已知\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)NaHSO_{4}}\)在水溶液中的电离方程式为 ________________________。

\(\rm{(2)NaHSO_{4}}\)属于\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“盐”\(\rm{)}\)_____，你的选择理由是___________。

\(\rm{(3)}\)若将\(\rm{NaHSO_{4}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)在溶液中按物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)混合，该化学反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{NaHSO_{4}}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液混合，该化学反应的离子方程式为_________________。

\(\rm{A～E}\)是核电荷数均小于\(\rm{20}\)的元素，其结构或性质信息如下表

请根据表中的信息回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)离子的结构示意图：___\(\rm{B}\)原子的电子式：_____，\(\rm{E}\)离子的电子式：_____。

\(\rm{(2)}\)和\(\rm{B}\)元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意\(\rm{2}\)种：_________________________。\(\rm{(3)A}\)元素与\(\rm{E}\)元素组成的化合物的电离方程：__________________________________。

现有下列\(\rm{10}\)种物质：

\(\rm{①H_{2\;}②Al ③CaO ④CO_{2}⑤}\)冰醋酸\(\rm{{\,\!}⑥Ba(OH)_{2}⑦}\)液氯 \(\rm{⑧}\)氨水 \(\rm{⑨}\)稀硝酸 \(\rm{⑩Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_______________，属于强电解质的有____________。

\(\rm{(2)}\)上述物质中有两种能在水中可以发生离子反应：\(\rm{H^{+} + OH^{-} ═H_{2}O}\)，该离子方程式对应的化学方程式是________________________________。

\(\rm{(3)}\)设阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{⑩}\)在水中的电离方程式为_____________，将\(\rm{17.1g ⑩}\)溶于水配成\(\rm{250ml}\)溶液，则溶液中阴离子数为_________，\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量浓度为_______。

\(\rm{(1)}\)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：

\(\rm{①}\)液态\(\rm{HCl}\)：________，________。

\(\rm{②}\)熔融状态下的\(\rm{NaCl}\)：________，________。

\(\rm{③}\)高温熔化后的单质铁：________，________。

\(\rm{④}\)固体\(\rm{KOH}\)：________，________。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

\(\rm{HCl}\)：________；\(\rm{H2SO4}\)：________；

\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)：________；\(\rm{KOH}\)：________；

\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)：________；\(\rm{KAI(SO_{4})_{2}}\)：________。

\(\rm{(1)}\)写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： ____________________________________

\(\rm{(2)①}\)写出钠与水反应的离子方程式：__________________________________________

\(\rm{②}\)写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式： ____________________________________  

\(\rm{\;①}\)纯碱    \(\rm{\;②}\)火碱    \(\rm{\;③}\)氯水    \(\rm{\;④}\)小苏打 \(\rm{\;⑤}\)液氯\(\rm{\;⑥}\)空气     \(\rm{\;⑦}\)过氧化钠     \(\rm{\;⑧}\)盐酸

\(\rm{(1)}\)以上物质中属于混合物的是 ______ ；     属于碱的是 ___；  具有漂白性的是 ____ ；   既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是 ___     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

I、有以下\(\rm{10}\)种物质：\(\rm{①}\)镁 \(\rm{②}\)稀硫酸 \(\rm{③}\)氯化氢 \(\rm{④}\)氨水\(\rm{⑤}\)空气      \(\rm{⑥}\)二氧化碳\(\rm{⑦}\)乙醇 \(\rm{⑧}\)熔融氯化钠 \(\rm{⑨NaOH}\)     \(\rm{⑩KMnO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)上述物质中可导电的是___________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{④}\)与\(\rm{②}\)反应的离子方程式：________________________________________________

Ⅱ、\(\rm{(1)NaHSO_{4}}\)晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

\(\rm{(2)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的离子方程式为

__________________________________________________________________

\(\rm{(3)}\) 根据反应\(\rm{MnO_{2}+4HCl=MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，回答下列问题：

\(\rm{①}\)该反应中盐酸的作用是_______________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.只有氧化性\(\rm{B.}\)只有酸性\(\rm{C.}\)只有还原性 \(\rm{D.}\)有氧化性也有酸性\(\rm{E.}\)有还原性也有酸性

\(\rm{②}\)用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目

\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ 4HCl=MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

现有八种物质：\(\rm{①HCl ②Na_{2}SO_{4}}\)晶体  \(\rm{③}\)稀硝酸  \(\rm{④}\)铜  \(\rm{⑤}\)烧碱  \(\rm{⑥}\)蔗糖  \(\rm{⑦C1_{2\;\;}⑧SO_{2\;\;}⑨ KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)上述物质中属于电解质的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{②}\)溶于水的电离方程式_______________；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{③}\)与\(\rm{⑤}\)在溶液中反应的离子方程式_______________；

\(\rm{(4)①}\)的浓溶液与\(\rm{⑨}\)可以发生反应制氯气，用“线桥法”表示出电子转移情况：\(\rm{2 KMnO_{4}+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl_{2}+ 5 Cl_{2}↑ + 8 H_{2}O}\)________________________________________________

\(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1 L 0.1 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液中加入\(\rm{0. 1 mol CH_{3}COONa}\)固体，则醋酸的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“正”或“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动；溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)·c\left({H}^{+}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)} }\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)。已知：
\(\rm{a.}\)常温下，醋酸和\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡常数均为\(\rm{1.74×10^{-5}}\)；
\(\rm{b.CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+CO_{2}↑+H_{2}O}\)。

则\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈_____性\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)酸\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)碱\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)中\(\rm{"}\)，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液呈________性，\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液中物质的量浓度最大的离子是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)99℃}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{w}=1.0×10^{-12}}\)，该温度下测得\(\rm{0.1 mol·L^{-1}Na_{2}A}\)溶液的\(\rm{pH=6}\)。

\(\rm{①H_{2}A}\)在水溶液中的电离方程式为___________________。

\(\rm{②}\)该温度下，将\(\rm{0.01 mol·L^{-1}H_{2}A}\)溶液稀释到\(\rm{20}\)倍后，溶液的\(\rm{pH=}\)________。

\(\rm{③}\)体积相等、\(\rm{pH=1}\)的盐酸与\(\rm{H_{2}A}\)溶液分别与足量的\(\rm{Zn}\)反应，产生的氢气________。

A.盐酸多 \(\rm{B.H_{2}A}\)多           \(\rm{C.}\)一样多             \(\rm{D.}\)无法确定

\(\rm{④}\)将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}H_{2}A}\)溶液与\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

\(\rm{(1))}\)写出 \(\rm{NaHSO_{4}(}\)水溶液\(\rm{)}\)的电离方程式                                               ；

\(\rm{(2)}\)鉴别\(\rm{KCl}\)溶液和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)的试剂是__________，离子方程式为______________________        ；

\(\rm{(3))NaCl}\)溶液中含有少量的\(\rm{CaCl_{2}}\)，某学生用过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)使\(\rm{Ca^{2+}}\)转化为沉淀而除去，确认\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)已过量的实验方法是___________                                                \(\rm{\_}\)       。