已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)非极性分子。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2)C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

Ⅰ\(\rm{. (1)}\)写出反应的热化学方程式，\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1gC_{8}H_{18}(}\)辛烷\(\rm{)}\)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出\(\rm{48.40kJ}\) 热量。_______________________；

\(\rm{(2)}\)纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ____________________________；原因是______________________________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的电离方程式： _____________________________________      

Ⅱ\(\rm{.}\) 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)该反应化学平衡常数的表达式：\(\rm{K=}\)______________________________；

\(\rm{(5)}\)该反应为_______\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应；

\(\rm{(6)}\)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是_________

A、容器中压强不变

B、混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C、混合气体的密度不变

D、\(\rm{c(CO) = c(CO_{2})}\)

E、单位时间内生成\(\rm{CO}\)的分子数与生成\(\rm{H_{2}O}\)的分子数相等

\(\rm{(7)}\)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})×c(H_{2})=c(CO)×c(H_{2}O)}\)，试判此时的温度为_________。

按要求完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaHSO_{4}}\)的电离方程式___________________________________

\(\rm{(2)}\)二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式 ___________________________

\(\rm{(3)}\)任写出一个该离子方程式所对应的化学方程式\(\rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}\)______________________________________  

\(\rm{(1)}\)写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： ____________________________________

\(\rm{(2)①}\)写出钠与水反应的离子方程式：__________________________________________

\(\rm{②}\)写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式： ____________________________________  

下列离子方程式错误的是(    )

\(\rm{①Na ②}\)液态\(\rm{CH_{3}COOH ③}\)碘水 \(\rm{④HNO_{3}}\)溶液 \(\rm{⑤CO_{2} ⑥NaOH}\)固体 \(\rm{⑦Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)固体 \(\rm{⑧HCl ⑨BaSO_{4}}\)晶体 \(\rm{⑩}\)蔗糖

\(\rm{(1)}\) 能导电的是 _______\(\rm{;}\)属于电解质的是 ______\(\rm{ ;}\)属于非电解质的是 _______。属于强电解质的是 ______\(\rm{;}\)属于弱电解质的是 _______。\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)

\(\rm{(2) Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)在水中的电离方程式为 _________________________ 。

\(\rm{(3)}\) 要从\(\rm{③}\)中提取纯净的碘，需要采取的操作有 _________ 、 _________ 、 _________\(\rm{ (}\)填写操作名称\(\rm{)}\)， 所需要的玻璃仪器有烧杯 、 _________ 、酒精灯、 _________ 、冷凝管、 _________、锥形瓶。

下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)写出明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的\(\rm{Al(OH)_{3}}\)胶体具有_______________性。

\(\rm{(2)}\)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)作下列实验，灯泡能出现由亮\(\rm{—}\)暗\(\rm{—}\)熄灭\(\rm{—}\)亮现象的是             

A.向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中滴入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)      

B.向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中滴入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

C.向\(\rm{NaOH}\)溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式_________________________________________  \(\rm{(}\)若上题选错，该项不得分\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Mn^{2+}}\)、\(\rm{Bi^{3+}}\)、\(\rm{BiO_{3}^{-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)组成的一个氧化还原反应体系中，发生\(\rm{BiO_{3}^{-}→Bi^{3+}}\)的反应过程。

\(\rm{①}\)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

\(\rm{②}\)将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

 _____\(\rm{+ }\)______\(\rm{+ }\)________ ______\(\rm{+ }\)________\(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)反应中若产生\(\rm{0.2mol}\)的还原产物，则有____\(\rm{mol}\)电子转移。

下列电离方程式书写错误的是