下列各溶液中，\(\rm{Na^{+}}\)物质的量浓度最大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

向\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应，测得最后溶液的\(\rm{pH > 7}\)。

\(\rm{(1)}\)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________；如果是多种成分，可能是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得气体\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

\(\rm{①}\)加入盐酸\(\rm{200 mL}\)之前，无气体产生，写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③B}\)点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为\(\rm{3.36L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}\)。试计算：\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)二氧化硫气体的物质的量是多少？

\(\rm{(2)}\)参加反应的硫酸的物质的量是多少？

\(\rm{(3)}\)将生成的硫酸铜配制成\(\rm{500mL}\)溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

实验室常用浓盐酸的质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.20g⋅cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\) 此浓盐酸的物质的量浓度是 ______\(\rm{ mol⋅L^{-1}}\)； 

\(\rm{(2)}\) 配制\(\rm{100.0mL}\) \(\rm{3.00mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ______ ；

\(\rm{(3)}\) 将\(\rm{10.0mL}\) \(\rm{3.00mol⋅L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{10.0mL}\) \(\rm{1.00mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液混合，则混合溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度是 ______ 。\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积不变\(\rm{)}\)

下列溶液中的\(\rm{c(Cl^{-})}\)与\(\rm{50mL1mol/LAlCl_{3}}\)的溶液中的\(\rm{c(Cl^{-})}\)相等的是 

等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的物质的量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(    )

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的浓度，现用\(\rm{0.1000mol/L}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，已知离子方程式为：\(\rm{2Mn{{O}_{4}}^{-}+\;5HS{{O}_{3}}^{-}+\;H+2M{n}^{2+}+\;5S{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}O }\)， 回答下列问题：