Ⅰ\(\rm{. (1)}\)写出反应的热化学方程式，\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1gC_{8}H_{18}(}\)辛烷\(\rm{)}\)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出\(\rm{48.40kJ}\) 热量。_______________________；

\(\rm{(2)}\)纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ____________________________；原因是______________________________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的电离方程式： _____________________________________      

Ⅱ\(\rm{.}\) 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)该反应化学平衡常数的表达式：\(\rm{K=}\)______________________________；

\(\rm{(5)}\)该反应为_______\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应；

\(\rm{(6)}\)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是_________

A、容器中压强不变

B、混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C、混合气体的密度不变

D、\(\rm{c(CO) = c(CO_{2})}\)

E、单位时间内生成\(\rm{CO}\)的分子数与生成\(\rm{H_{2}O}\)的分子数相等

\(\rm{(7)}\)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})×c(H_{2})=c(CO)×c(H_{2}O)}\)，试判此时的温度为_________。

\(\rm{A～E}\)是核电荷数均小于\(\rm{20}\)的元素，其结构或性质信息如下表

请根据表中的信息回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)离子的结构示意图：___\(\rm{B}\)原子的电子式：_____，\(\rm{E}\)离子的电子式：_____。

\(\rm{(2)}\)和\(\rm{B}\)元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意\(\rm{2}\)种：_________________________。\(\rm{(3)A}\)元素与\(\rm{E}\)元素组成的化合物的电离方程：__________________________________。

下列电离方程式中正确的是

\(\rm{(1)}\)写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： ____________________________________

\(\rm{(2)①}\)写出钠与水反应的离子方程式：__________________________________________

\(\rm{②}\)写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式： ____________________________________  

\(\rm{①Na ②}\)液态\(\rm{CH_{3}COOH ③}\)碘水 \(\rm{④HNO_{3}}\)溶液 \(\rm{⑤CO_{2} ⑥NaOH}\)固体 \(\rm{⑦Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)固体 \(\rm{⑧HCl ⑨BaSO_{4}}\)晶体 \(\rm{⑩}\)蔗糖

\(\rm{(1)}\) 能导电的是 _______\(\rm{;}\)属于电解质的是 ______\(\rm{ ;}\)属于非电解质的是 _______。属于强电解质的是 ______\(\rm{;}\)属于弱电解质的是 _______。\(\rm{(}\)用序号填写\(\rm{)}\)

\(\rm{(2) Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)在水中的电离方程式为 _________________________ 。

\(\rm{(3)}\) 要从\(\rm{③}\)中提取纯净的碘，需要采取的操作有 _________ 、 _________ 、 _________\(\rm{ (}\)填写操作名称\(\rm{)}\)， 所需要的玻璃仪器有烧杯 、 _________ 、酒精灯、 _________ 、冷凝管、 _________、锥形瓶。

下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(    )

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液\(\rm{.}\)在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2mL FeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为______________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2mLFeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和\(\rm{l}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________________________。

\(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10 mL0.1mol/LKI}\)溶液，加入\(\rm{6mL0.1mol/LFeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1mLCCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫色；

\(\rm{②}\)第二只试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀：

\(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

实验\(\rm{②}\)检验的离子是___________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在\(\rm{I^{-}}\)过量的情况下，溶液中仍含有_______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，由此可以证明该氧化还原反应为___________\(\rm{ (}\)填“可逆反应”或“不可逆反应”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________；一段时间后\(\rm{.}\)溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生大量气泡的原因是_________________________________________。

I、有以下\(\rm{10}\)种物质：\(\rm{①}\)镁 \(\rm{②}\)稀硫酸 \(\rm{③}\)氯化氢 \(\rm{④}\)氨水\(\rm{⑤}\)空气      \(\rm{⑥}\)二氧化碳\(\rm{⑦}\)乙醇 \(\rm{⑧}\)熔融氯化钠 \(\rm{⑨NaOH}\)     \(\rm{⑩KMnO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)上述物质中可导电的是___________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{④}\)与\(\rm{②}\)反应的离子方程式：________________________________________________

Ⅱ、\(\rm{(1)NaHSO_{4}}\)晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

\(\rm{(2)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的离子方程式为

__________________________________________________________________

\(\rm{(3)}\) 根据反应\(\rm{MnO_{2}+4HCl=MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，回答下列问题：

\(\rm{①}\)该反应中盐酸的作用是_______________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.只有氧化性\(\rm{B.}\)只有酸性\(\rm{C.}\)只有还原性 \(\rm{D.}\)有氧化性也有酸性\(\rm{E.}\)有还原性也有酸性

\(\rm{②}\)用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目

\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ 4HCl=MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)