现有下列\(\rm{10}\)种物质：

\(\rm{①H_{2\;}②Al ③CaO ④CO_{2}⑤}\)冰醋酸\(\rm{{\,\!}⑥Ba(OH)_{2}⑦}\)液氯 \(\rm{⑧}\)氨水 \(\rm{⑨}\)稀硝酸 \(\rm{⑩Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_______________，属于强电解质的有____________。

\(\rm{(2)}\)上述物质中有两种能在水中可以发生离子反应：\(\rm{H^{+} + OH^{-} ═H_{2}O}\)，该离子方程式对应的化学方程式是________________________________。

\(\rm{(3)}\)设阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{⑩}\)在水中的电离方程式为_____________，将\(\rm{17.1g ⑩}\)溶于水配成\(\rm{250ml}\)溶液，则溶液中阴离子数为_________，\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量浓度为_______。

向\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应，测得最后溶液的\(\rm{pH > 7}\)。

\(\rm{(1)}\)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________；如果是多种成分，可能是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得气体\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

\(\rm{①}\)加入盐酸\(\rm{200 mL}\)之前，无气体产生，写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③B}\)点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为\(\rm{[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}·2H_{2}O}\)，不溶于冷水，易溶于盐酸。由于\(\rm{Cr^{2+}}\)易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将\(\rm{Cr^{3+}}\)还原为\(\rm{Cr^{2+}}\)，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为\(\rm{2Cr^{3+}+Zn+4CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O=[Cr(CH_{3}COO)_{2}]_{2}·2H_{2}O+Zn^{2+}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验步骤Ⅰ：实验开始前，必需进行的实验操作是                            ；

实验步骤Ⅱ：打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置\(\rm{2}\)中，打开\(\rm{A}\)，关闭\(\rm{B}\)，目的是_______________________________________；

实验步骤Ⅲ：待装置\(\rm{2}\)中充分反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，此时的操作为：                                             ；

实验步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ最终生成的醋酸亚铬溶液                、过滤、洗涤、干燥得醋酸亚铬晶体\(\rm{(}\)填实验操作\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质\(\rm{3.17 g CrCl_{3}}\)溶液和\(\rm{1 L 0.1 mol·L^{-1}}\)的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体\(\rm{2.82 g}\)，则该实验所得产品的产率为________\(\rm{(}\)不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为标定实验所用的\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液，进行了如下操作：

取\(\rm{25.00 mL CrCl_{3}}\)溶液于碘量瓶\(\rm{(}\)一种带塞的锥形瓶\(\rm{)}\)中，加热至沸后加入适量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)至溶液呈强酸性，此时铬以\(\rm{Cr_{2}O^{2}_{7}}\)存在；再加入足量\(\rm{KI}\)，密塞，摇匀，于暗处静置\(\rm{5}\)分钟后，用\(\rm{0.25 mol·L^{-1}}\)硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入\(\rm{1 mL}\)淀粉溶液做指示剂，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液\(\rm{24.00 mL}\)。

已知：\(\rm{Cr_{2}O^{2}_{7}+6I^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+3I_{2}+7H_{2}O}\)，\(\rm{2S_{2}O^{2}_{3}+I_{2}=S_{4}O^{2}_{6}+2I^{-}}\)。

\(\rm{①}\)滴定终点的现象是                                                        。

\(\rm{②}\)实验所用的\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液的物质的量浓度为________。

\(\rm{③}\)下列操作导致实验结果偏低的是________。

\(\rm{a.}\)移取\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液的滴定管，水洗后未用\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

\(\rm{c.}\)量取\(\rm{CrCl_{3}}\)溶液时先俯视后仰视

\(\rm{d.}\)滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落

使用氯化钠作原料可以得到多种产品。

\(\rm{(1)}\)实验室用惰性电极电解\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1} NaCl}\)溶液，若阴阳两极均得到\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则所得溶液的物质的量浓度是__________\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使\(\rm{Cl_{2}}\)被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{a}\)为正极，\(\rm{b}\)为负极；\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

B.\(\rm{a}\)为负极，\(\rm{b}\)为正极；\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

