物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。

\(\rm{(1)0.2 g H_{2}}\)含有_________个氢原子。

\(\rm{(2)}\)标准状况下，含有相同氧原子数的\(\rm{CO}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的体积之比为_________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{9.5 g}\)某二价金属的氯化物中含\(\rm{0.2 mol Cl^{-}}\)，此氯化物的摩尔质量为_________；该金属元素的相对原子质量为_________。

\(\rm{(4)}\)标准状况下，\(\rm{6.72 L CO}\)与一定量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)恰好完全反应后，剩余固体的质量为_________\(\rm{g}\)。

含有相同氧原子数的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)其物质的量之比为 _________．

\(\rm{8.5}\)\(\rm{g}\)\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量是 ______\(\rm{mol}\)，含有 ______个氨分子，标准状况下占有的体积是 ________\(\rm{ L}\)．

按要求完成下列填空：

\(\rm{(1)500gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)中\(\rm{H_{2}O}\)分子的数目是            。

\(\rm{(2)9.03×10^{23}}\)个\(\rm{OH^{-}}\)中所含有的电子的物质的量为          。

\(\rm{(3)}\)标准状况下，氧气的密度为                 。

\(\rm{(4)1gCO_{2}}\)含有\(\rm{a}\)个氧原子，则阿伏加德较常数为                。

\(\rm{(5)}\)某金属氯化物\(\rm{MCl_{2}40.5g}\)，含有\(\rm{0.600 molCl^{-}}\)，则金属\(\rm{M}\)的摩尔质量为            。

\(\rm{(6)}\)用\(\rm{20g}\)烧碱配制成\(\rm{500mL}\)溶液，其物质的量浓度为      \(\rm{mol/L}\)，从中取出\(\rm{1mL}\)并用水稀释到\(\rm{100mL}\)，所得溶液物质的量浓度为       \(\rm{mol/L}\)，含\(\rm{Na^{+}}\)的质量是         。

\(\rm{(7)}\)某浓氨水中\(\rm{NH_{3}}\)的质量分数为\(\rm{28\%}\)，密度为\(\rm{0.9 mol·L^{-1}}\)，则该浓氨水中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度为       。

\(\rm{(1)}\)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为_______________。

\(\rm{(2)0.3 mol NH_{3}}\)分子中所含原子数与_________________个\(\rm{H_{2}O}\)分子中所含原子数相等。

\(\rm{(3)}\)含\(\rm{0.4 mol Al^{3+}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)中所含的硫酸根离子的物质的量是_____________________。

\(\rm{(4)}\)相同质量的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量之比为_____________；氧原子的个数之比为_______________ 

\(\rm{(5)200 mL 0.3 mol/L}\)的\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{100 mL 0.2 mol/L}\)的\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液混合后\(\rm{(}\)不考虑混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的物质的量浓度为________________。