经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R[(N}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl]}\)的晶体结构，其局部结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

\(\rm{(2)R}\)中阴离子\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{m}}{^{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{6}}}\)\(\rm{)}\)，则\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为____________。

​\(\rm{(3)}\)图中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)N—H…Cl}\)、________、________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

下列说法不正确的是(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别代表四种不同的短周期元素。\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{1}}\)，\(\rm{B}\)元素的原子价电子排布为\(\rm{ns^{2}np^{2}}\)，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)元素原子的\(\rm{M}\)层的\(\rm{p}\)轨道中只有\(\rm{1}\)个电子。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)C}\)原子的电子排布式为________，若\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{1s^{1}}\)，则按原子轨道的重叠方式，\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中的共价键为________键。

    \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的晶体有\(\rm{α-}\)型和\(\rm{γ-}\)型两种变体，\(\rm{α-}\)型熔点高，硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，且绝缘性好；\(\rm{γ-}\)型不溶于水，但易溶于强酸和强碱，工业上通常电解熔融态该物质以制备\(\rm{D}\)的单质。试判断\(\rm{α-}\)型属于________晶体，\(\rm{γ-}\)型属于________晶体。

    \(\rm{(3)}\)当\(\rm{n=2}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体属于________晶体；当\(\rm{n=3}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体中微粒间的作用力是________________。

    \(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)元素与\(\rm{Fe}\)形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示，则晶体的化学式是________，属于________晶体；若其晶胞的边长为\(\rm{a nm}\)，则合金的密度为________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

据报道，大气中存在一种潜在的温室气体\(\rm{SF_{5}—CF_{3}}\)，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于\(\rm{SF_{5}—CF_{3}}\)的说法正确的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(    )

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

\(\rm{(1)}\)铜的基态原子的电子排布式是_________________。

\(\rm{(2)}\)硒为第\(\rm{4}\)周期元素，相邻的元素有砷和溴，则\(\rm{3}\)种元素的第一电离能从大到小顺序为________________。

\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)立体构型为_____________________，中心原子的杂化类型是_______________。

\(\rm{(4)}\)硅烷\(\rm{(Si_{n}H_{2n+2})}\)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________。

\(\rm{(5)}\)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内\(\rm{B}\)原子与\(\rm{N}\)原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________________；

\(\rm{(6)}\)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(7)}\)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，\(\rm{Au}\)原子位于顶点，\(\rm{Cu}\)原子位于面心，则该合金中\(\rm{Au}\)原子与\(\rm{Cu}\)原子个数之比为___________，若该晶胞的边长为\(\rm{a pm}\)，则合金的密度为________\(\rm{g·cm^{-3} (}\)金、铜的摩尔质量分别用\(\rm{M_{(Au)}}\)、\(\rm{M_{(Cu)}}\)表示。只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)。

A. 丁二酮肟\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)是检验\(\rm{Ni^{2+}}\)的灵敏试剂。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____。丁二酮肟分子中\(\rm{C}\)原子轨道杂化类型为____。\(\rm{1 mol}\) 丁二酮肟分子所含\(\rm{σ}\)键的数目为____。 

\(\rm{(2) Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)，四羰基镍熔点\(\rm{-19.3℃}\)，沸点\(\rm{42.1℃}\)，易溶于有机溶剂。

\(\rm{①Ni(CO)_{4}}\)固态时属于____\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)晶体。 

\(\rm{②}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的阴离子为____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) Ni^{2+}}\)与\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)形成晶体的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ni^{2+}}\)未画出\(\rm{)}\)，则该晶体的化学式为____。 

B. 实验室以\(\rm{2-}\)丁醇\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)为原料制备\(\rm{2-}\)氯丁烷\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)，实验装置如下图所示\(\rm{(}\)夹持、加热装置省去未画\(\rm{)}\)，相关数据见下表：

实验步骤如下：

步骤\(\rm{1:}\)在圆底烧瓶内放入无水\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{12 mol·L^{-1}}\)浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入\(\rm{2-}\)丁醇，加热一段时间。

步骤\(\rm{2:}\)将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集\(\rm{115℃}\)以下馏分。

步骤\(\rm{3:}\)从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、\(\rm{5\%NaOH}\)溶液、蒸馏水洗涤，再加入\(\rm{CaCl_{2}}\)固体，放置一段时间后过滤。

步骤\(\rm{4:}\)滤液经进一步精制得产品。

\(\rm{(1)}\) 加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是             。 

\(\rm{(2)}\) 反应装置中冷凝管的作用是________________，烧杯内所盛液体可以是             。 

\(\rm{(3)}\) 用\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤时操作要迅速，其原因是_____________________，第二次用蒸馏水洗涤的目的是             。 

\(\rm{(4)}\) 步骤\(\rm{4}\)精制过程中不需使用的仪器是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 布氏漏斗　　　　\(\rm{b.}\) 抽滤瓶　　　　\(\rm{c.}\) 蒸馏烧瓶　　　　\(\rm{d.}\) 冷凝管

\(\rm{(1)①}\)根据等电子原理，\(\rm{CO}\)分子的结构式为______________________。\(\rm{②1molCO}\)中含有的\(\rm{σ}\)键数目为__________。

\(\rm{(2)①CO}\)分子内\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数之比为___________。\(\rm{②}\)甲醛\(\rm{(H_{2}C=O)}\)在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)。甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为____________，甲醇分子内的\(\rm{O—C—H}\)键角___________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)甲醛分子内的\(\rm{O—C—H}\)键角。

\(\rm{(3)}\)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：\(\rm{N_{2}O_{4}(1)+2N_{2}H_{4}(1)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH=-1038.7 kJ·mol^{-1}}\)，若该反应中有\(\rm{4molN-H}\)键断裂，则形成的\(\rm{π}\)键有__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{N_{2}}\)结构相似，推算\(\rm{HCN}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为____________。