知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1． \(\rm{;}\) 制取相同质量硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A． \(\rm{Cu+HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)}\)

B． \(\rm{Cu+HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)}\)

C． \(\rm{CuO+HNO_{3}}\)

D． \(\rm{Cu(OH)_{2}+HNO_{3}}\)

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2．

我市各区准备推行使用天然气作燃料。目前家庭使用的燃具多数以液化石油气\(\rm{(}\)丙烷为主\(\rm{)}\)为燃料，如果改用天然气为燃料则应( )

A．进气口和进风口都增大

B．进气口和进风口都减小

C．增大进风口，减小进气口

D．增大进气口，减小进风口

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3．

一定温度下，向容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )

A．该反应的化学方程式为\(\rm{6A+2D⇌ 4B+3C}\)

B．反应进行到\(\rm{1 s}\)时， \(\rm{v}\)\(\rm{(A)=}\) \(\rm{v}\)\(\rm{(B)}\)

C．反应进行到\(\rm{5 s}\)时，\(\rm{B}\)的平均反应速率为\(\rm{0.06mol/(L·s)}\)

D．反应进行到\(\rm{5 s}\)时， \(\rm{v}\)\(\rm{(A)=}\) \(\rm{v}\)\(\rm{(B)=}\) \(\rm{v}\)\(\rm{(C)=}\) \(\rm{v}\)\(\rm{(D)}\)

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4．

固体\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{NH_{5}}\)，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是( )

A．\(\rm{1 mol NH_{5}}\)中含有\(\rm{5}\) \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)个\(\rm{N—H}\)键\(\rm{( }\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)

B．\(\rm{NH_{5}}\)中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．\(\rm{NH_{5}}\)的电子式为

D．它与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式为：\(\rm{NH_{5}+H_{2}O=NH_{3}·H_{2}O+H_{2}↑}\)

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5．

已知\(\rm{25℃}\)时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{HCN}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)
电离平衡常数\(\rm{(25℃)}\)	\(\rm{1.8×}\)\(\rm{1}\)\(\rm{0^{-5}}\)	\(\rm{4.9×}\)\(\rm{1}\)\(\rm{0^{-10}}\)	\(\rm{K_{1}=4.3×}\)\(\rm{1}\)\(\rm{0^{-7}}\) \(\rm{K_{2}=5.6×}\)\(\rm{1}\)\(\rm{0^{-11}}\)

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是( )

A．\(\rm{25℃}\)时，等物质的量浓度的各溶液 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)关系为： \(\rm{p}\)\(\rm{H(N }\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}) > }\) \(\rm{p}\)\(\rm{H(N }\)\(\rm{a}\)\(\rm{CN) > }\) \(\rm{p}\)\(\rm{H(N }\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}) > }\) \(\rm{p}\)\(\rm{H(CH_{3}COON }\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)

B．\(\rm{amol}\)\(\rm{/L HCN}\)溶液与 \(\rm{bmol}\)\(\rm{/L N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液等体积混合后，所得溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(N }\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(CN^{-})}\)，则 \(\rm{a}\)一定大于 \(\rm{b}\)

C．\(\rm{2 N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{CN+H_{2}O+CO_{2}=2 HCN+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)

D．\(\rm{2CH_{3}COOH+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}→2 CH_{3}COON}\) \(\rm{a}\)\(\rm{+H_{2}O+CO_{2}↑}\)

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6．

下列解释实际应用原理的表达式中，不正确的是( )

A．用排饱和食盐水法收集\(\rm{Cl_{2}}\)： \(\rm{Cl_{2}+H_{2}O⇌ H^{+}+Cl^{-}+HClO}\)

B．\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式：\(\rm{H_{2} (g)+1/2O_{2} (g) =H_{2}O(1)}\) \(\rm{\triangle H=-285.8kJ·mol^{-1}}\)

C．热的氢氟酸酸性增强：\(\rm{HF+H_{2}O= H_{3}O^{+}+F^{-}}\) \(\rm{\triangle H > 0}\)

D．滴加\(\rm{5-15}\)滴\(\rm{6 mol ·L^{-1\;}NaOH}\)溶液到\(\rm{5ml0.1mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中，溶液由橙色变为黄色：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}{}_{\;\;}+H_{2}O⇌ 2CrO_{4}^{2-}{}+2H^{+}}\)

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7．准确称取\(\rm{6.0 g}\)铝土矿样品\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)，加入\(\rm{100 mL}\)稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入\(\rm{10 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，产生沉淀的质量和加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．\(\rm{1.75 mol·L^{-1\;\;\;\;\;\;\;}}\)

B．\(\rm{3.50 mol·L^{-1\;\;\;\;\;\;\;}}\)

C．\(\rm{0.85 mol·L^{-1\;\;\;\;\;\;\;}}\)

D．无法确定

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8．

现有\(\rm{20.0g}\)某铁矿石样品\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{FeO)}\)。粉碎后加入足量盐酸\(\rm{(}\)假设杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为\(\rm{16.0g}\)，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为

A．\(\rm{28\%}\)

B．\(\rm{56\%}\)

C．\(\rm{72\%}\)

D．\(\rm{80\%}\)

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9．一定温度下，在 \(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是