2.
Ⅰ\(\rm{.}\)氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。资料表明\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应:
\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=}\) \(\rm{[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)
\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为 。\(\rm{Zn}\)在周期表中的位置是 \(\rm{1 mol HCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为 \(\rm{mol}\)。
\(\rm{(2) HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型 。与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为__ 。
\(\rm{(3) [Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键,不考虑空间构型,\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为 。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}(}\)碳酸氢根离子\(\rm{)}\)在水溶液中可通过氢键成为二聚体\(\rm{(}\)八元环结构\(\rm{)}\),试画出该二聚体的结构式: 。
Ⅱ\(\rm{.}\)由原子序数由小到大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素构成某配位化合物\(\rm{X}\),其原子个数比为\(\rm{14∶4∶5∶1∶1}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素同主族且原子序数\(\rm{D}\)为\(\rm{C}\)的二倍,\(\rm{E}\)元素的外围电子排布为
\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{-1)d}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+6}}\)\(\rm{n}\)\(\rm{s^{1}}\),回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)该配位化合物\(\rm{X}\)的化学式为________。
\(\rm{(2) C}\)元素可与\(\rm{A}\)元素形成两种常见的液态化合物,其原子个数比分别为\(\rm{1∶1}\)和\(\rm{1∶2}\),两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为为 。
\(\rm{(3) A}\)元素与\(\rm{E}\)元素可形成一种红色离子化合物\(\rm{Y}\),其原子个数比为\(\rm{1∶1}\),该化合物\(\rm{Y}\)可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体\(\rm{(}\)其中一种为\(\rm{A}\)元素的单质\(\rm{)}\),写出该反应的化学方程式_____________ 。
\(\rm{(4) E}\)的单质晶体中原子通常采用的堆积方式是下图中的 \(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。配位数是 空间利用率是