五种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)的原子序数依次增\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)是非金属元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)元素的原子最高能级上电子数相等；\(\rm{Z}\)元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；\(\rm{W}\)元素原子核外有三种不同的能级且原子中\(\rm{p}\)亚层与\(\rm{s}\)亚层电子总数相等；\(\rm{Q}\)元素电离能分别是\(\rm{I_{1}=496}\)，\(\rm{I_{2}=4562}\)，\(\rm{I_{3}=6912.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)Q}\)、\(\rm{W}\)形成的化合物\(\rm{Q_{2}W_{2}}\)中的化学键类型是____．

\(\rm{(2)Y}\)能与氟元素形成\(\rm{YF_{3}}\)，该分子的空间构型是____，该分子属于___　_______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)Y(OH)_{3}}\)是一元弱酸，其中\(\rm{Y}\)原子因缺电子而易形成配位键，写出\(\rm{Y(OH)_{3}}\)在水溶液中的电离方程式___　____________________．

\(\rm{(4)Z}\)的一种单质晶胞结构如图所示．

\(\rm{①}\)该单质的晶体类型为___　________________．

\(\rm{②}\)含\(\rm{1mol Z}\)原子的该晶体中共有____\(\rm{mol}\)化学键．

\(\rm{③}\)已知\(\rm{Z}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度为___　______________\(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

\(\rm{(1)1mol}\)分子中，碳原子间的\(\rm{σ}\)键数目为____________，

\(\rm{(2)}\)分子中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子共有___________个。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{(CN)_{2}}\)是直线型分子，并有对称性，则\(\rm{(CN)_{2}}\)中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的个数比为______，六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子杂化轨道类型是______．

\(\rm{(4)}\)石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体\(\rm{.}\)理论上\(\rm{6g}\)石墨烯中有________个六元碳环．

下列说法正确的是\(\rm{(N_{A}}\)为阿伏加德罗常数\(\rm{)(}\)   \(\rm{)}\)

科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b. CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{d. CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中碳原子的杂化类型分别是\(\rm{sp^{3}}\)和\(\rm{sp}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为___________，\(\rm{Ni}\)该元素位于元素周期表的第___族。

\(\rm{②Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1mol Ni(CO)_{4}}\)中含有____\(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)都能与\(\rm{H_{2}O}\)形成笼状结构\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)的水合物晶体，其相关参数见下表\(\rm{.CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)形成的水合物俗称“可燃冰”。

\(\rm{①}\)“可燃冰”中分子间存在的\(\rm{2}\)种作用力是______。

\(\rm{②}\)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用\(\rm{CO_{2}}\)置换\(\rm{CH_{4}}\)的设想\(\rm{.}\)已知图中笼状结构的空腔直径为\(\rm{0.586nm}\)，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是__________________________。

\(\rm{(1)}\)某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了      原理。

\(\rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)晶体中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)之间化学键类型为____键。

\(\rm{(3)}\)基态氮原子中的原子轨道形状有_______________种。

\(\rm{(4)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染\(\rm{.}\)光化学烟雾中含有\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{CH_{2}=CHCHO}\)、\(\rm{HCOOH}\)、等二次污染物。

\(\rm{①N_{2}O}\)结构式可表示为\(\rm{N=N=O}\)，\(\rm{N_{2}O}\)中中心氮原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{l mol PAN}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为___________。

\(\rm{②}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr}\)。\(\rm{Kr}\)晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个\(\rm{.}\)晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{\dfrac{m}{n}=}\) _______\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。已知\(\rm{Kr}\)晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，，摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)。阿伏加德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示，列式表示\(\rm{Kr}\)晶胞参数\(\rm{α=}\)_________\(\rm{nm}\)。

\(\rm{(5)}\)某配合物的化学式为\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}}\)， 内界为正八面体构型配离子。\(\rm{0.1 mol}\)该化合物溶于水中，加入过量\(\rm{AgNO_{3}}\)，有\(\rm{14.35g}\) 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。

某固体化合物的化学式\(\rm{NH_{5}}\)，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)  

\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)等被称为拟卤素，可分别由\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{OCN^{-}}\)、\(\rm{SCN^{-}}\)等氧化得到。回答下列问题：

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为        。

\(\rm{(2)}\)写出两种结构与\(\rm{OCN^{-}}\)相似的三原子分子        、         \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}}\)是较早发现的\(\rm{CN^{-}}\)配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为            。

\(\rm{(4)(CN)_{2}}\)在一定条件下氢化可以得到乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)。

\(\rm{①(CN)_{2}}\)的空间构型为            ，其中\(\rm{C}\)原子的轨道杂化方式为          ；\(\rm{1mol (CN)_{2}}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为        。

\(\rm{②}\)乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)和三甲胺\(\rm{[(CH_{3})_{3}N]}\)中沸点较高的是：           ，判断的依据是：           。

\(\rm{(5)CN^{-}}\)配合物用于黄金冶炼。金的立方晶胞结构如图所示。晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有            个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为        。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{Y}\)的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；\(\rm{W}\)位于第\(\rm{2}\)周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{K}\)位于\(\rm{ds}\)区且原子的最外层电子数与\(\rm{X}\)的相同。

请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴K}\)的外围电子轨道表示式是                                                  

\(\rm{⑵Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的某种氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则该\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的氢化物的沸点相差较大的主要原因是                                    。

\(\rm{⑶}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)形成的某化合物\(\rm{(}\)相对分子质量为\(\rm{62)}\)呈酸性，则该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{\pi }\)键比值                 

\(\rm{⑷Z}\)、\(\rm{K}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是     ，\(\rm{Z}\)原子的配位数是     。