\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)构成分子\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的电子式为       ，

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素的氢化物均有两种或两种以上。在一定条件下\(\rm{A_{2}E_{4}}\)与\(\rm{E_{2}C}\)可发生反应，化学方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)超细\(\rm{DB}\)粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为\(\rm{D_{2}C_{3}}\)、\(\rm{B_{2}}\)、\(\rm{A}\)在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{l}\)；其反应的化学方程式为_________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)微粒\(\rm{{\,\!}^{23}_{11}Na^{+}}\)中的质子数是____，中子数是______，核外电子数是_____。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质的电子式

\(\rm{H_{2}S}\)                                          ；\(\rm{MgCl_{2}}\)                                                    。

\(\rm{m.n.x.y}\)四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为\(\rm{46}\)，则：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{n}\)的气态氢化物的分子式为             ，空间构型为                     。

\(\rm{(2)m}\)与\(\rm{y}\)所形成的化合物含         键，属         分子。\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)x}\)位于周期表的位置                 ；其原子结构示意图为                  。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{n.y}\)的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为          ，此物质在固态时属于             晶体。