C.\(\rm{a}\)为阳极，\(\rm{b}\)为阴极；\(\rm{HClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

D.\(\rm{a}\)为阴极，\(\rm{b}\)为阳极；\(\rm{HClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

\(\rm{(3)}\)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电极材料是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，总的反应式是________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知某饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的体积为\(\rm{VmL}\)、密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)、质量分数为\(\rm{w\%}\)、物质的量浓度为\(\rm{Cmol/L}\)、溶液中含\(\rm{NaCl}\)的质量为\(\rm{mg}\)。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)表示溶液物质的量浓度                 。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{w}\)、\(\rm{ρ}\)表示溶液物质的量浓度                 。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{C}\)、\(\rm{ρ}\)表示溶液的质量分数                 。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{w}\)表示该温度下\(\rm{NaCl}\)的溶解度                 。

Ⅱ\(\rm{.(5)}\)用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取\(\rm{20ml}\)液体，则实际量取的液体的体积比\(\rm{20ml}\)       \(\rm{(}\)填大或小，下同\(\rm{)}\)，若量筒中实际有\(\rm{20ml}\)液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比\(\rm{20ml}\)       。

将\(\rm{20gNaOH}\)固体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，其密度为\(\rm{1.185g⋅ml^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为 ___________；

\(\rm{(2)}\)该溶液中\(\rm{NaOH}\)的质量分数为_________________；

\(\rm{(3)}\)从该溶液中取出\(\rm{10ml}\)，其中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度___，含\(\rm{NaOH}\)物质的量为 _________。

\(\rm{(4)}\)将取出的\(\rm{10mL}\)溶液加水稀释，稀释后溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为\(\rm{1mol/L}\)，加水稀释后溶液体积为______________\(\rm{mL}\)。

Ⅰ、在密闭容器中进行如下反应：\(\rm{X(g)+Y(g) \overset{⇌}{} 2Z(g).}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的起始浓度分别为\(\rm{0.2mol/L}\)、\(\rm{0.4mol/L}\)、\(\rm{0.3mol/L}\)，当反应在一定条件下达到平衡状态时\(\rm{.X}\)的浓度范围______________________ \(\rm{Y}\)的浓度范围为___________________________，\(\rm{Z}\)的浓度范围为_______________    

Ⅱ、将一定质量的过氧化钡置于一密闭容器中，发生以下反应：\(\rm{2BaO2(s)}\)\(\rm{ \overset{⇌}{} }\)\(\rm{2BaO(s)+O2(g)}\)一定条件下建立平衡，容器内压强为\(\rm{P1}\)．

\(\rm{(1)}\)写出其平衡常数表达式_______________________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)如将容器体积缩小为原来的\(\rm{1/2}\)，保持温度不变，达到新平衡时压强为\(\rm{P2}\)，则\(\rm{P1}\)、\(\rm{P2}\)的关系是(    )

A. \(\rm{P1=P2}\)     \(\rm{B.}\)  \(\rm{P1 < P2}\)     \(\rm{C.}\) \(\rm{P1 < P2 < 2P1}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{(2)}\)达到的新平衡中，容器内固体质量较原平衡(    )

A.增大 \(\rm{B}\)、减小 \(\rm{C}\)、不变

将\(\rm{6. 4 g}\)铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应。

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式是                                           。

\(\rm{(2)}\)反应后生成的气体在标准状况下的体积为           \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)将反应后溶液加水稀释至\(\rm{50 mL}\)，所得溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度为      \(\rm{mol/L}\)。

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)表中硫酸的质量分数为       \(\rm{(}\)不写单位，用含\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{ρ_{1}}\)，的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)物质的量浓度为\(\rm{c_{1}mol⋅L^{-1}}\)的硫酸与水等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，所得溶液的物质的量浓度为      \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)将物质的量浓度分别为\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{ \dfrac{1}{5} c_{2}mol⋅L^{-1}}\)的氨水等质量混合，所得溶液的密度       \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)ρ_{2}g⋅cm^{-3}}\)，所得溶液的物质的量浓度      \(\rm{ \dfrac{3}{5} }\)\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}(}\)设混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)