已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)为某种温室气体。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2) C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

下图是周期表的一部分，根据元素的性质和递变规律，回答下列问题。

\(\rm{(1)1—20}\)号元素中，非金属性最强的元素是         \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)在元素周期表中的位置为         ，其离子结构示意图为         。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{①⑥⑦}\)形成的单核离子的半径大小顺序为         \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦⑨}\)的核电荷数之差是         。

\(\rm{(5)}\)推测元素\(\rm{⑤⑥}\)最简单氢化物的稳定性大小顺序为        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)用电子式表示元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑦}\)的化合物的形成过程        。

\(\rm{(7)}\)写出元素\(\rm{④⑤}\)形成原子数之比为\(\rm{1:2}\)的化合物的电子式         。

\(\rm{(8)}\)元素\(\rm{⑤⑧}\)形成原子数之比为\(\rm{1: 1}\)的化合物中所含化学键的类型有         。

     \(\rm{A.}\)离子键   \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)极性键    \(\rm{D.}\)非极性键    \(\rm{E.}\)氢键

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)为核电荷数依次增大的前\(\rm{20}\)号主族元素。\(\rm{X_{2}}\)是最轻的气体，\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)与\(\rm{M}\)三种元素的质子数均为\(\rm{5}\)的倍数。回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{L}\)组成的最简单化合物的电子式为____________。

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{M}\)组成的物质为_____________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

\(\rm{(3)Y}\)在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

\(\rm{(4)L}\)与\(\rm{M}\)形成的化合物中\(\rm{L}\)的化合价是__________。

\(\rm{.}\)下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白。

\(\rm{(1)}\)在这些元素中化学性质最不活泼的是          \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)①②⑥⑦}\)中原子半径最小的是      \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)⑥⑦}\)两种元素中，离子半径较小的是       \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)画出\(\rm{⑨}\)的原子结构示意图                         。

   \(\rm{(6)}\)元素\(\rm{②}\)的氢化物与元素\(\rm{⑨}\)的氢化物反应，该反应的产物属于      \(\rm{(}\)填 “共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

金属\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)有广泛的应用．

\(\rm{(1)}\)周期表中\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)所在的周期是_______ ．

\(\rm{(2)}\)为比较\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)的金属性，进行了如下实验：

实验\(\rm{1}\)：各取\(\rm{1.0g}\)金属钠和镁，分别加入到\(\rm{5mL}\)水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．

实验\(\rm{2}\)：各取\(\rm{1.0g}\)的镁条和铝条，分别加入到\(\rm{5mL 1.0mol/L}\)盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．

已知：元素金属性强弱可以从其单质与水\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)反应置换出氢的难易程度来判断．

由实验\(\rm{1}\)和实验\(\rm{2}\)得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， _______．

\(\rm{(3)Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)都可以用于制备储氢的金属氢化物\(\rm{.NaH}\)是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成\(\rm{H_{2}}\)，该反应的还原剂是 _______．

\(\rm{(1)}\)微粒\(\rm{{\,\!}^{23}_{11}Na^{+}}\)中的质子数是____，中子数是______，核外电子数是_____。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质的电子式

\(\rm{H_{2}S}\)                                          ；\(\rm{MgCl_{2}}\)                                                    。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)分别是同主族元素，已知\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素间可形成\(\rm{EC_{2}}\)和\(\rm{EC_{3}}\)两种化合物，两者相对分子质量相差\(\rm{16}\)；又知\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素原子序数之和的\(\rm{1/2}\)。回答：

\(\rm{(1)}\)写出由\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式：_______，该化合物中所含化学键的类型有_____，\(\rm{7.8g}\)该化合物与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为    

\(\rm{(2)A_{2}C}\)与\(\rm{A_{2}E}\)的沸点：\(\rm{A_{2}C}\)________\(\rm{A_{2}D(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)，其原因是___________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素形成的物质\(\rm{X}\)，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出\(\rm{X}\)与盐酸反应的离子方程式：___________。

\(\rm{(4)B}\)元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；\(\rm{E}\)元素在元素周期表中的位置为：         ；用电子式表示\(\rm{A_{2}C_{2}}\)的形成过程：                          ，\(\rm{1.7g}\)该化合物含有的电子的数目约为：          。