按要求完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲基的电子式_____________________________。

\(\rm{(2)}\)相对分子质量为\(\rm{58}\)的烷烃的结构简式为______________________。

\(\rm{(3)}\)分子式为\(\rm{C_{4}H_{8}}\)能使溴水因反应褪色的有机物有______种。

\(\rm{(4)}\)含有的官能团为__________________________。

Ⅱ\(\rm{:}\)砷\(\rm{(As)}\)是第四周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素，可以形成\(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{As_{2}O_{5}}\)、\(\rm{H_{3}{As}O_{3}}\)、\(\rm{H_{3}{As}O_{4}}\)等化合物，有着广泛的用途\(\rm{{.}}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出砷的原子结构示意图____________．

\(\rm{(2)}\)工业上常将含砷废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{As_{2}S_{3})}\)制成浆状，通入\(\rm{O_{2}}\)氧化，生成\(\rm{H_{3}{As}O_{4}}\)和单质硫\(\rm{{.}}\)写出发生反应的化学方程式_____________________________

Ⅰ\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出二氧化碳分子的电子式___________；\(\rm{(2)}\)写出氮气分子的结构式___________。

Ⅱ\(\rm{.}\) 下列变化中：\(\rm{①}\)碘升华； \(\rm{②}\) 硝酸钾熔化；  \(\rm{③}\)硫酸溶于水； \(\rm{④}\)蔗糖溶于水 ； \(\rm{⑤HI}\)分解；

\(\rm{⑥}\)溴蒸气被木炭吸附； 

\(\rm{(1)}\)未破坏化学键的是________________________。\(\rm{(2)}\)仅离子键被破坏的是___________；

\(\rm{(3)}\)仅共价键被破坏的是___________。

Ⅲ\(\rm{.}\)下列各组物质或微粒：

\(\rm{①^{1}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{2}}\)H、\(\rm{{\,\!}^{3}H}\) ；   \(\rm{② H_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O}\)、\(\rm{T_{2}O}\)；   \(\rm{③ O_{2}}\)、\(\rm{O_{3}}\)；   \(\rm{④^{14}N}\)、\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)    \(\rm{⑤}\)正丁烷、异丁烷

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是___________；\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是___________；

\(\rm{(3)}\)互为同分异构体的是___________；

按要求完成下列填空

\(\rm{(1)CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{3}}\)系统命名为________

\(\rm{(2)2}\)，\(\rm{5-}\)二甲基\(\rm{-2}\)，\(\rm{4-}\)己二烯的结构简式：________

\(\rm{(3)C_{5}H_{10}}\)属于烯烃的同分异构体有________种．

\(\rm{(4)C_{6}H_{5}-CH_{3}}\)的二氯取代物有________种\(\rm{(C_{6}H_{5}-}\)为苯基\(\rm{)}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)在冰中每个水分子被\(\rm{4}\)个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体\(\rm{——}\)冰。其结构示意如图所示。则：

\(\rm{(2)}\)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_____________。

  \(\rm{(3)H_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}S}\)相比，沸点高的是________，原因是___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)第三主族的元素由于最外能层的\(\rm{p}\)能级中有空轨道，故称为缺电子元素。

\(\rm{(1)}\)已知气态氯化铝的化学式为\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)，写出\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)的结构式____________________；

   \(\rm{(2)}\)硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，\(\rm{1}\)个硼酸分子与水作用，只能产生\(\rm{1}\)个\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：__________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数依次递增\(\rm{.A}\)原子核内有一个质子，\(\rm{B}\)原子的电子总数与\(\rm{D}\)原子最外层电子数相等，\(\rm{D}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{E}\)原子的\(\rm{L}\)层电子数小于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)层电子数之和，由此推断：

学式为            ，属               \(\rm{(}\)填离子或共价\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(6)}\)写出由元素\(\rm{A}\)和元素\(\rm{C}\)构成的\(\rm{10}\)电子阳离子的电子式      与\(\rm{18}\)电子分子的化学式            。  

\(\rm{(7)C}\)有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小\(\rm{.}\)在一定条件下，\(\rm{2 L}\)的甲气体与\(\rm{0.5 L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是           。

\(\rm{(1)}\)请写出下列化合物的结构简式：

\(\rm{2}\)，\(\rm{2}\)，\(\rm{3}\)，\(\rm{3—}\)四甲基戊烷：

\(\rm{‚}\)间甲基苯乙烯：

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的化学方程式：\(\rm{(}\)有机物必须写结构简式\(\rm{)}\)

\(\rm{}\)乙醇在铜或银作催化剂的条件下与氧气反应：____________________________________。

\(\rm{‚}\)乙醇和乙酸的酯化反应：____________________________________。

\(\rm{ƒ}\)苯与液溴的反应：                               。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________；\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{③}\)形成的单质的结构式：_____________；

写出\(\rm{②}\)的最高价氧化物的电子式：_____________；

写出\(\rm{④⑤⑥}\)简单离子半径由大到小：_____________；   

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑤}\)单质与水的化学方程式：_____________；

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{②}\)和\(\rm{⑧}\)的非金属性强弱，\(\rm{②}\)的非金属性_____________于\(\rm{⑧(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，并用化学方程式证明上述结论_____________。