写出下列物质在水溶液中的电离方程式

\(\rm{(1)}\)氯化钡__________________________

\(\rm{(2)}\)次氯酸_________________________

\(\rm{(3)}\)硫酸氢钠________________________

\(\rm{(}\)\(\rm{4)}\)碳酸氢钠_______________________

Ⅰ\(\rm{.}\)在冰中每个水分子被\(\rm{4}\)个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体\(\rm{——}\)冰。其结构示意如图所示。则：

\(\rm{(2)}\)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_____________。

  \(\rm{(3)H_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}S}\)相比，沸点高的是________，原因是___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)第三主族的元素由于最外能层的\(\rm{p}\)能级中有空轨道，故称为缺电子元素。

\(\rm{(1)}\)已知气态氯化铝的化学式为\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)，写出\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)的结构式____________________；

   \(\rm{(2)}\)硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，\(\rm{1}\)个硼酸分子与水作用，只能产生\(\rm{1}\)个\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：__________________

下列各电离方程式中，书写正确的是(    )

下列描述或表达式正确的是 (    )

\(\rm{(1)}\)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：

\(\rm{①}\)液态\(\rm{HCl}\)：________，________。

\(\rm{②}\)熔融状态下的\(\rm{NaCl}\)：________，________。

\(\rm{③}\)高温熔化后的单质铁：________，________。

\(\rm{④}\)固体\(\rm{KOH}\)：________，________。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

\(\rm{HCl}\)：________；\(\rm{H2SO4}\)：________；

\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)：________；\(\rm{KOH}\)：________；

\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)：________；\(\rm{KAI(SO_{4})_{2}}\)：________。

磷是重要的非金属元素。磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。次磷酸钠\(\rm{(NaH_{2}PO_{2})}\)可用于化学镀镍等等。完成下列填空

\(\rm{(1).}\)磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为      ______    ；氧原子核外电子云有       种不同的伸展方向，其最外层有      种不同运动状态的电子。\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为           。

\(\rm{(2).}\)写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                            。

\(\rm{(3).}\)磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是__________________________________________________。\(\rm{(}\)请用文字描述\(\rm{)}\)

已知\(\rm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}\)与\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{C}\)高温共热可以反应得到\(\rm{CaSiO_{3}}\)、\(\rm{P_{4}}\)蒸气和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(4).}\)写出该反应的化学方程式__________________________________。

\(\rm{(5).}\)每消耗\(\rm{24.0g}\)碳时，有     \(\rm{mol}\)电子发生转移。反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为           \(\rm{g/L}\)。