已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)为某种温室气体。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2) C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

下图是周期表的一部分，根据元素的性质和递变规律，回答下列问题。

\(\rm{(1)1—20}\)号元素中，非金属性最强的元素是         \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)在元素周期表中的位置为         ，其离子结构示意图为         。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{①⑥⑦}\)形成的单核离子的半径大小顺序为         \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦⑨}\)的核电荷数之差是         。

\(\rm{(5)}\)推测元素\(\rm{⑤⑥}\)最简单氢化物的稳定性大小顺序为        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)用电子式表示元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑦}\)的化合物的形成过程        。

\(\rm{(7)}\)写出元素\(\rm{④⑤}\)形成原子数之比为\(\rm{1:2}\)的化合物的电子式         。

\(\rm{(8)}\)元素\(\rm{⑤⑧}\)形成原子数之比为\(\rm{1: 1}\)的化合物中所含化学键的类型有         。

     \(\rm{A.}\)离子键   \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)极性键    \(\rm{D.}\)非极性键    \(\rm{E.}\)氢键

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)非极性分子。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2)C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

Ⅱ\(\rm{:}\)砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}{As}O_{3}}\)、\(\rm{H_{3}{As}O_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途\(\rm{{.}}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图____________．

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}{As}O_{4}}\)和单质硫\(\rm{{.}}\)写出发生反应的化学方程式_____________________________

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮元素原子的\(\rm{L}\)层电子数为________；

\(\rm{(2)}\)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气。已知：\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)═N_{2}O_{4}(l)}\)　 \(\rm{ΔH_{1}=-19.5 kJ·mol^{-1}②N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　 \(\rm{ΔH_{2}=-534.2 kJ·mol^{-1}}\)，写出肼和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)反应的热化学方程式________________________；

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)═H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}=+44 kJ·mol^{-1}}\)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。

周期表中前四周期元素\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次递增。\(\rm{R}\)基态原子中，电子占据的最高能层符号为\(\rm{L}\)，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得\(\rm{X}\)单质。\(\rm{Y}\)原子的最外层电子数与电子层数之积等于\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)三种元素的原子序数之和。\(\rm{Z}\)基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z^{２+}}\)基态核外电子排布式为：                               。\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为___。元素\(\rm{Z}\)和镍的第二电离能分别为\(\rm{I_{z}=1958kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{I_{z} > I_{Ni}}\)的原因是___________

\(\rm{(2)YX_{4}^{-}}\)的空间构型是：_____                __；与\(\rm{YX_{4}^{-}}\)互为等电子体的一种分子为____              ___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；\(\rm{HYX_{4}}\)酸性比\(\rm{HYX_{2}}\)强，其原因是：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)结构简式为\(\rm{RX(WH_{2})_{2}}\)的化合物中\(\rm{R}\)原子的杂化轨道类型为：_________________；\(\rm{1molRX(WH_{2})_{2}}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键数目为：_______________。\(\rm{(H}\)为氢元素，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\) 往\(\rm{Z}\)的硫酸盐溶液中通入过量的\(\rm{WH_{3}}\)，可生成\(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]SO_{4}}\)， \(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]^{2+}}\)的结构示意图为_______。\(\rm{[Z(WH_{3})_{4}]SO_{4}}\)组成元素中第一电离能最大的是_____。

\(\rm{①}\) 该晶体的化学式为：___________。

\(\rm{②}\) 已知\(\rm{Z}\)和\(\rm{Y}\)的电负性分别为\(\rm{1.9}\)和\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物属于_________\(\rm{(}\)填“离子”、“共价”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{③}\) 已知该晶体的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体中\(\rm{Z}\)原子和\(\rm{Y}\)原子之间的最短距离为：                  \(\rm{cm(}\)只写计算式\(\rm{)(Z}\)原子位于体对角线上\(\rm{)}\)。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\) 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知\(\rm{W}\)的一种核素的质量数为\(\rm{18}\)，中子数为\(\rm{10}\)，\(\rm{X}\)和\(\rm{Ne}\)的核外电子数相差\(\rm{1}\)；\(\rm{Y}\)的单质是一种常见的半导体材料；\(\rm{Z}\)的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)元素位于元素周期表中位置是__________；

\(\rm{(2)Z}\)的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)Y}\)的最高价氧化物属于____化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)X}\)的一种氧化物与\(\rm{W}\)的氢化物反应能够生成\(\rm{W}\)的单质，该氧化物中含有化学键的类型是___________，写出该反应的化学方程式______________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是短周期元素，周期表中\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)相邻；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)最外层电子数之比为\(\rm{2:3}\)，\(\rm{B}\)的最外层电子数比\(\rm{C}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)个； \(\rm{F}\)元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)与水反应生成\(\rm{C}\)的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

\(\rm{(1)D}\)的最高价氧化物的水化物的电子式： ___________，用电子式表示\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种元素形成化合物的过程：____________________________；

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的氢化物稳定性最强的氢化物是\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)______；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 _________\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\) 含\(\rm{B}\)元素的\(\rm{10}\)电子分子是____________，实验室用固体和固体加热制备该气体的化学方程式是：_____________________，\(\rm{B}\)的氢化物和\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应生成\(\rm{Z}\)，则\(\rm{Z}\)中所含的化学键类型为_______________ ．

\(\rm{(4)}\)两种均含\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)四种元素的盐，二者反应放出刺激性气体，该反应的离子方程式为：______________________________。

\(\rm{(5)F_{2}C}\)和\(\rm{F_{2}E}\)中，沸点较大的是______ \(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)，其主要原因是__________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示 \(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是短周期非金属元素单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，\(\rm{A}\)元素原子核外最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍，则\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)三种元素按原子半径由大到小顺序排列为_________________________；\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为______________________________。