综合利用\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)对保护环境、构建低碳社会有重要意义。
\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)}\)
\(\rm{2CO_{2} (g) \triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-566.0 kJ/mol}\)。则该条件下\(\rm{CO}\)的燃烧热为 ；
\(\rm{(2)}\)超音速飞机尾气中的\(\rm{NO}\)会破坏臭氧层。利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，化学方程式如下：\(\rm{2NO + 2CO}\)
\(\rm{2CO_{2}+ N_{2}\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)浓度如下表：
时间\(\rm{/s}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{1}\) | \(\rm{2}\) | \(\rm{3}\) | \(\rm{4}\) | \(\rm{5}\) |
\(\rm{c}\)\(\rm{(NO)/ mol·L^{-1}}\) | \(\rm{1.00×10^{-3}}\) | \(\rm{4.50×10^{-4}}\) | \(\rm{2.50×10^{-4}}\) | \(\rm{1.50×10^{-4}}\) | \(\rm{1.00×10^{-4}}\) | \(\rm{1.00×10^{-4}}\) |
\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)/ mol·L^{-1}}\) | \(\rm{3.60×10^{-3}}\) | \(\rm{3.05×10^{-3}}\) | \(\rm{2.85×10^{-3}}\) | \(\rm{2.75×10^{-3}}\) | \(\rm{2.70×10^{-3}}\) | \(\rm{2.70×10^{-3}}\) |
请回答\(\rm{(}\)以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响\(\rm{)}\)：
\(\rm{①}\)前\(\rm{2 s}\)内的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(N_{2})=}\) ；
\(\rm{②}\)在该温度下，反应的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\) ；
\(\rm{③}\)在温度和体积保持不变的条件下，能说明该反应达到平衡状态的标志是 ；
A.反应混合物各组分物质的量浓度相等
B.\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)分子数之比为\(\rm{2∶2∶2∶1}\)
C.混合气体的密度保持不变
D.单位时间内消耗\(\rm{1 mol NO}\)的同时，就有\(\rm{1 mol CO}\)生成
\(\rm{④}\)达到平衡后下列能提高\(\rm{NO}\)转化率的是 ；
A.选用更有效的催化剂 \(\rm{B.}\)保持容器体积不变充入氦气增大压强
C.降低反应体系的温度 \(\rm{D.}\)缩小容器的体积
\(\rm{⑤}\)反应\(\rm{N_{2}+O_{2}=2NO}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)能自发进行的原因是 ；
\(\rm{(3)}\)在催化剂作用下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)
\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)。某温度下在恒压容器中分别充入\(\rm{1.2 mol CO}\)和\(\rm{1 mol H_{2}}\)，达到平衡时容器体积为 \(\rm{2 L}\)，且含有\(\rm{0.4 mol CH_{3}OH(g)}\)。此时再向容器中通入\(\rm{0.7 mol CO}\)，则平衡将
\(\rm{(}\)填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”\(\rm{)}\)移动；
\(\rm{(4)Li_{4}SiO_{4}}\)可用于富集得到高浓度\(\rm{CO_{2}}\)。原理是：在 \(\rm{500 ℃}\)，低浓度\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{Li_{4}SiO_{4}}\)接触后生成两种锂盐；平衡后加热至 \(\rm{700 ℃}\)，反应逆向进行，放出高浓度\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{Li_{4}SiO_{4}}\)再生。 \(\rm{700 ℃}\)时反应的化学方程式为 。